correction de l'exercice n°1

Correction de l'exercice n°8 p 313
1. Les composés a et d sont des aldéhydes. Les composés b et c sont des
cétones.
2. a : le propanal
b : la pentan-3-one
c : la pentan-2-one
d : le butanal

Correction de l'exercice n°9 p 313
Les formules semi-développées des composés carbonylés sont :
a : b :



c :
d :





Correction de l'exercice n°11 p 313
1. Acide éthanoïque :



acide pentanoïque :


2. Il peut y avoir des liaisons hydrogène et des liaisons de Van der Waals.
3. L'acide éthanoïque est plus soluble dans l'eau car sa partie
hydrocarbonée (atomes de carbone et d'hydrogène) est moins grande que
celle de l'acide pentanoïque.
4. a. Ces solutions aqueuses sont acides, car les molécules d'acide
carboxylique peuvent libérer des ions hydrogène (H+(aq)) qui sont
responsables de l'acidité.
b. Il suffit de mesurer le pH de la solution obtenue avec un pH-mètre ou
du papier pH. On doit avoir pH < 7.

Correction de l'exercice n°3 : Etude de quelques composants de l'éther de
pétrole
1) Les formules topologiques des molécules de formule C5H12 sont :


et


2) a) Ces 3 molécules sont saturées, car elles ne possèdent pas de liaison
multiple entre atomes de carbone.
b) Les molécules ramifiées s'appellent méthylbutane (1) et
diméthylpropane (2).
3) a) La formule semi-developpée de l'éthylcyclopropane est ci-contre :
b) L'éthylcyclopropane n'est pas un isomère de constitution des autres
molécules, car sa formule brute est C5H10 et non C5H12.
c) L'éthylcyclopropane ainsi que les autres molécules sont uniquement
composées d'atomes de carbone et d'hydrogène, elles sont donc apolaires.
Elles peuvent donc être miscibles les unes avec les autres (on peut aussi
dire que l'éthylcyclopropane est un cyclane et les autres molécules sont
des alcanes, c'est-à-dire des hydrocarbures saturés. Ils sont tous
apolaires par définition)
4) a) On a : Tébullition(2) < Tébullition(1) < Tébullition(pentane et
éthylcyclopropane)
En effet, toutes ces molécules ont le même nombre d'atomes de carbone et
avec cette condition, la température d'ébullition est d'autant plus basse
que le nombre de ramifications est élevé. La molécule à chaîne linéaire
(pentane) ne possède pas de ramifications, la molécule (1) en possède une
et la molécule (2) en possède deux.
b) Entre 15°C et 36°C (avant l'ébullition), l'agitation moléculaire
augmente (ce qui correspond à l'augmentation de température).
Pendant l'ébullition, la température reste constante et égale à 36°C :
les dernières interactions (forces de Van der Waals ici) existantes entre
les molécules d'éthylcyclopropane disparaissent, car lorsque toutes les
molécules seront gazeuses, il n'y en aura plus (la matière n'aura plus de
cohésion).
5) L'eau est polaire alors que tous les composants de l'éther de pétrole
sont apolaires (hydrocarbures : il n'y a que des atomes de carbone et
d'hydrogène). L'eau n'est donc pas miscible avec l'éther de pétrole. Il
est inutile d'utiliser la distillation : on peut réaliser l'extraction en
mettant le mélange (l'eau se trouvera en dessous dans le mélange car sa
densité est plus élevée ; ce n'est pas dit dans l'énoncé) dans une
ampoule à décanter. On réalise la séparation après décantation.

Correction de l'exercice n°4 : Formules d'alcools
1) La formule brute de l'alcane B est CnH2n+2. Comme A est un alcool, il
possède un groupement hydroxyle OH à la place d'un atome d'hydrogène (H).
Sa formule brute est donc : CnH2n+2-1+1O soit CnH2n+2O.
2) a) Si n = 3, la formule brute de l'alcool est donc : C3H8O. Les formules
semi-développées possibles sont :










b) A se nomme propan-1-ol.
c) Le méthanol est un alcool à chaîne carbonée plus courte, il aura donc
une polarité plus grande et une température de fusion plus faible que le
propan-1-ol.
Le propane possède le même nombre d'atomes de carbone que le propan-1-ol,
mais il s'agit d'un alcane : il n'est donc pas polaire (ou du moins, plus
faiblement polaire que l'alcool). Les alcools ont une plus grande
cohésion par rapport aux alcanes en raison des liaisons hydrogène qui
peuvent exister entre eux. Ainsi, le propane a une température de fusion
plus faible que le propan-1-ol.
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CH2

(2)

(1)

CH

CH3

CH2

CH2

alcool primaire

alcool secondaire