Bac S 2015 Centres Etrangers EXERCICE III : CONTRÔLE D'UN ...

Bac S 2015 Centres Etrangers EXERCICE III : CONTRÔLE D'UN VIN (5
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Correction © http://labolycee.org 1. Détermination de la teneur en fer du vin 1.1. (0,25) Avant de mesurer l'absorbance de l'échantillon, il faut régler
le zéro d'absorbance du spectrophotomètre c'est-à-dire « faire le blanc ». 1.2. (0,5) D'après les données, les ions Fe3+(aq) en solution aqueuse ont
une couleur orangée pâle. En réagissant de façon totale et rapide avec les
ions thiocyanate, les ions Fe3+(aq) forment un complexe rouge intense
[Fe(SCN)]2+(aq).
Ainsi, l'absorbance due au complexe rouge [Fe(SCN)]2+(aq) sera plus grande
que celle due aux ions Fe3+(aq) seuls en solution aqueuse. 1.3. (0,75) La casse ferrique d'un vin blanc est probable lorsque la
concentration massique en élément fer est supérieure à 10 mg.L-1. Pour le
vin étudié, la mesure de l'absorbance due aux ions [Fe(SCN)]2+(aq) pour
une longueur d'onde ? = 465 nm vaut A = 0,760. La concentration massique en
ions Fe3+(aq) s'obtient à partir du graphe ci-dessous :
[pic]
La concentration massique en élément fer est de 7,2 mg.L(1. Elle est
inférieure à 10 mg.L(1 donc la casse ferrique est peu probable. 2. Détermination de l'acidité totale du vin 2.1. (0,5) Pour prélever un volume V = 10,00 ± 0,04 mL de vin, il faut
utiliser de la verrerie de précision, soit ici une pipette jaugée de 10,00
mL.
Voir schéma du montage de titrage page suivante. 2.2. (0,5) On a la relation : UVE = 2 uVE avec, pour une burette graduée,
uVE = 0,5 g et
g = 0,1 mL.
Donc : UVE = 2×0,5×0,1 = 0,1 mL.
Par conséquent : VE = 15,5 ( 0,1 mL. 2.3. (0,5) Le dioxyde de carbone présent dans l'air se dissout dans le vin
sous forme de CO2,H2O qui appartient au couple acide base CO2,H2O / HCO3-
(aq). Ainsi le CO2 acidifie le vin.
Pour ne titrer par la base HO-(aq) que l'acidité due à l'acide tartrique,
il est donc nécessaire d'éliminer le dioxyde de carbone dissous dans le vin
en procédant à une opération préalable de décarbonication.
2.4. (0,75) À l'équivalence du titrage, les réactifs ont été mélangés dans
les proportions st?chiométriques de l'équation de titrage : H2A + 2 HO-
(aq) ( A2-(aq) + 2 H2O.
Ainsi : [pic] soit [pic]
et comme la concentration massique est Cm = C.M il vient : [pic]
soit finalement : [pic].
2.5. (1) [pic]= 4,8825 = 4,9 g.L(1. (en laissant les volumes en mL)
Déterminons l'incertitude sur la concentration massique :
[pic]
[pic]= 0,47 g.L(1 majoré à 0,5 g.L(1 car on ne conserve qu'un seul chiffre
significatif.
Donc : Cm = 4,9 (( 0,5 g.L(1. 2.6. (0,25) Comme Cm est inférieur à 9,0 g.L(1, ce vin est propre à la
consommation.
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7,2 mg.L(1 0,760 Solution aqueuse d'hydroxyde de sodium CB = (4,2 ± 0,2)×10-2 mol.L-1
VE = 15,5 mL. Solution de vin décarboniqué
V = 10,00 ± 0,04 mL
+ quelques gouttes de bleu de bromothymol turbulent Agitateur magnétique Erlenmeyer Burette graduée Schéma de montage pour un dosage colorimétrique