DEVOIR DE SCIENCES PHYSIQUES n° 5

2° |DEVOIR DE SCIENCES PHYSIQUES n° 5
(Merci de répondre sur la feuille) | |Exercice 1 :
Que dire de la dernière couche électronique des éléments de la dernière
colonne de la classification périodique?
Citer les noms et les symboles de tous les éléments de cette famille.

Quel est le nom de cette famille ?

Quelles sont leurs propriétés chimiques des atomes de cette famille ?
Pourquoi ?

Exercice 2:
La couche électronique externe d'un atome est la couche (M). Elle
comporte 1 électron.
1. Dans quelle ligne et quelle colonne de la classification périodique se
situe l'élément chimique correspondant?
2. Donner son numéro atomique et l'identifier.
3. Quel ion monoatomique cet atome est-il susceptible de donner?
Justifier.
4. Citer deux éléments appartenant à la même famille. Nommer cette
famille.
5. Comparer les propriétés chimiques de ces éléments.

Exercice 3 : Un élément X se trouve dans la 3° période et 4° colonne dans
le tableau périodique simplifiée ( 18 éléments ).
1. En déduire la structure électronique de l'atome de l'élément X.
2. Déterminer le numéro atomique de cet élément ainsi que son symbole et
son nom.


Exercice 4 :
Le numéro atomique de l'oxygène (O) est Z=8.
1. Donner la structure électronique de l'atome d'oxygène. Combien
d'électrons externes cet atome possède-t-il?
2. Parmi les éléments de numéro atomique Z [pic]18, quel est l'élément
qui a la même structure électronique externe que l'oxygène ? Donner la
répartition électronique de cet élément.


Exercice 5:
1°) Donner l'écriture symbolique ( symbole et charge éventuelle ) des
atomes ou ions d'après leur composition, vous devez justifier votre
réponse :
a) Il possède 26 protons et 26 électrons
...................................................


b) Il possède 35 protons et 36 électrons
.................................................




c) Il possède 12protons et 10 électrons
.................................................


2°) Trouver le symbole de l'élément qui répond aux caractéristiques
suivantes:
a) il est dans la 3° période et donne un ion de formule X2-
.................................................


b) il est dans la 4° période et c'est un gaz rare
............................


c) Sa structure électronique est
K2L8M3........................................................


Exercice 6 :
La formule électronique d'un atome est: (K)2(L)8(M)7.
1. Quel est le nom de la couche externe de cet atome?
2. Combien d'électrons externes cet atome possède-t-il?
3. Donner le symbole de son noyau sous la forme[pic], sachant que
l'élément correspondant est le chlore et que son noyau comporte 18
neutrons.


4. Donner la composition de cet atome.
5. Quel est la masse de cet atome ?
Données : Masse du proton =masse du neutron = 1.67*10-27kg ; masse de
l'électron =9.10*10-31 kg




6. Quel ion cet atome est-il susceptible de donner et pourquoi ? Enoncer
la loi utilisée et donner la structure électronique de cet ion.




Exercice 7:
1. Enoncer la règle de l'octet et du duet pour la formation des
molécules.




2. Compléter les tableaux suivants. On rappel que ne est le nombre
d'électrons externes des atomes mis en jeu, nl est le nombre des
liaisons covalentes que doit établir l'atome, nt est le nombre
d'électrons externes de la molécule, nd est le nombre de doublets de
la molécule.
|Molécule |Nom : eau |Formule:H2O |
|Atomes | |
|Configuration | |
|électronique | |
|ne | |
|nl | |
|nt | |
|nd | |
|Modèle de Lewis | |
|de la molécule | |
| | |
| | |


|Molécule |Nom : acide hypochloreux |Formule: ClOH |
|Atomes | |
|Configuration | |
|électronique | |
|ne | |
|nl | |
|nt | |
|nd | |
|Modèle de Lewis | |
|de la molécule | |
| | |

Exercice 8 :
1. Donner la définition du mot "isomères".




2. On considère le corps de formule brute C3H9N.
Déterminer la structure électronique de chacun des atomes constituant ce
corps.



Combien de liaisons covalente ces atomes doivent-ils établir pour
obtenir une structure en duet ou en octet?



3. Donner les formule semi développées de tous les isomères
correspondant à cette formule brute.



Exercice 9 :
1. Préciser la géométrie des molécules suivantes:
. Tétrachlorométhane: CCl4.
. Ammoniac NH3
2. Représenter ces molécules en utilisant la représentation de Cram.



Exercice 10 :
|Voici le modèle moléculaire de la |[pic] |
|molécule d'oxyde de diméthyle. | |
|1. Quelle est sa formule brute? | |
| | |
|2. Quelle est sa représentation de Lewis?| |
| | |
| | |
|3. Quelle est sa formule semi-développée?| |
| | |
| | |
|4. Donner la formule semi-développée de | |
|l'isomère de l'oxyde de méthyle ; | |
| | |

Plan de correction du devoir du 26 janvier 2006
|OBJECTIFS: | |
|Principe de la classification périodique des |/2 |
|éléments----------------------------------------- |/1 |
|Les familles de la |/2 |
|classification---------------------------------------------------|/1 |
|------------- |/2 |
|Structure de l'atome |/1 |
|-----------------------------------------------------------------|/2 |
|---------- |/3 |
|Masse de |/1 |
|l'atome----------------------------------------------------------|/1 |
|---------------------- |/2 |
|structures électroniques des atomes et des |/2 |
|ions--------------------------------------------- | |
|Règle de l'octet et du duet pour la formation des ions |/20 |
|-------------------------------------- | |
|Règle de l'octet et du duet pour la formation des | |
|molécules--------------------------------- | |
|Modèle de | |
|Lewis------------------------------------------------------------| |
|-------------------- | |
|Formule | |
|développée-------------------------------------------------------| |
|--------------------- | |
|Formule | |
|semi-développée--------------------------------------------------| |
|--------------------- | |
|Géométrie des | |
|molécules--------------------------------------------------------| |
|--------------- | |
|Isoméries--------------------------------------------------------| |
|------------------------------- | |
| | |
|Note globale | |
|-----------------------------------------------------------------| |
|------------------- | |

-----------------------
noir

rouge

blanc