constitution

L'ATOME EXERCICE1 : Compléter le tableau suivant
|Nom |Symbole|nombre de|numéro |nombre de|nombre de|nombre |représentat|
| | |masse A |atomique |protons p|neutrons |d'électro|ion |
| | | |Z | |n |ns e- |conventionn|
| | | | | | | |elle |
| | | | | | | | |
|Hydrogène| | | | | | | |
| | | | | | | | |
| | | | | | | | |
|Carbone | | | | | | | |
| | | | | | | | |
| |Fe | | | | | | |
| | | | | | | | |
| |O | | | | | | |
| | | | | | | | |
| | |23 | | | | | |
| | | | | | | | |
| | | | | | | |238U |
| | | | | | | | |
|Cuivre | | | | | | | | EXERCICE 2 :
Rechercher dans le tableau périodique l'atome de mercure (symbole Hg).
a) Déterminer son nombre de protons, neutrons et électrons .
b) Calculer la masse du noyau de l'atome de mercure
c) Calculer la masse de l'atome de mercure
d) Comparer les deux masses calculées précédemment
e) Calculer la charge électrique portée par le noyau
f) Sans calcul, déterminer la charge électrique du nuage électronique. EXERCICE 3 :
On considère un atome dont le noyau contient 30 neutrons. La charge
électrique du nuage électronique est égale
à -4.10-18 C
a) Combien d'électrons comporte le nuage électronique ?
b) En déduire le numéro atomique de l'atome puis son nombre de masse
c) Quel est cet atome ? En donner la représentation conventionnelle. EXERCICE 4 : Les isotopes sont des atomes ayant un même nombre de protons mais un nombre
de masse différent. Les isotopes de l'hydrogène sont le deutérium et le
tritium dont les nombres de masse sont respectivement 2 et 3.
Donner la composition en nombre de particules de ces atomes. ATOMES - IONS - MOLECULES EXERCICE 1 :
Quels sont les éléments présents , et en quel nombre, dans les corps purs
simples suivants
a) méthane CH4
b) carbonate de calcium CaCO3
c) acide acétique C2H4O2 EXERCICE 2 :
Préciser, pour les ions suivants, le nom et le nombre des éléments qui les
composent ainsi que leur charge électrique
a) ion nitrate NO3-
b) ion fer III Fe3+
c) ion ammonium NH4+ EXERCICE 3 :
Parmi les substances suivantes, quels sont les corps purs simples ?
fer, acier, dihydrogène, air, néon, vin, aluminium, graphite, dichlore. EXERCICE 4 :
Compléter le tableau
|nom |symbole |atome |ion |molécule |ion |
| | | | | |polyatomiq|
| | | | | |ue |
| |Li+ | | | | |
|dihydrogène | | | | | |
| |OH- | | | | |
| |H2 | | | | |
|sulfate de cuivre | | | | | |
|chlorure de sodium | | | | | |
| |H3O+ | | | | |
| |Cl2 | | | | |
| |Fe3+ | | | | |
|ion cuivre II | | | | | |
|acide nitrique | | | | | |
| |HCl | | | | |
| |H2O | | | | |
| |Cl- | | | | |
|ion oxyde | | | | | |
| |NaCl | | | | |
|ammoniac | | | | | |
|ion nitrate | | | | | |
|ion sulfate | | | | | |
| |Na | | | | |
| |H2SO4 | | | | |
|ion aluminium | | | | | |
|ion zinc | | | | | |
| |O2 | | | | |
| |CuSO4 | | | | |
| |Ag+ | | | | |
|ion fluorure | | | | | |
|méthane | | | | | |
| |Pb | | | | |
| |MnO4- | | | | |
constitution configuration électronique représentation
de lewis caractéristiques des particules
[pic] Z électrons
Z protons
A-Z neutrons
N
atome
Règle d'écriture du symbole des éléments
. Parmi les symboles des éléments suivants, déterminer ceux qui sont
incorrects puis les rectifier : PB, Ar, N, na, CO. Nommer les éléments
correspondants. Structure de l'atome
choisissez la bonne réponse.
. Un électron est chargé positivement / chargé négativement.
. Les électrons sont les constituants du noyau / de l'atome.
. Le noyau d'un atome est chargé positivement / chargé négativement /
électriquement neutre.
. Un atome est chargé positivement / chargé négativement / électriquement
neutre.
. Le nombre de protons est égal au nombre d'électrons / n'est pas égal au
nombre d'électrons. Formation des ions
Compléter les phrases avec les mots de la liste suivante : positif,
négatif, anion, cation, reçu, perdu.
. En gagnant des électrons, un atome se transforme en ion
..........................
. Un ion positif est un atome qui a .... .. ....... .. ... .. des
électrons.
. Un ......... ... .. ........ est un ion positif. Classification périodique
complétez les phrases.
. Dans la classification périodique, les éléments sont classés par
......................... croissants.
. Les éléments dont les atomes ont le même nombre d'électrons sur leur
couche externe sont disposés dans une même ..........................
. Les éléments de la dernière colonne ont leur couche externe
.......................... Ils appartiennent à la
famille des .................... ... . On considère un atome de lithium Li.
a. Déterminer le nombre de protons, de neutrons et d'électrons.
b. Calculer la masse d'un atome de lithium.
c. Donner sa formule électronique Masse d'un atome de carbone
Les voitures de course sont équipées de freins en carbone. Le carbone est
un matériau extrêmement résistant, ce qui évite une déformation ou une
cassure du système à haute température.
On considère un atome de carbone (Z = 6 et A = 12).
a. Déterminer le nombre de protons, de neutrons et d'électrons.
b. Calculer la masse d'un atome de carbone (on néglige la masse des
électrons).
c. Calculer le nombre d'atomes de carbone dans 12 g de carbone. Numéro atomique et nombre de masse
Soit un atome dont le noyau contient 30 neutrons. Son cortège électronique
a une charge égale à -4,0 . 10-18 C. a. Combien d'électrons comporte le nuage électronique ?
b. Quel est le numéro atomique du noyau ?
c. Quel est le nombre de masse A ?
Donnée : la charge de l'électron est -1,6.10-19 C. Rechercher la charge d'un ion monoatomique
En utilisant les renseignements donnés dans le
|Élément |Symbole|Numéro |
| | |atomique |
|Oxygène |O |Z = 8 |
|Magnésium|Mg |Z = 12 |
| | | |
|Chlore |Cl |Z = 17 |
tableau ci-contre : a. réaliser le remplissage des couches K, L et M ;
b. donner le symbole de l'ion susceptible de se former
Prévoir des propriétés voisines
Consultez le tableau de classification périodique pour regrouper les
éléments possédant des propriétés chimiques voisines : Be(Z = 4);C(Z =
6);Cl(Z=17);Mg(Z=12);O(Z=8);P(Z=15);F(Z = 9);Li(Z=3);Na(Z=11). Classification simplifiée - Représentation de Lewis début de la classification des éléments chimiques établie par Dimitri
Mendeleïev.
[pic] [pic]
a. Que représentent les nombres associés au symbole de chaque élément ?
b. Reproduire le tableau et inscrire dans chaque case la formule
électronique (K) (L) (M) des atomes ainsi
que la représentation de Lewis.
c. Quelle est la particularité de la répartition électronique des atomes
d'une même ligne ?
d. A quoi correspond un changement de ligne ?
e. Quelle est la particularité de la répartition électronique des atomes
d'une même colonne ?
Changement d'échelle
L'électron de l'atome d'hydrogène se déplace à l'intérieur d'une sphère de
3 . 10-10 m de rayon, le noyau de l'atome est assimilable à une sphère de
rayon 1,2-10 -15 m. Quel est