Fiche savoir-faire n°1 : Ecrire une équation d'oxydo-réduction

Fiche savoir-faire n°1 : Ecrire une équation d'oxydo-réduction.
Une réaction d'oxydo -réduction est un transfert d'électrons. Chaque couple est sous la forme : Oxydant / Réducteur. Chaque couple Ox/Red est caractérisé par une demi équation qui s'écrit :
| |réduction| |
| | | |
|Oxydant + n |( |Réducteur |
|e- |= | |
| |( | |
| |oxydation| | Cette demi-équation vous permet de retrouver toutes les définitions :
> Un oxydant peut capter (gagner) des électrons
> Un réducteur peut céder des électrons
> Une réduction est un gain d'électrons par l'oxydant
> Une oxydation est une perte d'électrons par le réducteur Ecriture d'une demi-équation : exemple du couple MnO4- (aq)/ Mn2+ (aq) Ecrire l'oxydant et le réducteur
Equilibrer les éléments autres que l'H et l'O
Ecrire la conservation de l'O en ajoutant des H2O
Ecrire la conservation de l'H en ajoutant des H+
Ecrire la conservation de la charge en ajoutant des électrons MnO4- (aq) = Mn2+ (aq)
Ici le manganèse Mn est déjà équilibré MnO4- (aq) = Mn2+ (aq) + 4 H2O (l) MnO4- (aq) + 8 H+ (aq) = Mn2+ (aq) + 4 H2O (l) MnO4- (aq) + 8 H+ (aq) + 5 e- = Mn2+ (aq) + 4 H2O (l) Ecriture de l' équation d'une réaction d'oxydoréduction : On peut avoir
une réaction d'oxydo- réduction quand on a en présence l'oxydant d'un
couple (Ox1) et le réducteur d'un autre couple (Red2) : exemple : on fait
réagir les ions permanganate MnO4-avec les ions fer(II) Fe2+ Ecrire les couples en entourant les réactifs (d'après l'énoncé) Ecrire comme précédemment les demi-équations en mettant les réactifs à
gauche Multiplier les demi-équations pour avoir le même nombre d'électrons dans
chaque MnO4- (aq) / Mn2+ (aq)
Fe3+ (aq)/ Fe2+ (aq) MnO4- (aq) + 8 H+ (aq) + 5 e- = Mn2+ (aq) + 4 H2O (l)
Fe2+ (aq) = Fe3+ (aq) + 1 e-
MnO4- (aq) + 8 H+ (aq) + 5 e- = Mn2+ (aq) + 4 H2O (l)
5 Fe2+ (aq) = 5 Fe3+ (aq) + 5 e- Ajouter membre à membre les deux demi-équations
MnO4- (aq) + 8 H+ (aq) + 5 Fe2+ (aq) (
Mn2+ (aq) + 4 H2O (l) + 5 Fe3+ (aq)
Rque : on remplace alors le signe égale par une flèche.
Quelques couples Oxydant /Réducteur courants : |Oxydant | |Réducteur |
|Ion permanganate |MnO4- |/|Mn2+ (aq)|Ion manganeux |
| |(aq) | | | |
|Diiode |I2 (aq) |/|I- (aq) |Ion iodure |
|Ion fer (III) |Fe3+ (aq)|/|Fe2+ (aq)|Ion fer (II) |
|Ion fer (II) |Fe2+ (aq)|/|Fe (s) |Métal fer |
|Ion zinc |Zn2+ (aq)|/|Zn (s) |Métal zinc |
|Ion oxonium |H3O+ (aq)|/|H2 (g) |dihydrogène |
|Péroxyde |H2O2 (aq)|/|H2O (l) |eau |
|d'hydrogène | | | | |
|(eau oxygénée) | | | | |
|dioxygène |O2 (g) |/|H2O2 (aq)|Péroxyde |
| | | | |d'hydrogène |
| | | | |(eau oxygénée) |
|Ion thiosulfate |S2O3 2- |/|S (s) |Soufre |
| |(aq) | | | |
|Dioxyde de soufre|SO2 (aq) |/|S2O3 2- |Ion thiosulfate |
| | | |(aq) | |
|Ion tétrathionate|S4O6 2- |/|S2O3 2- |Ion thiosulfate |
| |(aq) | |(aq) | |
|Ion |S2O8 2- |/|SO4 2- |Ion sulfate |
|peroxodisulfate |(aq) | |(aq) | |
|Ion dichromate |Cr2O72- |/|Cr3+ (aq)|Ion chrome (III) |
| |(aq) | | | | Pour vous entraîner, écrivez les demi-équations correspondant à chacun de
ces couples.