PHYSIQUE - Exercice n°1 : mobile autoporteur (9 pts)

NOM : PRENOM : CLASSE : DEVOIR DE PHYSIQUE CHIMIE DE PREMIERE SCIENTIFIQUE N°2
DUREE : 2 heures ; Le barème est sur 40.
PHYSIQUE - Exercice n°1 : mobile autoporteur (9 pts)
Sur une table horizontale, un mobile sur coussin d'air S est relié à un
point fixe O par un fil inextensible. On lance le mobile et on enregistre à
intervalles de temps égaux ? = 20 ms, les positions successives Mi, du
point M situé au centre du mobile. La première partie du mouvement
s'effectue fil tendu, puis celui-ci casse.
L'enregistrement obtenu est donné en annexe (annexe 1).
1) On constate, au vu de l'enregistrement, que le mouvement du point M peut
se décomposer en deux phases distinctes.
a. Donner sous la forme MiMj les deux parties correspondant à ces deux
phases. 1pt
b. Pour chacune d'elle, donner (sans justifier) la nature du mouvement et
préciser (en justifiant) si le vecteur vitesse du point M est
constant. 2pts
2) Calculer les vitesses des points M5 et M15. 2pt
3) Représenter les vecteurs vitesse V5 et V15 correspondant sur
l'enregistrement. On prendra comme échelle de vitesse : 1 cm pour 0,2
m.s-1. 2pts
4) Sans rapporteur, calculer la vitesse angulaire ? au point M5. Justifier.
2pts
PHYSIQUE - Exercice n°2 : EOLIENNE (8,5 points) Une éolienne est constituée de trois parties :
. le rotor, « l'hélice », composé des pales et du moyeu (Tripale ici) ;
. la nacelle, la « caisse » au sommet de la tour ;
. le mât, la tour qui supporte les deux groupes précédents. La fréquence de rotation varie évidemment selon la force du vent. Par
exemple, pour un rotor de 70 m de diamètre (éoliennes installées dans les
Pyrénées-Orientales), la fréquence maximale de rotation des pales est de 20
tours par minute. 1-Montrer que le mouvement des pales d'une éolienne est un mouvement de
rotation. 1 pt 2-Montrer rigoureusement que la période de rotation des pales est égale à
3,0 s lorsque leur fréquence de rotation est maximale. 1,5pt 3-Montrer rigoureusement que la vitesse angulaire maximale de rotation des
pales est de 2,1 rad.s-1 ? 1,5pt 4- Vitesse linéaire d'un point M à l'extrémité d'une pale : a/ Calculer la vitesse maximale (en m/s) atteinte par un point à
l'extrémité d'une des pales (point M). 1,5pt
b/ Convertir cette vitesse en km/h. 0,5pt
c/ Sur le schéma ci dessus, représenter le vecteur vitesse du point M
à l'échelle 1cm pour 100 m/s. 1pt
d/ La vitesse d'un autre point de la pale situé plus proche de l'axe
de rotation est-elle plus petite, plus grande ou la même que celle du
point M ? Justifier. 1,5pt Chimie - Exercice n°1 : Calculs de quantités de matière (6 points) Calculez la quantité de matière : a- de saccharose C12H22O11 contenu dans 3,0 g de saccharose. (1 pt)
b- d'acide phosphorique H3PO4 contenu dans 20 mL de coca-cola. (1 pt)
c- d'eau H2O contenu dans de la vapeur d'eau (considérée comme un gaz
parfait) occupant un volume de 250 mL, à la température de 110 °C et à
la pression de 1030 hPa. (2 pts)
d- d'acide éthanoïque C2H4O2 dans une bouteille de vinaigre à 6° de
volume 70 cL. (2 pts)
Données : Masses molaires atomiques : M(C)= 12,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1. M(H)
= 1,0 g.mol-1.
Concentration molaire en acide phosphorique dans le coca-cola : C = 5,5 ×10-
4 mol.L-1
Constante des gaz parfaits : R = 8,314 SI
Masse volumique du vinaigre : µ = 1 g.mL-1
Le degré d'un vinaigre correspond à la masse (en gramme) d'acide éthanoïque
contenu dans 100 g de vinaigre.
Chimie - Exercice n°2 : Action de l'acide chlorhydrique sur le calcaire
(16,5 points) On étudie, dans un ballon muni d'un bouchon, la réaction chimique entre un
solide appelé carbonate de calcium CaCO3 et de l'acide chlorhydrique (H3O++
Cl-) à une concentration en ions H3O+ de 0,10 mol.L-1. La transformation chimique étudiée est modélisée par l'équation suivante :
CaCO3 (s) + 2 H3O+ (aq) > Ca2+ (aq) + CO2 (g) + 3 H2O (l) Pour cela, on réalise trois expériences indépendantes les unes des autres
présentant des conditions initiales différentes. - Expérience 1 On verse initialement un volume V = 100 mL d'acide chlorhydrique puis on
introduit rapidement dans le ballon 2,0 g de carbonate de calcium solide
CaCO3. a- Comment va évoluer la pression à l'intérieur du ballon au cours de la
réaction ? Justifiez. (1 pt)
b- Montrez rigoureusement par le calcul que, à l'état initial, n(CaCO3) =
2,0×10-2 mol. et n(H3O+)=1,0×10-2 mol.(2 pts)
c- Complétez le tableau d'avancement (annexe 2) de la réaction. (1,5 pts)
d- A l'aide du tableau d'avancement, déterminez :
i. L'avancement maximal (1,5 pt)
ii. Le réactif limitant (0,5 pt)
iii. La composition en quantités de matière du système à l'état
final (1 pt)
e- Calculez le volume de dioxyde de carbone formé en fin de réaction. (1
pt) - Expérience 2 On souhaite désormais refaire l'expérience mais en modifiant les conditions
initiales de manière à ce que les réactifs soient en proportions
st?chiométriques. a- Que signifie « en proportions st?chiométriques » ? (1 pt)
b- Calculez la quantité d'ions H3O+ puis le volume d'acide chlorhydrique
qu'il faut alors verser si l'on introduit 2,0 g de carbonate de
calcium. (2 pts) - Expérience 3 Les conditions initiales ont été oubliées mais on dispose du graphique
représentant l'évolution des quantités de matière des réactifs en fonction
de l'avancement de la réaction (voir doc.1). a- A l'aide du graphqiue (annexe 3), donnez :
i- Les quantités de réactifs à l'état initial (1 pt)
ii- L'avancement maximal et le réactif limitant (1 pt)
iii- Les quantités de matière des réactifs à l'état final (1,5 pt)
b- Tracez sur le graphique (annexe 3) l'évolution des quantités de
matière des produits de la réaction. (1,5 pts) Données : Masses molaires atomiques : M(C)= 12,0 g.mol-1 M(Ca) = 40,1 g.mol-1 ; M(O)
= 16,0 g.mol-1. M(H) = 1,0 g.mol-1.
Volume molaire gazeux : Vm = 24,0 L.mol-1
NOM : PRENOM : CLASSE :
ANNEXE 1 : Echelle 1/2 [pic] ANNEXE 2 :
|Équation de la réaction | |
| |Avancement | | | | | |
| |(en mol) | | | | | |
|Etat initial |0 | | | | | |
|Etat |x | | | | | |
|intermédiaire | | | | | | |
|Etat final |xmax | | | | | | ANNEXE 3 : évolution des quantités de matière des réactifs en fonction de
l'avancement. [pic]