CONTROLE N°6

CONTROLE N°6



Lors de la correction des copies, il sera tenu compte de la qualité de la
présentation et de la rédaction.
PHYSIQUE

Exercice 1 : Question de cours ( 3 pts )
Représenter sur un même schéma les positions relatives du Soleil, de la
Terre et de la Lune dans les quatre phases suivantes : nouvelle lune,
pleine lune, premier et dernier quartier.
La Lune est elle visible lors de la nouvelle lune ? de la pleine lune ? si
oui, le jour ? la nuit ?


Exercice 2 : ( 5 pts )
Ganymède est un satellite de Jupiter.
Données : - Masse de Jupiter : MJ = 1,90.1027 kg
- Masse du Soleil : MS = 1,99.1030 kg
- Masse de Ganymède : MG = 1,48.1023 kg
- Distance moyenne entre les centres de Jupiter et du Soleil : D =
7,78.108 km
- Distance moyenne entre les centres de Jupiter et de Ganymède : d
= 1,07.106 km
- Constante de gravitation universelle G = 6,67 .10-11 N.kg-2.m2
1) Calculer la valeur de la force d'attraction gravitationnelle FS/J
exercée par le Soleil sur Jupiter.
2) Faire un schéma clair représentant cette force ( on placera le Soleil au
centre de la feuille).
3) Calculer la valeur de la force d'attraction gravitationnelle FG/J
exercée par le Ganymède sur Jupiter.
4) Calculer le rapport (FS/J / FG/J ) des valeurs des deux forces. Conclure

Exercice 3 Poids sur la LUNE ( 3,5 pts )
Avec son équipement, un astronaute sur la LUNE a une masse m = 130 kg.
1) Calculer le poids de l'astronaute sur la TERRE.
2) En justifiant votre réponse et en utilisant les données ci-dessous
a) Calculer l'intensité de la pesanteur gL sur la LUNE.
b) En déduire le poids de l'astronaute sur la LUNE.
Données : gT = 9.81 N.kg-1 ; Constante de gravitation universelle G = 6,67
.10-11 N.kg-2.m2 ; Rayon de la Lune RL = 1740 km ; Masse de la Lune ML =
7,35 .1022 kg.






CHIMIE



Exercice 1 : Géométrie d'une molécule ( 4,5 pts )
Le tétrachlorométhane est un solvant. Sa molécule est composée d'un atome
de carbone
( Z = 6 ) et d'atomes de chlore ( Z = 17 ).
1) En précisant la méthode utilisée, donner la représentation de Lewis de
cette molécule.
Combien d'atomes de chlore compte cette molécule ?
2) Indiquer, en la justifiant, quelle est sa forme géométrique.
3) Dessiner sa représentation de Cram.



Exercice 2 : Isomérie ( 4 pts )

On considère la formule brute C3H9N .
1) Déterminer la structure électronique des atomes présents ( C : Z=6 ; H :
Z =1 ; N : Z =7)
Combien de liaisons covalentes ces atomes doivent-ils établir ?
2) Ecrire les représentations de Lewis de trois des isomères correspondant
à cette formule.
3) Donner les formules semi-développées correspondantes.