I . Le titre alcalimétrique TA

Correction : titre alcalimétrique d'une eau minérale

I . Le titre alcalimétrique TA 1. Pour Va = 0 mL , le graphique montre que le pH de l'eau minérale est
environ égal à 7.
2. [pic] 6,3 < pH(eau) < 10,3 . La forme prédominante est donc HCO3- . 3. La valeur du pH étant inférieure à 8, la phénolphtaléine est incolore
dans cette eau. 4. Le pH diminue lors de l'ajout d'acide chlorhydrique. La
phénolphtaléine reste donc incolore.
L'utilisation de phénolphtaléine ne permet pas de déterminer par
observation le volume équivalent car la solution reste incolore 5. Si on ajoute de l'acide chlorhydrique, le pH va diminuer et la
concentration en ions CO32- tend vers zéro.
Le titre alcalimétrique TA de cette eau minérale est donc nul.
II. Le titre alcalimétrique complet TAC
1. HCO3-(aq) + H3O+ (aq) = CO2,H2O(aq) + H2O(l) 2. na = Ca.Va = 2,0.10-2 x 14,0.10-3 = 2,8.10-4 mol le graphique indique une valeur du pH de l'ordre de 5 pour Va = 14 mL [H3O+]restant = 10-pH = 10-5 mol.L-1
n'a = [H3O+]restant .Vsolution = 10-5 x (50 + 14).10-3 = 6,4.10-7 mol Cette quantité est insignifiante par rapport à celle ajoutée.
La réaction est donc totale. Si l'on suppose de plus qu'elle est rapide et
spécifique de l'espèce à titrer , elle peut donc être utilisée comme
réaction de dosage. 3. Le volume équivalent est le volume d'acide versé quand la dérivée
[pic] est minimale.
D'après le graphique, Véq = 14,5 mL et pHéq = 4,5 . 4. Le vert de bromocrésol est bien adapté car sa zone de virage encadre
la valeur du pH à l'équivalence. 5. A l'équivalence, n(HCO3-)0 = n(acide)versé
C V1 = Ca Véq
d'où C = [pic] = [pic] = 5,8.10-3 mol.L-1 6. t = C.M(HCO3-) = 5,8.10-3 x (1+12 + 3 x 16) = 3,5.10-1 g.L-1 7. Pour doser 50 mL d'eau minérale, il a fallu 14,5 mL d'acide.
Pour doser 100 mL d'eau minérale, il faudra donc 29,0 mL d'acide.
Le TAC vaut donc 29,0