Réalisation d'une pile nickel-zinc (6,5 points) CORRECTION

2003 Antilles Exercice 1: Réalisation d'une pile nickel-zinc (6,5 points) ... Les ions nickel (II) sont consommés donc [Ni2+(aq)] diminue, tandis que des ions zinc ...



un extrait du document





2003 Antilles Exercice 1: Réalisation d'une pile nickel-zinc
(6,5 points) CORRECTION


1. Réalisation de la pile ©
http://labolycee.org

1.1. 2.1.1 &
2.1.2














1.2. Équation des réactions.
> Demi-équations des réactions se produisant aux électrodes:
à l'électrode + , il y a consommation d'électrons, donc une réduction:
Ni2+(aq) + 2 e- = Ni (s)

à l'électrode -, il y a libération d'électrons, donc une oxydation: Zn (s)
= Zn2+ (aq) + 2 e-

> Équation de la réaction globale qui intervient quand la pile débite:

Ni2+(aq) + Zn (s) = Zn2+ (aq) + Ni (s)

> Valeur du quotient réactionnel initial Qr,i:
Qr,i = [pic]= 1,0
Qr,i
....