EXERCICES : Réactions chimiques

EXERCICES : Réactions chimiques Exercice 1 : Au cours d'une réaction chimique complète, la masse des
produits formés est-elle supérieure, égale ou inférieure à la masse des
réactifs ? (Entourer la bonne réponse) Exercice 2 : Combien de molécules d'eau sont contenues dans une mole
d'eau ? Exercice 3 : Combien de moles d'atomes sont contenues dans une mole de
dihydrogène ? Exercice 4 : Quel volume de dioxygène et de dihydrogène récupère-t-on lors
de la décomposition d'une mole d'eau dans les condition normale de
température et de pression ? Exercice 5 : Quel volume occupe une mole de dioxygène dans les conditions
normales de température et de pression ? Exercice 6 : Sachant que la masse molaire atomique du calcium est de 40 g
(MCa = 40 g/mol )
a/ Calculer le nombre d'atome de calcium contenu dans 8 g de calcium.
b/ Calculer la masse molaire moléculaire du dihydroxyde de calcium Ca
(OH)2.
On donne MCa = 40 g/mol MO = 16 g/mol MH = 1 g/mol Exercice 7 : La sciure résultant des coupes, dont le principal constituant
est le carbone, est enflammée à l'aire libre.
a/ Quelle est la nature du gaz résultant de la combustion du carbone ?
b/ Ecrire l'équation de cette réaction chimique.
c/ Quelle masse d'oxygène faut-il pour la combustion de 24 g de carbone ? Exercice 8 : L'électrolyse du chlorure de sodium fondu (NaCl) donne du
dichlore gazeux (Cl2) à l'anode et du sodium (Na) à la cathode.
a/ Ecrire et équilibrer l'équation bilan de la réaction.
b/ Lors d'une telle électrolyse, on a obtenu 56 litres de dichlore à
l'anode, volume mesuré dans les conditions normales de température et de
pression, calculer :
- le nombre de moles de dichlore obtenu.
- la masse du dichlore obtenu.
- la masse de chlorure de sodium utilisé pour cette électrolyse.
On donne : MNa = 23 g/mol MCl = 35,5 g/mol
Volume molaire normal : 22,4 litres Exercice 9 : L'action de l'acide chlorhydrique sur le fer donne la réaction
suivante :
HCl + Fe ( FeCl2 + H2
a/ Equilibrer l'équation bilan.
b/ Quelle masse de fer faut-il pour obtenir un dégagement de 15 litres de
dihydrogène dans les conditions normales de température et de pression ?
c/ Quelle masse de fer entre en réaction avec 1,46 kg d'acide
chlorhydrique ?
DS : REACTIONS CHIMIQUES
Exercice 1 : Equilibrer les réactions suivantes :
1/ H2O ( H2 + O2
2/ HC? + CaCO3 ( CaC?2 + H2O +
CO2
3/ CuO + C ( Cu + CO2
4/ NaC? + H2SO4 ( NaHSO4 + HC?
5/ C2H2 + O2 ( CO2 + H2O Exercice 2 : Extrait de BEP
On donne l'équation non équilibrée de la réaction chimique :
C + CuO ( Cu + CO2 1/ Equilibrer cette réaction.
2/ Quels sont les réactifs ? Quels sont les produits ?
3/ Quelles sont les masses molaires moléculaires ou atomiques de chaques
produits ou réactifs ?
4/ On fait réagir 18g de carbone :
a/ Combien de moles de carbone ont réagi ?
b/ Combien de moles de cuivre obtient-on ?
c/ Quel masse de cuivre obtient-on ? Données : M(C)= 12 g/mol. M(O) = 16 g/mol. M(Cu) = 64
g/mol. Exercice 3 : Extrait de BEP
L'atome de fer est symbolisé par : Fe 1/ Indiquer le nombre de protons, le nombre de neutrons et le nombre
d'électrons d'un atome de fer.
2/ Pour former l'ion Fe2+, l'atome de fer a-t-il perdu ou gagner des
électrons ?
Pourquoi ?
3/ On plonge 32g de paille de fer dans l'acide chlorhydrique. La paille de
fer disparaît peu à peu.
Il se dégage un gaz qui provoque une détonation au contact de l'air et
d'une flamme.
De quel gaz s'agit-il ?
4/ Equilibrer l'équation bilan de la réaction :
Fe + HC? ( FeC?2 + H2
5/ Calculer la masse molaire de FeC?2.
6/ Calculer le nombre de moles de fer que l'on fait réagir (arrondir à 0,01
près)
En déduire le nombre de moles de H2 que l'on va obtenir.
7/ Calculer le volume de H2 obtenu. (Prendre le volume molaire VM = 24
L/mol) Données : M(Fe) =56 g/mol. M(C?) = 35 g/mol. M(H) = 1
g/mol.
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56
26