Correction livre p180 Ex 10 p 180 : Expliquer la dissolution d'un ...

Correction livre p180 Ex 10 p 180 : Expliquer la dissolution d'un solide ionique dans un solvant
polaire. Ex 11 p 180 : Ecrire les équations de dissolution. Ex 12 p 180 : Etudier des solutions ioniques. Ex 16 p 181 : Calculer des concentrations molaires effectives. Ex 17 p 181 : Distinguer concentration molaire apportée et concentration
effective. Ex 10 p 180 : Expliquer la dissolution d'un solide ionique dans un solvant
polaire. 1-2. Les trois étapes : - la dissociation des ions du solide (les ions
sont séparés du solide ionique). - hydratation des ions : les ions sont entourés par les molécules du
solvant. - dispersion des ions : sous l'effet de l'agitation thermique les
ions s'éloignent. 2. Hydratation de K+ :
Hydratation de MnO4- Les molécules d'eau entourent les ions et empêchent leur combinaison, elles
se disposent selon la charge des atomes. 3. KMnO4 (s) ( K+(aq) + MnO4- (aq) Ex 11 p 180 : Ecrire les équations de dissolution. MgCl2 (s) ( Mg2+(aq) + 2Cl-(aq) KHO(s) ( K+(aq) + HO-(aq) K2CO3(s) ( 2 K+(aq)+ CO32-(aq) AlCl3(s) ( Al3+(aq) +3 Cl-(aq) Fe2(SO4)2(s) ( 2 Fe3+(aq) +3 SO42-(aq) Ex 12 p 180 : Etudier des solutions ioniques. Chlorure de calcium CaCl2(s), sulfate de potassium K2SO4 (s) => solides
ioniques. 1. CaCl2(s) : ion calcium Ca2+ + ion chlorure Cl- ; K2SO4 (s) : ion
potassium K+ + ion sulfate SO42- 2. On ajoute de l'eau. 3. Les molecules d'eau entourent les ions. 4. CaCl2(s) ( Ca2+(aq)+ 2 Cl-(aq) ; K2SO4 (s) ( 2 K+(aq) + SO42-(aq) Ex 16 p 181 : Calculer des concentrations molaires effectives. V = 200 mL = 0,2 L ; n = 5 mmol de AlCl3(s). 1. concentration molaire en soluté apporté : c = n / v => c = 5.10-3 / 0.2 = 2,5.10-2 mol/L 2. AlCl3(s) ( Al3+(aq) +3 Cl-(aq) 3. D'après l'équation : [Al3+ (aq)] = c = 2,5.10-2 mol/L ; [Cl-(aq) ] = 3.c
= 7,5.10-2 mol/l Ex 17 p 181 : Distinguer concentration molaire apportée et concentration
effective. Na2SO4(s), [Na+] = 0,020 mol/L 1. Na2SO4(s) ( 2 Na+(aq) + SO42-(aq) 2.3. D'après l'équation : [Na+(aq)] = 2 c = 0,020 mol/L ; [SO42-(aq) ] = c c = 0,010 mol/L donc [SO42-(aq) ] = 0,010 mol/L -----------------------
H O H K+(aq) H O H H O H H O H H O H H O H H O H MnO4-(aq) H O H