accès à la ressource

Fiche professeur |Thème du programme 2nde : SANTE |Sous-thème : Les médicaments|
Type d'activité : Activité expérimentale Pré- requis : . Principe actif d'un médicament Compétences évaluées : COM : Qualité de rédaction du compte-rendu et des phrases formulées APP : Appropriation et tri d'informations données (Evaluée avec le compte-
rendu) ANA : Réflexion sur la démarche à suivre et proposition d'un protocole
(Evaluée lors de la séance) VAL : Exploitation des résultats et bilan (Evaluée avec le compte-rendu)
NOM : Prénom :
Classe :
2nde Sciences physiques TP : Des ions dans les médicaments
Thème : Santé Objectifs : - Mettre en ?uvre une démarche expérimentale mettant en
jeu des tests d'ions. - Présenter les raisons, la réalisation, les observations et
l'interprétation d'une manipulation. |Compétences |COM |APP |ANA |VAL |
|Total |2 |2 |3 |3 |
|Évaluation | | | | |
|Prof. | | | | | Vous disposez du matériel suivant :
- Solution aqueuse de nitrate d'argent, d'hydroxyde de sodium, d'oxalate
d'ammonium, de chlorure de baryum. - Tubes à essais avec support.
- Tableau de quelques tests classiques de reconnaissance d'ions (Voir
fichier).
- Étiquette des médicaments testés - Document sur le nom des composés
ioniques Des médicaments mélangés ! Une infirmière a préparé quatre médicaments pour ses patients à partir de
sachets à dissoudre dans l'eau ou d'ampoules de solutions buvables.
Elle pose chaque solution aqueuse ainsi préparée sur l'ordonnance du
patient correspondant en attendant de les distribuer. Au moment de la
répartition, elle se rend compte que les préparations ont été
malencontreusement déplacées ! A/ Reconnaître un composé ionique par son nom. Vous disposez des étiquettes des quatre médicaments utilisés par
l'infirmière (Voir fichier). Pour chacun de ceux-ci, relever les noms d'un
ou deux composés ioniques et identifier les ions positifs et négatifs. Vous
donnerez également le principe actif du médicament. Vous présenterez votre réponse sous la forme d'un tableau. (APP) B/ Une démarche pour identifier les solutions aqueuses des médicaments. Votre mission : Vous devez identifier les quatre flacons, notés A, B, C
et D, par une démarche expérimentale rigoureuse. La démarche à suivre et les critères de réussite :
- Analyse des notices pour identifier les ions à tester. (Partie A/)
- Réflexion sur la démarche à suivre et proposition d'un protocole (Au
cahier de recherches)
? Appel professeur (ANA)
Rappel : Protocole de réalisation d'un test de présence d'un ion :
Dans un tube à essais, verser environ 1 mL de la solution contenant les
ions à tester. Ajouter lentement quelques gouttes de solution contenant le
réactif. Observer. - Réalisation des manipulations et présentation des tests soit à l'aide de
schémas soit sous forme d'un tableau récapitulatif. ? Appel professeur
pour présenter le résultat expérimental des tests
- Exploitation des résultats et bilan. (VAL) Reconnaître un composé ionique par son nom Le nom d'un ion positif est en général celui de l'atome dont il est issu.
Ex : ion calcium, ion fer, ion magnésium ... Le nom d'un ion négatif se termine, en général, par « ure », « ate » ou
« yde ».
Ex : ion chlorure, ion nitrate, ion oxyde ... Le nom d'un composé ionique est alors constitué du nom de l'anion suivit du
nom du cation.
Ex : Chlorure de calcium.
TESTS DE RECONNAISSANCE DE quelques espèces ioniques |Ion à caractériser | Réactif à utiliser |observation |
|(aspect initial de la |(En solution aqueuse) | |
|solution aqueuse) | | |
|ion chlorure : Cl- |nitrate |Ag+ + NO3- |précipité BLANC de |
|(incolore) |d'argent | |chlorure d'argent : |
| | | |AgCl qui noircit à la|
| | | |lumière. |
|ion sulfate : SO42- |Chlorure de |Ba++ Cl- |précipité blanc de |
|(incolore) |baryum | |sulfate de baryum : |
| | | |BaSO4 |
|Ion magnésium : Mg2+ |Hydroxyde de |Na++ OH- |précipité BLANC |
|(incolore) |sodium | |d'hydroxyde de |
| | | |magnésium |
|Ion calcium : Ca2+ |oxalate |C2O42- + 2NH4+ |Précipité BLANC |
|(incolore) |d'ammonium | |d'oxalate de |
| | | |calcium : CaC2O4 |
|ion cuivre II : Cu2+ |Hydroxyde de |Na++ OH- |Précipité BLEU |
|(bleu) |sodium | |d'hydroxyde de |
| | | |cuivre : Cu(HO)2 |
|ion fer II : Fe2+ |Hydroxyde de |Na++ OH- |précipité VERT |
| |sodium | |d'hydroxyde de fer |
| | | |Fe(HO)2 |
|ion fer III : Fe3+ |Hydroxyde de |Na++ OH- |Précipité ROUGE |
| |sodium | |BRIQUE d'hydroxyde de|
| | | |fer III : Fe(HO)3 qui|
| | | |se dissout dans un |
| | | |excès de soude. |
TP : Des ions dans les médicaments - Éléments de correction B/ Démarche expérimentale pour identifier les solutions aqueuses des
médicaments. Une analyse de la composition ionique des médicaments et des tests
possibles permet d'optimiser les tests à réaliser de la manière suivante : Seuls deux tests sont nécessaires : celui avec l'hydroxyde de sodium (pour
identifier les ions fer et magnésium) et celui avec l'oxalate d'ammonium
(pour identifier l'ion calcium). Protocole : il suffit donc de préparer 4 tubes à essais avec chaque
solution pour le 1er test (Hydroxyde de sodium).
Il reste alors deux solutions inconnues. Nous réalisons un nouveau test (A
l'oxalate d 'ammonium) dans deux tubes contenant l'un la solution B et
l'autre la solution D. |Résultat des tests |A |B |C |D |
| |(Timoferol) |(sérum |(Chlorure de |(Calciforté) |
| | |physiologique)|Magnésium) | |
|En présence | Précipité vert|rien |Précipité |rien |
|d'hydroxyde de sodium | | |blanc | |
|En présence d'oxalate |rien |rien |rien |Précipité |
|d'ammonium | | | |blanc | -----------------------
|NOTIONS ET CONTENUS |COMPETENCES ATTENDUES |
|Ions monoatomiques |Mettre en ?uvre un protocole pour identifier |
| |des ions |