Correction de l'évaluation 7 Exercice 1:Quantité de matière ...

Correction de l'évaluation 7
Exercice 1:Quantité de matière.
1. [pic] [pic]molécules de saccharose.
2. On peut utiliser une relation de proportionnalité ou tout
simplement effectuer la division :[pic] soit [pic]
3. La masse d'une même quantité de grain de riz est :
[pic] soit [pic] or 1t=1.103kg=1.106g donc m=3,5.1016t
Exercice 2 :En cas de toux grasse.
1. On utilise la définition de la concentration massique :
[pic] ,avec Vsolution=10cL=10.10-2L
[pic] soit [pic]
[pic] soit [pic] (soit 13g.L-1 avec le bon nombre de CS)
[pic] soit [pic]
2. Le sodium se trouve sous forme d'ion sodium Na+ en solution.
3. [pic]
[pic] soit [pic]
La masse molaire de l'ion sodium est la même que celle de l'atome car le
masse des électrons est négligeable devant celle du noyau.[pic].
4. On passe directement à la concentration molaire en divisant par
la masse molaire [pic], soit et en se rappelant que la
concentration molaire d'une espèce chimique A en solution
(molécule ou ion ) se note [pic] :
[pic] soit [pic]
[pic] soit [pic]
Exercice 3 : Et le sport dans tout ça....
1. La concentration massique de la solution doit être la même. La
masse de soluté dissout est donc On utilise une relation de
proportionnalité entre la masse de soluté :
|Volume de solution |Masse de caféine(soluté) |
|330mL |35.10-3g |
|1,0L=1 ,0.103mL |[pic] |
2. [pic] soit 1,1.10-1g.L-1 avec Mcaféine=178,0g.mol-1 [pic]
soit 6,2.10-4mol.L-1
3. La formule brute de la caféine est C8H10N4O donc il y a 8 atomes
de carbone par molécules de caféine. Or, dans un litre de
solution il y a n=6,2.10-4 mol de caféine donc il y a [pic]
soit [pic] donc [pic] soit [pic]atomes de carbones.