Dosage des ions chlorure par précipitation, Méthode de Mohr

Compétences exigibles mises en jeu lors de ce TP :
Effectuer des réactions de précipitation
Montrer qu'un précipité peut servir d'indicateur de fin de réaction
Réaliser un dosage d'ions chlorure par la méthode de Mohr
|Produits |Matériel |
|Solution de nitrate d'argent à 0,025 |6 tubes à essais |
|mol.L-1 |3 béchers |
|Solution de Chlorure d'argent à 0,05 |un pot |
|mol.L-1 |burette graduée |
|Solution de Chromate de potassium à |agitateur magnétique |
|0,05 mol.L-1 |pipette graduée |
|Eau minérale Vichy Saint Yorre |pipette jaugée de 5 mL et 20 mL |
|Eau distillée | |
I) ETUDE PREPARATOIRE
1) Précipitation du chlorure d'argent . Protocole : dans un tube à essais, verser 1 mL d'une solution de chlorure
de sodium ( Na+ + Cl -), puis ajouter quelques gouttes d'une solution de
nitrate d'argent ( Ag+ + NO3- )
. Noter vos observations
. Ecrire l'équation de la réaction et donner l'expression de sa constante
d'équilibre notée K
2) Précipitation du chromate d' argent . Protocole : dans un tube à essais introduire 1 mL d'une solution jaune
vif de chromate de potassium ( 2K+ + CrO42- ) et y ajouter quelques
gouttes d'une solution de nitrate d'argent ( Ag+ + NO3- )
. Noter vos observations
. Ecrire l'équation de la réaction et donner l'expression de sa constante
d'équilibre notée K'
3) Précipitation préférentielle . Protocole : Dans un tube à essais introduire 1 mL d'une solution de
chromate de potassium et 1 mL d'une solution de chlorure de sodium.
Ajouter goutte à goutte en agitant la solution de nitrate d'argent
. Quel est le premier précipité formé ?
. Qu'observe-t-on si on continue à ajouter la solution de nitrate
d'argent ? Noter vos observations
. Lequel des deux précipités précédents est le plus soluble dans l'eau ?
. Conclure sur la précipitation préférentielle
. Justifier que dans ces conditions, le chromate d'argent peut être utilisé
comme indicateur de fin de précipitation du chlorure d'argent ? C'est la
méthode de Mohr.
.
II) ELABORATION DU PROTOCOLE DE TITRAGE 1) Mode opératoire
. Préparer un témoin à partir de 1 mL de solution de chlorure de sodium + 1
mL de solution de chromate de potassium + 5mL de solution de nitrate
d'argent à C0 = 0.025 mol.L-1
. Introduire dans un bêcher un volume V1 = 5 mL, mesuré à la pipette
jaugée, d'une solution de chlorure de sodium à C1 = 0,.05 mol.L-1 . Y
ajouter 1 mL de solution de chromate de potassium à C' = 0,.05 mol.L-1 ,
mesuré à la pipette graduée
. Ajouter à la burette une solution de nitrate d'argent à C0 = 0.025 mol.L-
1
. Noter le volume V0E de solution de nitrate d'argent pour lequel la
coloration rouge persiste. Comparer au témoin 2) Questions
a) Lorsque le précipité rouge apparaît , quelle est la concentration en
ions chromate ?
b) En utilisant les constantes d'équilibre associées aux réactions de
précipitations du chromate d'argent
K' = 6,3x1011 et du chlorure d'argent , K = 5,0x 10 9, déterminer ,
lorsque le précipité rouge apparaît
- la concentration des ions argent
- la concentration des ions chlorure
c) Comparer les quantités d'ions chlorure initiale et restante lorsque le
précipité rouge apparaît
d) Justifier l'utilisation du chromate de potassium comme indicateur de fin
de réaction
III) TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS UNE EAU MINERALE 1) Mode opératoire
. Utiliser le témoin préparé précédemment
. Introduire dans un bécher un volume V1 = 20 mL , mesuré à la pipette
jaugée , d'une eau de Vichy Saint Yorre . Y ajouter 1 mL de solution de
chromate de potassium à C' = 0,.05 mol.L-1 , mesuré à la pipette graduée.
. Ajouter à la burette une solution de nitrate d'argent à C0 = 0.025 mol.L-
1
. Noter le volume V0E de solution de nitrate d'argent pour lequel la
coloration rouge persiste. Comparer au témoin ( M(Cl) = 35,5 g.mol-
1 ) 2) Questions
a) Ecrire la réaction de support du titrage
a) Définir l'équivalence. Quelle relation existe-t-il entre C1, V1, C0 et
V0E ?
b) En déduire la valeur de la concentration de l'eau en ions chlorure C1 ,
puis la concentration massique
c) Comparer la valeur expérimentale à celle indiquée sur l'étiquette
APPLICATIONS
Faire exercice n°5 p.197 « Dosage des ion chlorure par conductimétrie »
(corrigé dans le livre)
Exercice n°8 p.198 « Dosage par complexométrie » (complexe p.194)
Mots clés, ou ce que je dois retenir de ce TP :
Au bureau |Produits |Matériel |
|- eau minérale Vichy St Yorre |- 4 verres à pied |
|- solution de nitrate d'argent à 0,025 | |
|mol.L-1 | |
|- solution de chlorure de sodium à 0,05| |
|mol.L-1 | |
|- solution de chromate de potassium à | |
|0,05 mol.L-1 | |
|- eau distillée | |
Binôme élèves |Produits |Matériel |
|- eau distillée |- 6 tubes à essais |
|- petits flacons avec solutions du |- 3 béchers |
|bureau |- un pot |
| |- une burette graduée vavec support |
| |- un agitateur magnétique |
| |- une pipette graduée |
| |- une propipette |
| |- pipettes jaugées de 5, 10 et 20 mL |
| |- pipette ordinaire | Préparation de la solution de chromate de potassium à 0,05 mol.L-1 Peser 1,47 g de cristaux de chromate de potassium. Les introduire dans une
fiole jaugée de 100 mL. Ajouter de l'eau distillée aux 2/3 en agitant pour
homogénéiser. Compléter jusqu'au trait de jauge. Boucher et agiter Préparation de la solution de chlorure de sodium à 0,05 mol.L-1 Peser 1,46 g de cristaux de chlorure de sodium . Les introduire dans une
fiole jaugée de ½ L. Ajouter de l'eau distillée aux 2/3 en agitant pour
homogénéiser. Compléter jusqu'au trait de jauge. Boucher et agiter
Préparation de la solution de nitrate d'argent à 0,025 mol.L-1 Peser 2,125 g de cristaux de nitrate d'argent . Les introduire dans une
fiole jaugée de ½ L. Ajouter de l'eau distillée aux 2/3 en agitant pour
homogénéiser. Compléter jusqu'au trait de jauge. Boucher et agiter