Exercice III. Chaufferette chimique (6,5 points) Correction

Exercice III. CHAUFFERETTE CHIMIQUE (4 points). 1. Étude d'une solution
aqueuse d'éthanoate de sodium. 1.1. 0,25 pt L'ion éthanoate étant capable de ...

Part of the document


Bac S 2011 Rattrapage Métropole Correction ©
http://labolycee.org
Exercice III. CHAUFFERETTE CHIMIQUE (4 points)
1. Étude d'une solution aqueuse d'éthanoate de sodium 1.1. 0,25 pt L'ion éthanoate étant capable de capter un proton H+ :
CH3COO- + H+ = CH3COOH, est une base selon Brönsted.
Couple acido-basique correspondant : CH3COOH / CH3COO- 1.2.1. 0,25 pt |Équation chimique |CH3COO((aq) + H2O([pic]) = CH3COOH(aq)|
| |+ HO((aq) |
|État du |Avancement |Quantités de matière (mol) |
|système |(mol) | |
|État initial|0 |n |Beaucoup |0 |0 |
|État |x |n - x |Beaucoup |x |x |
|intermédiair| | | | | |
|e | | | | | |
|État final |xéq |n - xéq |Beaucoup |xéq |xéq | 1.2.2. 0,25 pt [H3O+(aq)]éq = 10-pH
[H3O+(aq)]éq = 10-8,9 = 1,3×10-9 mol.L-1 D'autre part Ke = [H3O+(aq)]éq . [HO((aq)]éq
0,25 pt [pic] (Ne pas utiliser la valeur arrondie de
[H3O+]éq)
[pic] = 10-5,1 = 7,9×10-6 mol.L-1
1.2.3. 0,25 pt D'après le tableau d'avancement [pic] = [HO((aq)]éq.V
xéq = 7,9×10-6×0,100 = 7,9×10-7 mol
1.2.4. 0,25 pt [pic] où xmax représente l'avancement si la
transformation est totale, et xéq l'avancement à l'équilibre.
Or xmax = n alors [pic]
[pic] = 7,9×10-5 (= 7,9×10-3% CS,
la solution est saturée. 2.2.2. 0,25 pt m = n0.M (CH3COONa) = C0.V0. M (CH3COONa)
m = 7,04×0,100×82,0 = 57,7 g = 58 g
Calcul effectué avec C0 non arrondie. 2.2.3. 0,25 pt Pourcentage en masse : p = [pic]
p = [pic] = 0,44 = 44%
Ce pourcentage est supérieur à 20 %, l'affirmation du texte est exacte.
-----------------------
6.00 pH -
mètre Burette graduée contenant la solution titrante SA (H3O+(aq) + Cl-(aq)) de
concentration molaire CA = 2,0(10-1 mol.L-1 pH-mètre Agitateur magnétique V1 = 25,0 mL de solution titrée d'éthanoate de sodium de concentration
inconnue C1 Turbulent [pic] pH VE = 8,8 mL