Dosage de l'élément fer dans un produit phytosanitaire.

Fiche professeur |Thème du programme 1L ou 1ES: |Sous-thème : |
|Nourrir l'humanité |Vers une agriculture durable au niveau |
| |de la planète. |
Dosage de l'élément fer dans un produit phytosanitaire.
Type d'activité : TP
Conditions de mise en ?uvre : salle de TP de chimie 1,5 h.
Pré- requis :
. Faire un dosage par comparaison à partir d'une solution étalon
(seconde)
. Savoir manipuler en respectant les consignes de sécurité.
. Savoir observer et analyser.
. Concentration molaire, quantité de matière (seconde)
. Préparation de solutions (seconde)
|NOTIONS ET CONTENUS |COMPETENCES ATTENDUES |
|Qualité du sol et de l'eau |Mettre en ?uvre un protocole |
|Engrais et produits |expérimental pour doser par |
|phytosanitaires ; composition |comparaison une espèce présente |
|chimique. |dans un engrais ou un produit |
| |phytosanitaire |
Compétences transversales : - Rechercher, extraire, organiser des informations utiles.
- Raisonner, argumenter, démontrer.
- Présenter la démarche suivie, les résultats obtenus,
communiquer à l'aide d'un langage adapté.
Mots clés de recherche : dosage, phytosanitaire, anti-mousse. Provenance : Académie de Strasbourg
Adresse du site académique : http://www.ac-
strasbourg.fr/disciplines/physchim |1L ou 1ES |Thème : Nourrir l'humanité |
| |Séquence : Vers une agriculture durable au niveau de la planète. |
| |Problématique de la séance : |
| |Quel est le pourcentage massique en élément fer dans un anti-mousse |
| |pour pelouse. |
|Objectifs de la séance : |
|Préparer une solution par dissolution. |
|Déterminer le pourcentage massique en élément fer d'un anti-mousse pour le gazon. |
|Connaissances : |
|Savoir manipuler en respectant les consignes de sécurité. |
|Utiliser la verrerie de chimie (burette, pipette...) |
|Savoir observer et analyser. |
|Dosage par comparaison. |
|Préparation d'une solution par dissolution. |
|La réaction chimique (réactifs, produits) |
|Concentration molaire, quantité de matière. | On veut déterminer le pourcentage massique en élément fer d'un produit
permettant de limiter la formation de mousse dans les pelouses. I) Préparation de l'anti-mousse Préparer une solution S d'anti-mousse de volume V= 100 mL en dissolvant une masse m= 10,0 g de solide. Vous détaillerez le matériel utilisé et la méthode.
II) Comprendre le dosage et repérer la fin de la réaction. On dispose de deux solutions :
. Du sel de Mohr acidifié (Fe 2+ (aq)+2NH4+ (aq)+2SO4 2- (aq)) contenant
des ions ferreux Fe 2+.
. Du permanganate de potassium ( K+(aq)+ MnO4 - (aq)) contenant des ions
permanganate MnO4 - . 1) Quelle est la couleur des ions ferreux Fe
2+ ?............................................................
2) Quelle est la couleur des ions permanganate MnO4
- ?.....................................
Expérience :
Dans un tube à essai verser environ 2mL de sel de Mohr et ajouter au
goutte à goutte la solution de permanganate de potassium à l'aide d'un
compte -goutte.
Observations :
. Après la première
goutte :...............................................................
........................
. Observation de la couleur de la solution dans le tube à essai après
avoir rajouté cinq gouttes :.....................................
. Observation après avoir rajouté beaucoup de solution de permanganate
de potassium :..................................................... Conclusion :
. Les réactifs et leur couleur
:..................................................................... . Les produits et leur
couleur :...............................................................
........... . Comment déterminer la fin de la réaction de
dosage ?.......................................................... III) Dosage de la solution étalon (sel de Mohr) . Rincer puis remplir la burette graduée avec la solution acidifiée de
permanganate de potassium de concentration molaire C1 = 2,0.10-2 mol.L-
1 (attention, il ne doit pas rester de bulles d'air dans la burette et
en particulier au niveau du robinet). Faire le zéro en versant dans un
« bécher poubelle » l'excédent de réactif et le jeter.
. Verser dans un bécher sec et propre environ 30 mL d'une solution
acidifiée de sel de Mohr de concentration molaire C2 = 5,0.10-2 mol.L-
1.
. Prélever 20,0 mL de cette solution à l'aide d'une pipette jaugée et
l'introduire dans un
erlenmeyer contenant un barreau aimanté.
1) Premier dosage rapide
. Placer l'erlenmeyer sur l'agitateur magnétique, sous la burette.
. Verser mL par mL la solution de permanganate de potassium.
. Noter le volume versé V1 dès que la coloration rose persiste dans
l'erlenmeyer. 2) Deuxième dosage à la goutte près
. Remettre en état le poste de dosage et appeler le professeur.
. Faire un deuxième dosage précis et déterminer, à la goutte près, le
volume V1 de permanganate de potassium versé à l'équivalence. Schématiser le montage et noter le résultat du dosage précis dans le
tableau du V). IV) Dosage de l' « anti-mousse » 1) Premier dosage rapide
. Remettre la burette en état avec la solution de permanganate de
potassium de concentration molaire C1 = 2,0.10-2 mol.L-1.
. Placer dans un erlenmeyer contenant un agitateur magnétique un volume
V2 = 20,0 mL de solution « anti-mousse »
. Préparer le poste de dosage et appeler le professeur.
. Verser mL par mL la solution de permanganate de potassium.
. Noter le volume versé V1 dès que la coloration rose persiste dans
l'erlenmeyer. 2) Deuxième dosage à la goutte près
. Remettre en état le poste de dosage et appeler le professeur.
. Faire un deuxième dosage précis et déterminer, à la goutte près, le
volume versé V1 à l'équivalence. Noter le résultat du dosage précis dans le tableau du V). V) Exploitation des résultats
| |Quantité de matière |Quantité de matière |
| |d'ions permanganate |d'ions ferreux |
|Sel de Mohr | V1= (lecture burette |V2= 20,0 mL |
|(solution étalon) |III)=..........mL |C2 = 5,0.10-2 mol.L-1|
| |C1 = 2,0.10-2 mol.L-1 | |
| |n1 = C1V1 |n2= C2V2 |
| |=..........................|=..............mol |
| |.mol | |
|Anti- mousse |V1= (lecture burette IV) |V2= 20,0 mL |
| |)=.......mL |n2=..............mol |
| |C1 = 2,0.10-2 mol.L-1 | |
| |n1 = C1V1 | |
| |=..........................| |
| |.mol | |
|Anti-mousse | |V2 = 100 mL |
| | |n2 =..............mol|
. Calculer la masse m d'ions ferreux présents dans 10,0 g d'anti-
mousse.
. En déduire la masse d'ions ferreux présents dans 100,0 g d'anti-
mousse.
. Donner le pourcentage massique en élément fer de l'anti-mousse et
comparer avec son étiquette.
Donnée : Masse molaire atomique M(Fe) = 55,8 g.mol-1