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Dosage du glucose « libre » d'un jus de fruit
1. nD = [I2].V = 2,0.10-2.2,0.10-2 = 4,0.10-4 mol.
(1,5 point) 2.1. I2 + 2e- = 2I- (2 points) 2.2. L'autre réactif I2 étant oxydant le glucose est donc réducteur.
Demi-équation en milieu acide : RCOO- + 2e- + 3H+ = RCOH +
H2O
Demi-équation en milieu basique : RCOO- + 2e- + 3H+ + 3OH- =
RCOH + H2O + 3OH-
D'où : RCOO- + 2e- + 2H2O = RCOH + 3OH-
(4 points) 2.3. Si la solution reste partiellement colorée c'est qu'il reste du
diiode ; il est en excès tout comme les ions hydroxyde. C'est donc le
glucose qui est le réactif limitant. (2points) 2.4.
| |I2(aq) + 3 HO-(aq) + RCOH(aq) = RCOO-(aq) + 2|
| |H2O + 2 I-(aq) |
État initial
(mol) |0 |nD = 4,0.10-4 | |nG |0 | |0 | |État intermédiaire (mol) |x |nD -
x | |nG - x |x | |2x | |État final
en fonction de xmax
(mol) |xmax |nD - nG | |0 |nG | |2nG | |
(2,5 points) 2.5. D'après 2.4. nR = nD - nG d'où nG = nD - nR. (2
points) 3.1. D'après la courbe pour une absorbance de 1,5, [I2] = 3,0 mmol.L-1.
nR = [I2].Vfiole = 3,0.10-3.50.10-3 = 1,5.10-4 mol.
(2,5 points) 3.2. D'après 2.5. nG = 4,0.10-4 - 1,5.10-4 = 2,5.10-4 mol.
(1,5 point) 4. nG dans 2,0 mL de jus donc dans un litre : n'G = nG.1000/2,0 = 0,12 mol.
D'où , mG = n'G.MG = 22 g. (2 points)