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Dosage d'un acide fort par une base forte. Principe d'un dosage. Une solution
contient une espèce chimique dissoute A. Doser cette espèce chimique, c'est
déterminer sa concentration CA dans la solution. Pour doser A, on fait réagir A
sur un corps B contenu dans une solution de concentration connue CB. La
réaction de ...

Bac S 2014 Pondichéry Exercice III : Contrôles de la qualité d'un lait (5 points) ...
L'équation de la réaction support du titrage est donc : C3H6O3(aq) + HO?(aq) ...

Exercice n°2 : ÉTUDE DE L'ACIDE ASCORBIQUE (10 points) ... superposable à
son image dans un miroir plan (on obtient d'ailleurs la molécule D par symétrie)
... A et E n'ont pas la même formule brute, donc ils ne sont pas isomères. .... À l'
aide de la courbe du titrage, on lit pour V = 0, donc avant l'ajout de solution
titrante,

1. H1. Présentation programme + Aspartame. H2. Dose journalière. TP ...
Equilibre estérification / hydrolyse. TP. TD: bilan, exercices sur les esters. 6. H1.
DS 2.

Premier exercice (7 points) ... Corrigé. Note. 1.1. Le groupe commun à ces
composés est le groupe carbonyle. 0,5. 1.2. Le test qui identifie la présence de
ce groupe est celui de la réaction .... La courbe commence presque rectiligne car
le pH varie peu quand on ajoute une quantité modérée d'acide fort ou de base
forte.

Les questions et exercices sont repérés par leur numérotation chiffrées : "I.1 etc
..... ces molécules sont souvent des composés aromatiques : diamines, phénols,
..... la pellicule brillante fixée à la surface de l'ongle après évaporation du solvant.

Chimie : Exercice n°1 : 1). a) Les deux solutions sont dosées par l'acide
chlorhydrique qui est un acide fort : à l'équivalence le pH neutre correspond au
dosage de la base forte par l'acide fort. Pour B1 On a pHéq = 7 donc B1 est une
base forte. b) Pour (S1), on a pHi =12 = 14+ logCB d'où CB= 10-2 mol.L-1. à l'
équivalence ...

Petit exercice rapide : Quel est le pH.... 1) D'une solution de 0,25mM d'HCl ?
Acide fort : pH = -log C = -log 0,25.10-3 = 3,6. 2) D'une solution de 0,25mM d'
acide lactique (pKa = 3,86) ? Acide faible : pH = ½ (pKa -log C) = 3,7. 3) D'une
solution de 0,25mM d'ammoniac NH3 (pKa = 9,2) ? Base faible : pH = ½ (14 +
pKa + log ...

Les paginations des documents destinés à l'examinateur et au candidat sont
distinctes. CHIMIE I. Dosage pH-métrique. Dosage d'un acide fort (HCl) par une
base forte (NaOH). FICHE DESCRIPTIVE DU SUJET DESTINÉE A L'
EXAMINATEUR. SUJET : Dosage pH-métrique. Dosage d'un acide fort (HCl) par
une base forte ...

Nature de l'activité : DA : réinvestissement des connaissances ? mettre en place
un protocole de dosage- repérer l'équivalence à l'aide d'un indicateur coloré (
critères de choix d'un bon indicateur) ... Mots clefs : acide fort-base forte-réaction
acide base-équivalence-indicateur coloré-pH-diagramme de prédominance.