le benzène

... sur les moles. Données : masses molaire atomiques en g.mol-1 : ... La masse
molaire de NaCl a été calculée dans l'exercice précédent? m = n ? MNaCl = 3 ...

CH3-CH=O + PCl5 ????CH3-CHCl2 puis double déshydrohalogènation CH3-
CHCl2 + NaNH2 ????HC?CNa + 2NH4Cl. l'hydrolyse libère l'acétylène ...

EXERCICES (extractions et chromatographies) ... d'une essence naturelle d'
amande amère et d'une boisson à l'aide d'une chromatographie sur couche
mince.

Dénombrements: L'utilisation des tableaux et arbres pour dénombrer devient ...
Permettent de faire beaucoup d'exercices sur les probabilités avant d'avoir traité
 ...

L'électronégativité (en fait, la différence d'électronégativité entre les 2 atomes qui
.... EXERCICES : ..... Définition : Des composés chimiques sont dits isomères s'ils
ont la même composition chimique et la même formule moléculaire.

Chapitre 8 : Propriétés colligatives des solutions 1. CORRIGÉ-Exercices.
Propriétés colligatives de solutions. Quel est le point de congélation d'une
solution ... d'une solution qui contient 10,0 g de naphtalène (C10H8(s)) dissous
dans 50, 0 g de benzène (T°cong benzène = 5,53 °C, kcong, benzène = 5,12 °C
kg/mol).

Solution : Mélange homogène, en phase gazeuse, liquide ou solide, d'au moins
deux substances. Solvant : Constituant qui est présent en plus grande quantité ...

1°) A l'aide de la loi de Fick, donner la dimension du coefficient de diffusion. ... en
molécules diffusantes sont maintenues constantes à l'entrée : n=n1 en x=0, et n=
n2<n1 en x=L. .... C ? EXERCICES SUPPLEMENTAIRES .... L.PIETRI ? Diffusion
de particules - Lycée Henri Loritz ? PTSI 1 ? Année Scolaire 2004/2005.

Corriger. 1- À partir du schéma suivant, calculez l'indice de réfraction du milieu 2.
n2 = 4,07. 2- On projette un faisceau lumineux sur un bloc de plastique ...

Les questions et exercices sont repérés par leur numérotation chiffrées : "I.1 etc
..... ces molécules sont souvent des composés aromatiques : diamines, phénols,
..... la pellicule brillante fixée à la surface de l'ongle après évaporation du solvant.