Oxydoréduction en solution

Oxydoréduction en solution

Objectifs :
. Identifier l'oxydant et le réducteur, l'oxydation et la réduction
. Ecrire la demi équation d'un couple redox
. Ecrire l'équation bilan d'une réaction d'oxydoréduction
. Reconnaître les différentes parties d'une pile commerciale



I - Exemple de réaction d'oxydoréduction :
1° - Expérience :
|Manipulation : | |
|Ajouter de la poudre de fer dans une solution de | |
|sulfate de cuivre (II). | |
|Boucher puis agiter vigoureusement quelques | |
|instants. | |
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> Quelles sont les espèces chimiques mises en
présence ?.............................................................
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> Attendre quelques instants, puis noter les observations:
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|Filtrer la solution obtenue dans un troisième tube| |
|à essai. | |
|Ajouter quelques gouttes d'hydroxyde de sodium | |
|(soude) dans la solution filtrée. | |
|Observations : | |
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|..................................................| |
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|RAPPEL : | |
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|Ions | |
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|Al 3+ | |
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|Fe 2+ | |
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|Zn 2+ | |
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|Cu 2+ | |
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|Réactifs | |
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|Soude | |
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|Soude | |
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|Soude | |
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|Soude | |
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|Précipité obtenu | |
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|Blanc | |
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|Vert | |
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|Blanc | |
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|Bleu | |
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> Quel est l'ion mis en
évidence ?..........................................................
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> Caractérisation des produits formés :
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> Interprétation :
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2° - Retenons :
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3° - Remarques :
> L'écriture des demi équations redox est fondée sur les lois de
conservation des éléments et des charges électriques. La
conservation de la charge électrique est assurée par les électrons.


> Tous les électrons cédés par le réducteur du premier couple sont
captés par l'oxydant du deuxième couple. Par conséquent il
n'apparaît aucun électron dans l'équation de la réaction.
4° - Application :
Dans un tube à essai, on verse une solution de nitrate d'argent (Ag+, NO3
-) et on ajoute de la tournure de cuivre.
> Observations:
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> Verser quelques gouttes de solution d'hydroxyde de sodium sur un
échantillon de la solution obtenue.
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> Quel métal s'est formé ? Quel ion est caractérisé p