Fiche professeur

Fiche professeur |Tronc commun 1ère STL STI2D |Sous-thème : |
|Thème |Prévention et soin |
|Santé |- Réactions d'oxydo-réduction et |
| |transferts d'électrons - |
Evaluation par compétences
Type d'activité : Evaluation par compétences
Conditions de mise en ?uvre : classe entière, évaluation individuelle. Durée indicative : 50 min Pré- requis : - Connaître les tests d'identification des ions
métalliques.
|NOTIONS ET CONTENUS |COMPETENCES ATTENDUES |
|Réactions d'oxydo-réduction et |Définir les termes : oxydant, |
|transfert d'électrons |réducteur, oxydation, réduction, |
| |couple oxydant/réducteur. |
| |Ecrire une réaction |
| |d'oxydoréduction, les couples |
| |oxydant/réducteur étant donnés. |
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Compétences transversales : - Comprendre un énoncé, une consigne.
- Répondre à une question par une phrase complète. - Rechercher, extraire, organiser des informations utiles. - Présenter la démarche suivie, les résultats obtenus,
communiquer à l'aide d'un langage adapté.
Dans cette évaluation, 3 grandes compétences sont évaluées : - Connaître (C) : Restituer des connaissances scientifiques (vocabulaire,
symbole, définitions, lois modèles - Appliquer (A) : * Reconnaître et utiliser les concepts, les méthodes, les
outils, les comportements à mettre en ?uvre dans une
situation voisine d'une situation connue. * Utiliser un langage scientifique adapté * Utiliser l'outil mathématique (résoudre une
équation de manière littérale, utiliser la relation
de proportionnalité, construire un
graphique, utiliser quelques notions de géométrie...) - Raisonner (R) : Elaborer les étapes successives de la résolution d'un
problème. Mots clés de recherche : réaction d'oxydoréduction, oxydation, réduction,
couple oxydant/réducteur, oxydant, réducteur, évaluation.
Provenance : Académie de Strasbourg
Adresse du site académique : http://www.ac-
strasbourg.fr/disciplines/physchim
Nom :
Prénom : Evaluation
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| |C |
| |A |
|Exercice 1 |R |
|Donner la définition de : | |
|un réducteur |/10 |
|une réaction d'oxydation |/10 |
|une réaction d'oxydoréduction |/20 |
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|Exercice 2 | |
|Dans 50 mL d'une solution de sulfate de cuivre II (Cu2+(aq) + | |
|SO42-(aq)) contenue dans un erlenmeyer, on introduit un | |
|médaillon en fer. On laisse reposer quelques minutes, puis on |* * |
|filtre. | |
|Le filtrat est une solution limpide incolore et le médaillon | |
|s'est recouvert d'un dépôt métallique rouge. | |
|Quelle était la couleur de la solution initiale ? |* * |
|Pourquoi la solution finale devient-elle incolore ? | |
|Quelle est la nature du dépôt métallique rouge-orangé sur le | |
|médaillon ? | |
|Proposer un test qui permet de vérifier qu'il s'est formé des |* * |
|ions Fe2+ au cours de la transformation chimique. | |
|Ecrire les deux couples d'oxydoréduction mis en jeu dans cette | |
|réaction. | |
|Dans la réaction qui s'est produite, préciser : | |
|l'espèce réductrice | |
|l'espèce réduite. | |
|Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction associées aux deux | |
|couples redox précédents. | |
|Ecrire l'équation de la réaction modélisant la transformation | |
|chimique. | |
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|Exercice 3 | |
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|Pour contrôler l'état d'alcoolisation des automobilistes, les | |
|gendarmes réalisent un alcootest en les faisant souffler dans un | |
|« ballon ». | |
|A usage unique, le dispositif est constitué d'un ballon muni d'un|* |
|embout dans lequel on souffle. Cet embout contient des cristaux | |
|de dichromate de potassium, de couleur orange. | |
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|La réaction chimique modélisant la transformation chimique | |
|utilisée dans ce type d'alcootest est une réaction | |
|d'oxydoréduction. | |
|L'éthanol (alcool) de formule C2H6O(g) présent dans l'haleine de | |
|l'automobiliste contrôlé positif réduit les ions dichromate de | |
|formule Cr2O72-(aq) contenu dans l'embout. | |
|Dans la réaction qui s'est produite dans l'alcootest, préciser : |