Exercices de révision pour le bilan de chimie

Exercices de révision pour le bilan de chimie . 1) Relève les définitions essentielles : hypothèse , modèle , molécule ,
... , ion , ... , mélange ,
corps pur simple , combustion , phénomène chimique endothermique , ...
, équation chimique , ...
2) Distingue : dilution et dissolution ; atome et molécule ; ... métaux
et non-métaux ; ...
comburant et combustible ; ... un berlin d'un erlenmeyer ; ...
pyrolyse et électrolyse ; ...
cation et anion ; ...
3) Cite : des exemples de phénomènes physiques, chimiques, les noms des
familles d'éléments, la loi de Lavoisier, ...
4) Il faut savoir compléter un texte dans lequel il manque des mots
importants.
5) Dresse l'organigramme de classification des corps constitutifs de la
matière et justifie par le (les) critère(s) employé(s).
6) Synthétise ce que tu sais de l'atome en comparant ses particules aux
différents points de vue proposés par ce tableau et modélise des
structures atomiques simples.
|Noms des |Symbole |Nombre |Charge |Position |
|particules | |(Z, A, ...) |électrique |dans l'atome|
| |e- |Numéro |Négative |En orbite |
|ELECTRON | |atomique Z | |autour du |
| | | | |noyau |
|PROTON |P+ |Numéro |Positive |Dans le |
| | |atomique Z | |noyau |
| | |Masse | | |
|NEUTRON |n° |atomique A -|Neutre |Dans le |
| | |numéro | |noyau |
| | |atomique Z | | |
7) Tu as appris à détecter certains gaz ; lesquels et comment ?
- le dihydrogène (H2) : explose (aboie) à la flamme
- le dioxygène (O2) : ranime un tison incandescent
- le dioxyde de carbone (CO2) : trouble l'eau de chaux
- la vapeur d'eau : décolore (en rouge pâle) le papier bleu imbibé de
Chlorure de Cobalt et séché.
8) Combien d'atomes de chaque sorte y a-t-il dans 5 molécules de Ca3(PO4)2
? 5 * 3 atomes calcium = 15
5 * 2 * 1 atome phosphore = 10
5 * 2 * 4 atome oxygène = 40
9) Connaissant les valences des atomes et des groupements particuliers,
établis les formules chimiques des corps formés de : Na et Br ; Fe et SO4
; ...
Na2Br , Fe(SO4) et Fe2(SO4)3
10) La valence du groupement particulier « ammonium » NH4 est I , celle du
« dichromate » Cr2O7 est II et celle du « borate » BO3 est III. En te
rappelant les valences de S (II), K, Ca , trouve la formule chimique du
sulfure d'ammonium, du dichromate de potassium, du borate de calcium, ...
(NH4)2S , K2Cr2O7 , Ca3(BO3)2 11) Calcule la composition en particules (électrons, neutrons, protons) de
molécules, d'atomes ou d'ions.
12) Fais la lecture atomique et /ou moléculaire d'une équation chimique.
13) Complète ce tableau:
|Formule |Nom de la formule |Formule |Nom de la formule |
|moléculaire |moléculaire |générale |générale |
|Ba(CO3) | |MXO |Sel ternaire |
| |Carbonate,de baryum | | |
| |Oxyde de fer II |MO |Oxyde métallique |
|FeO | | | |
|Cu(OH)2 | |MOH |Hydroxyde |
| |Hydroxyde de | | |
| |cuivre(II) | | |
|H2SO3 |Acide sulfureux |HXO |Acide ternaire |
| |Sulfite d'hydrogène | | |
| | | | |
|SiO2 | |XO |Oxyde non-métal. |
| |Dioxyde de silicium | | |
| | |MX |Sel binaire |
|NaF |Fluorure de sodium | | |
|HCl | |HX |Acide binaire |
| |Acide chlorhydrique | | |
14) Cite et calcule à partir de cette case le nombre de :
|Protons |27 |27 |
| | | |
| | |Co |
| | | |
| | |58,93 |
|Nucléons |59 | |
|Neutrons |32 | |
|Electrons |27 | |
|Particules dans l'atome |86 | |
16) Complète ce texte.
La chimie est une science qui étudie la matière ; la matière est constituée
essentiellement de mélanges ; grâce à des techniques de séparation de mélanges en leurs
constituants , comme la filtration ou la distillation , on peut obtenir des corps purs tels que
l'oxyde de mercure (montroydite). Cette substance se décompose par la chaleur en un gaz appelé « dioxygène »
et un liquide métallique, le mercure. C'est la preuve que toute matière est constituée de
molécules et que toute molécule est constituée d'atomes . Tout atome est constitué d'un noyau
autour duquel gravitent des électrons le noyau contient des protons et des neutrons appelés ensemble
les nucléons - ( filtration , protons , gaz , science , purs , électrons , atome , liquide
, nucléons, molécules , mélanges, noyau, séparation, neutrons.)
17) Complète. - la masse atomique relative de Ca est ...40
- la masse moléculaire relative de NaOH est 40 (23+16+1)
- la masse moléculaire relative de KMnO4 est 158 (39+55+(4*16))
- dans un atome d'Al, il y a ...13...protons, ...13...électrons,
...14...neutrons.
- dans un atome d'Al, il y a ...27...nucléons, ...40... particules.
18) Pondère et donne la lecture moléculaire des équations chimiques
suivantes: 3 BaO + 2 H3PO3 ------> 3 H2O + Ba3(PO3)2 Lecture moléculaire :...Trois molécules d'oxyde de baryum et 2 molécules
d'acide phosphoreux réagissent ensemble pour former trois molécules d'eau et une molécule
de phosphite de baryum.......
4 HNO3(aq) + 3 S(s) ------> 3 SO2(g) + 2 NO2(g) + 2 H2O(l)
Lecture moléculaire :......Une molécule d'acide nitrique en solution
aqueuse et trois atomes de soufre à l'état solide, réagissent ensemble pour former, trois molécules
de dioxyde de soufre à l'état gazeux et deux molécules de dioxyde d'azote à l'état
gazeux et deux molécules d'eau à l'état liquide. .......... 19) Ecris l'équation qui correspond au texte suivant décrivant la
fabrication du fer dans un haut fourneau. Une molécule d'oxyde de fer III à l'état solide et trois molécules de
monoxyde de carbone à l'état gazeux, réagissent ensemble pour donner deux
atomes fer à l'état solide et trois molécules de dioxyde de carbone à
l'état gazeux. Fe2O3(s) + 3 CO(g) ( 2 Fe(s) + 3 CO2 (g) 20) Pondère les équations suivantes. CH4 + 2 O2 ( CO2 + 2 H2O
C2H4 + 3 O2 ( 2 CO2 + 2 H2O
7 O2 + 2 C2H6 ( 4 CO2 + 6 H2O
6 CO2 + 6 H2O ( C6H12O6 + 6 O2
Cu(SO4) + 2 Na(OH) ( Na2(SO4) + Cu(OH)2
2 NH3 + 3 Cl2 ( N2 + 6 HCl
A14C3 + 12 H20 ( 4 AI(OH)3 + 3 CH4 2 HCl + Mg(OH)2 ( MgCl2 + 2 H20 2 ZnS + 3 02 ( 2 ZnO + 2 S02 MnO2 + 4 HCl ( MnCl2 + 2 H20 + C12 2 Na2O2 + 2 H20 ( 4 Na(OH) + O2 2 KC103 ( 2 KCl + 3 O2 2 NH3 + 3 Cl2 ( 6 HCl + N2 3 H2(SO4) + Fe203 ( Fe2(S04)3 + 3 H20 N205 + H20 ( 2 H(NO3)