QCM Atomistique - BDE Sciences

Tutorat de Chimie du 22/09/10
1. A quoi correspond chaque lettre A ...............
Z ...............
X...............
q............... 2. La notion d'isotope est caractérisée par : nombre de protons (
nombre de masse (
nombre de charge (
nombre de protons+neutrons ( 3. Un ion chargé positivement est un : anion ( Il a subit un(e) (
perte d'électron
cation ( ( gain d'électron Un ion chargé négativement est un : anion ( Il a subit un(e) (
perte d'électron
cation ( ( gain
d'électron 4. Une mole correspond à ...............particules.
Il s'agit du nombre d' ................ 5. Dans l'équation de Shrödinger, reliez les différents nombres quantiques
entre eux et indiquez ensuite quelles en sont les valeurs permises:
n nombre quantique magnétique
s ou ms spin
l nombre quantique principal
m nombre quantique secondaire 6. Reliez chaque règle avec sa définition :
Règle de Pauli : (Pour des états de même énergie, les électrons se placent
à raison de 1 par case, avec la même valeur de spin
et ne s'apparient en doublet que s'il sont plus
nombreux que les états.
Règle de Hund : (Dans un atome, deux électrons doivent différer par au
moins la valeur d'un nombre quantique.
Règle de Klechkowski : (Parmi les couches encore vides, la première à
se remplir est celle pour laquelle la valeur de (n+l)
est la plus petite. Dans le cas d'une
indétermination, celle qui a le n le plus petit se
remplit la première.
7. Indiquer à quel bloc correspond chaque groupe
de couleurs 8. Faites correspondre à chaque flèche une famille d'éléments atomiques
9. Quelle famille d'éléments atomiques est la moins réactive : ( alcalins ( actinides
( halogènes ( gaz nobles
(gaz rares ( métaux de transition 10. Un atome aura tendance à prendre la configuration électronique du
...................... le plus proche.
Plus généralement, un atome aura tendance à prendre une configuration pour
laquelle la .................. en cours de remplissage est totalement
........... ou totalement ............ 11. La taille de l'atome augmente dans le tableau périodique de :
bas en haut et de droite à gauche ( bas en haut et de gauche à droite (
haut en bas et de gauche à droite (
haut en bas et de droite à gauche ( 12. L'énergie d'ionisation est toujours .............. car il faut fournir
de l'énergie pour .............. l'électron à l'attraction du noyau.
Au fur et à mesure que l'on arrache les électrons, l'élément se charge de
plus en plus ................
On constate donc une ............ des énergies d'ionisation avec le degré
d'ionisation.
13. L'énergie d'ionisation augmente dans le tableau périodique de :
bas en haut et de droite à gauche ( bas en haut et de gauche à droite (
haut en bas et de gauche à droite (
haut en bas et de droite à gauche ( 14. Il est facile d'enlever un électron à un atome possédant une couche ou
une sous-couche ........ (les dernières colonnes de chaque bloc et surtout
la dernière colonne de chaque période)
Il est relativement .......... de rajouter un électron à un atome pour
remplir complètement ou à moitié une de ses sous-couches (ex : la première
colonne, ou l'avant dernière) 15. Un atome ................., possède une grande énergie d'ionisation et
une grande affinité électronique . Il va ............ des électrons.
Un atome ................, possède une faible énergie d'ionisation et une
faible affinité électronique. Il va .............. des électrons. Exercices Exercice I Remplir le tableau suivant en notant les valeurs de m, et rajouter les
cases quantiques correspondantes ainsi que le nom des orbitales atomiques : [pic]
Exercice II Ecrire la configuration atomique du soufre ainsi que les électrons de
valence et de c?ur.
Donner les cases quantiques correspondantes.
Indiquer l'ion le plus probable du soufre et expliquer pourquoi.
Exercice III Dans l'atome de germanium (Ge, Z=32) à l'état fondamental, déterminer le
nombre d'électrons caractérisés par le nombre quantique magnétique m = +1.
Exercice IV L'élément naturel fer est constitué de 4 isotopes (A=masse atomique) :
54Fe (6, 04%) A=53, 953
56Fe (91, 57%) A=55,948
57Fe (2,11 %) A=56,960
58Fe (0,28 %) A=57,959
Quelle est la masse atomique du fer naturel ?
Exercice V Dessiner les cases quantiques des atomes H, C, O et Si puis donner pour
chacune des espèces suivantes le modèle de Lewis.
H3O+
SiH4
CO2
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[pic] [pic] [pic] [pic]