Devoir de chimie- Chap 1 - Quatrième

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DEVOIR DE SCIENCES PHYSIQUES - LES COMBUSTIONS

Exercice I : Quelques questions de cours. (4 pts)
1. Vocabulaire :
Donnez les définitions des termes : Réactif, Produit, Comburant,
Combustible.
2. Choisir les bonnes réponses parmi les affirmations suivantes
a. Tous les atomes de fer sont identiques.
b. Une molécule est plus grande qu'un atome.
c. Un atome peut être observé au microscope.
d. Il existe un nombre illimité de molécules différentes.

Exercice II : Le fer brûle dans l'air. Il se forme de l'oxyde de fer.
Parmi les équations bilan suivantes, rayer celles qui ne sont pas
parfaitement justes.
1) Fe + O2 (((( Fe3O4 2) 3 Fe + 2 O2 (((( Fe3O4
3) 3 Fe + 4 O2 (((( Fe3O4 4) Fe3 +
O4 (((( Fe3O4 5) 6 Fe + 4 O2 (((( 2
Fe3O4

Exercice III : Avez vous corrigé vos erreurs du dernier contrôle. (3pts)
1. Citer 4 gaz que l'on trouve dans l'air.
2. On pèse une bouteille d'air comprimé, on trouve une masse de 24,8 kg.
On utilise la bouteille quelque temps puis on la pèse à nouveau. On
trouve alors 20,9 kg. Sachant que 1 litre d'air, dans les conditions
normales, a une masse de 1,3 g, quel est le volume d'air qui a été
utilisé ?

Exercice IV : Calcul de proportions. (3 pts)
On rappelle que l'air contient 20% de dioxygène et 80% de diazote.
1) Calculer le volume de dioxygène dans un flacon contenant 600 mL d'air.
2) Il faut 2,5 L de dioxygène pour brûler 5 g de fer. Quelle masse de
paille de fer pourra brûler dans ce flacon ?

Exercice V : Equilibrage d'équation bilan.
Equilibrer les dix équations bilan suivantes : (Cl : Chlore, Cu : Cuivre,
Cr : Chrome, Al : Aluminium)
H + Cl2 ( HCl Al + Cl2
( Al2Cl4
Cu + O2 ( CuO2 C5H12 + O2 (
CO2 + H2O
NO + O2 ( NO2 Cu + Al2O3 (
Al + Cu2O6
CO2 + O2 ( CO C4H8 + O2 (
CO + H2O
Cr2O3 + Al ( Cr + Al2O3 C2H4 + O2 (
CO2 + H2O

Exercice VI : Etude de la combustion du méthane. (Bonus de 4 pts)
On étudie la réaction chimique :
méthane + dioxygène ( dioxyde de carbone + eau
1. Donner les formules chimiques des molécules intervenant dans cette
réaction. Préciser le nom et le nombre des atomes présents dans ces
molécules.
2. Ecrire l'équation bilan de la réaction avec les formules chimiques et
l'équilibrer.
3. Combien faut-il de molécules de dioxygène pour faire réagir une molécule
de méthane ?
4. Combien de molécules d'eau et de molécules de dioxyde de carbone sont
formées si on fait réagir 10 molécules de méthane avec 20 molécules de
dioxygène ? Même question avec 10 molécules de méthane et 16 molécules de
dioxygène.



( Et deux points de présentation, orthographe et vocabulaire (
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1

2

2



































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2


1


2

|VRAI |FAUX |
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| | |


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1












NOTE :
/ 20

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