Agir contre les brûlures d'estomac ? Version ... - Education.gouv

Cycle 4
Physique-chimie
Catégorie : Mettre en ?uvre son enseignement
Sous-catégorie : Organisation et transformation de la matière Agir contre les brûlures d'estomac
|THÈME : Organisation et transformation de la matiÈre |
|Attendu de fin de cycle : Décrire et expliquer des transformations chimiques. |
|Registre d'enseignement : enseignement commun |
|Descriptif : À partir d'un corpus de documents, l'élève met en évidence |
|expérimentalement l'action d'un médicament anti-acide, trouve les principes |
|actifs et s'interroge sur les effets secondaires d'une prise médicamenteuse. |
|Repère de progressivité : L'élève a déjà effectué des mesures de pH. Il sait |
|que le caractère acide d'une solution est lié à la présence d'ions H+ et le |
|caractère basique à la présence d'ions OH-. |
|Cette activité intervient en fin de progression sur la description et |
|l'explication des transformations chimiques et peut servir d'appui à |
|l'introduction des réactions entre les acides et les bases. |
|Connaissances et compétences associées du programme : |
|Identifier le caractère acide ou basique d'une solution par des mesures de pH.|
| |
|Associer le caractère acide ou basique d'une solution à la présence d'ions H+ |
|et HO-. |
|Réaction entre solutions acides et basiques. |
|Compétences travaillées |
|Pratiquer des démarches scientifiques |
|Mesurer des grandeurs physiques de manière directe |
|Interpréter des résultats expérimentaux, en tirer des conclusions et les |
|communiquer en argumentant |
|Pratiquer des langages |
|Lire et comprendre des documents scientifiques |
|Utiliser la langue française en cultivant précision, richesse de vocabulaire |
|et syntaxe pour rendre compte des observations, expériences, hypothèses et |
|conclusions |
|Prérequis : Mesurer un pH |
|Nature de la ressource : activité expérimentale |
|Type d'approche pédagogique : tâche complexe pouvant être travaillée à |
|différents degrés de difficulté. |
|Mots clefs : tâche complexe, vie quotidienne, mesures de pH, chimie, cycle 4. | Agir contre les brûlures d'estomac - Version autonome Après un repas copieux, Thomas ne se sent pas très bien : il a du mal à
digérer et a des remontées acides. Sa grand-mère, pharmacienne, lui
conseille de prendre un comprimé contre les brûlures d'estomac.
Il se sent effectivement bien mieux après. Cependant, il a eu un grand
nombre de renvois gazeux. Thomas, curieux, veut savoir comment ce
médicament a pu agir sur ses remontées acides. Il a trouvé sur Internet l'origine des remontées acides et la notice du
médicament. Son livre de sciences lui donne accès aux formules des espèces
chimiques et aux tests d'identification.
Consignes de travail Aidez Thomas à : . vérifier expérimentalement que ce médicament sert bien à traiter les
remontées acides ; . identifier le ou les principes actifs du médicament ; . interpréter l'apparition de renvois gazeux.
Rédigez un compte-rendu comprenant : . le schéma annoté de toutes les expériences réalisées ainsi que leurs
observations et conclusions respectives ; . une conclusion répondant aux trois problèmes posés.
Documents mis à disposition |Doc 1 : Digestion et aciditÉ dans l'estomac |
|D'après le site cyberscol |
|La digestion dans l'estomac |
|Les aliments, après ingestion, subissent quelques transformations sous l'effet|
|de la salive et de la mastication puis passent dans l'?sophage. Le bol |
|alimentaire se retrouve alors dans l'estomac où il est malaxé, pétri et |
|mélangé au suc gastrique pour être transformé en bouillie. L'estomac est |
|ainsi le lieu de transformations chimiques. Une des substances sécrétées par |
|l'estomac afin de favoriser la digestion est l'acide chlorhydrique. |
|La fonction de l'acidité dans l'estomac |
|La forte acidité du suc gastrique (pH 1 à 2) est due à l'acide chlorhydrique |
|(H+ ; Cl-). Le principal rôle de l'acide chlorhydrique est d'intervenir dans |
|la digestion des protéines. L'acide chlorhydrique agit aussi sur certains |
|sucres en commençant leur dégradation. Cet acide a par ailleurs un rôle |
|antiseptique : il détruit la majorité des bactéries qui pourraient pénétrer |
|dans le tube digestif en même temps que les aliments. |
|La régulation de la formation de l'acide chlorhydrique |
|L'estomac est capable de gérer la production d'acide chlorhydrique, selon les |
|besoins du moment (phase de digestion ou pas). |
|Les causes de l'hyperacidité |
|Les aliments protéiques (viande rouge) et l'alcool favorisent la sécrétion |
|d'acide chlorhydrique. La quantité d'acide chlorhydrique augmente aussi sous |
|l'effet du stress, de certains médicaments et lors de l'usage du tabac. | |Doc 2 : Extrait de la notice du mÉdicament[1] |
|Antiacide d'action locale |
|Comprimé à croquer (arôme menthe) ; boîte de trente six comprimés |
|Non remboursé |
|Contre-indications : insuffisance rénale grave ; enfants de moins de 15 ans |
|Composition : |
| |
|Par comprimÉ |
| |
|Carbonate de calcium |
|330 mg |
| |
|Carbonate de magnésium |
|330 mg |
| |
|Bicarbonate de sodium |
|100 mg |
| |
|Hydroxyde de magnésium |
|100 mg |
| |
|Excipient : saccharose |
|165 mg |
| |
|Dans quel cas le médicament est-il prescrit ? |
|Ce médicament contient des antiacides d'action locale. Il agit en neutralisant|
|les acides secrétés par l'estomac. Il est utilisé dans le traitement des |
|aigreurs, brûlures d'estomac et remontées acides. |
|Doc 3 : Extrait du livre de sciences |
|Principe actif d'un médicament |
|Le principe actif est un des composants de ce médicament possédant un effet |
|thérapeutique (qui sert à soigner) ; cette espèce chimiques est souvent |
|accompagnée d'excipients (substances qui influencent la forme, le goût, la |
|couleur, l'esthétique, la solubilité, mais qui ne servent pas à soigner. |
|Quelques composés chimiques |
|Nom du composÉ |
|Formule chimique |
|Type de composÉ |
| |
|Carbonate de calcium |
|CaCO3 |
|Solide ionique composé d'ions Ca2+ et d'ions CO32- |
| |
|Carbonate de magnésium |
|MgCO3 |
|Solide ionique composé d'ions Mg2+ et d'ions CO32- |
| |
|Bicarbonate de sodium |
|NaHCO3 |
|Solide ionique composé d'ions Na+ et d'ions HCO3- |
| |
|Hydrox