Chap 22 exercices 2,3,5,7,17,18,27 et 28 p454 - Classe mutuelle

Chap Acide/base exercices 2,3,5,7,17,18,27 et 28 p454 2. QCM
a. Ions.
b. Conduire le courant électrique.
c. S(m-1.
d. mol(m-3.
e. D'une même solution ionique à des concentrations différentes.
f. 1,1(10-1. Dans le spécimen, la bonne réponse n'apparaît pas parmi les
trois propositions du QCM. Cette erreur a été corrigée dans le manuel
élève, aussi bien dans la question f. que dans les corrigés, page C(4.
La deuxième proposition, et la bonne réponse, est donc bien « 1,1(10-
1 ». 3. La conductivité ? de la solution est donnée par la relation :
? = ?Ag+[Ag+] + ?NO3-[NO3-]
Les concentrations molaires en ions doivent être exprimées en mol(m-3.
D'où : [Ag+] = [NO3-] = c = 2,0 mol(m-3
? = (6,19(10-3 ( 2,0) + (7,14(10-3 ( 2,0) = 2,7(10-2 S(m-1
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5. La conductivité ? de la solution est donnée par la relation :
? = ?Na+[Na+] + ?HO-[HO-] = (?Na+ + ?HO-) ( c car [Na+] = [HO-] = c
D'où : [pic]
Soit : c = 5,78(10-3 mol(L-1 = 5,78 mmol(L-1
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7. a. Par lecture graphique, on trouve c = 3,6 mmol(L-1.
b. Par lecture graphique, on trouve A'400 = 0,72.
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17. a. Le dosage peut être réalisé par spectrophotométrie car l'espèce à
doser, le bleu de méthylène, est une espèce colorée.
b. Par lecture graphique : cm = 4,0 mg(L-1.
c. Le collyre a été dilué 50 fois ; d'où :
cm, B = 50 ( cm = 50 ( 4,0 = 2,0(102 mg(L-1
d. mB = cm, B ( V = 2,0(102 ( 0,100 = 20 mg.
e. Cette valeur correspond bien à celle indiquée sur l'étiquette du flacon.
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18. 1. a. Au cours d'une dilution, il y a conservation de la quantité de
matière :
c0 ( Vi = ci ( V
b. |Solution Si |S1 |
|État |Avancemen|Quantités de matière |
| |t | |
initial |0 |nD |nG |en excès |0 |0 |solvant | | en cours |x |nD - x |nG -
x |en excès |2x |x |solvant | |final |xmax |nR |nG - xmax |en excès |2xmax
|xmax |solvant | |
d. Le réactif limitant étant le glucose :
nG - xmax = 0
De plus : nR = nD - xmax = nD - nG ( nG = nD - nR 3. Dosage du diiode en excès
a. Par lecture graphique, la concentration cR de diiode restant dans la
solution est :
cR = 3,0 mmol(L-1
D'où : nR = cR ( Vfiole = 3,0(10-3 ( 50,0(10-3 = 1,5(10-4
mol
b. nG = nD - nR = 4,0(10-4 - 1,5(10-4 = 2,5(10-4 mol. 4. Conclusion
nG représente la quantité de glucose présent dans 2,0 mL de jus de fruit.
D'où : n'G = 500 ( nG = 1,3(10-1 mol
Et : mG = n'G ( M = 500 ( nG ( M = 500 ( 2,5(10-4 ( 180
mG = 23 g
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[pic] c (mol(L-1) A480