Exercice n°15 p 281 Alcane : CnH2n+2 donc si 12 carbones ces ...
Le groupe Gaz de France est actuellement dans une période de transition. ....
Les gaz liquéfiés (propane et butane) servent à fabriquer des gaz d'appoint.
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Exercice n°15 p 281 Alcane : CnH2n+2 donc si 12 carbones ces alcanes ont pour formule : C12H26
1. 2C12H26 + 37O2( 24CO2 + 26H2O
2. Combustion complète nous indique que le dioxygène est en excès.
Quantité initiale de l'alcane :
n(alcane) = m(alcane)/M(alcane) avec m(alcane) = ?(alcane)×V
n(alcane) = ?(alcane)×V/M(alcane) Pour 100 km parcouru le véhicule consomme 6,0 L de carburant donc pour 1km
parcouru le véhicule consomme 6,0/100 L= 6,0.10-2 L n(alcane) = 746×6,0.10-2/(12×12+26)= 4476.10-2/170 = 0,26 mol |équation de | |2 C12H26 |+ |37 O2 | |
|la réaction | | | | | |
|état initial |0 |0,26 |excès |0 |0 |
|état |x |0,26 - 2 x |excès |24 x |26 x |
|intermédiaire| | | | | |
|état final |xmax= 0,13 |0 |excès |3,12 |3,38 | n(CO2) = 3,1 mol et M(CO2) = 12+2×16= 44g.mol-1
m(CO2) = n(CO2) ×M (CO2)=3,1× 44 = 136g
Exercice n°16 p 281 1. GPL : gaz de pétrole liquéfié
2. 2C4H10 + 13O2( 8CO2 + 10H2O C3H8 + 5O2( 3CO2 + 4H2O
3. Combustion complète nous indique que le dioxygène est en excès. Quantité initiale de cet alcane :
n(alcane) = m(alcane)/M(alcane) avec m(alcane) = ?(alcane)×V
n(alcane) = ?(alcane)×V/M(alcane) Pour 100 km parcouru le véhicule consomme 10,0 L de carburant donc pour 1km
parcouru le véhicule consomme 10,0/100 L= 0,1 L soit 0,05 L de butane et
0,05L de propane. n(butane) = 585×0,05/(4×12+10)= 0,50 mol |équation de | |2 C4H10 |+ |13 O2 | |
|la réaction | | | | | |
|état initial |0 |0,50 |excès |0 |0 |
|état |x |0,50 - 2 x |excès |8 x |10 x |
|intermédiaire| | | | | |
|état final |xmax= 0,25 |0 |excès |2 |2,5 | n(CO2) = 2 mol et M(CO2) = 12+2×16= 44g.mol-1
m(CO2) = n(CO2) ×M (CO2)=2× 44 = 88g n(propane) = 515×0,05/(3×12+8)= 0,59 mol
|équation de | | C3H8 |+ |5O2 | |
|la réaction | | | | | |
|état initial |0 |0,59 |excès |0 |0 |
|état |x |0,59 - x |excès |3x |4x |
|intermédiaire| | | | | |
|état final |xmax= 0,59 |0 |excès |1,77 |2,4 | n(CO2) = 1,8 mol et M(CO2) = 12+2×16= 44g.mol-1
m(CO2) = n(CO2) ×M (CO2)=1,8× 44 = 79 g mtotale (CO2)= 79+88 = 167g