DS de chimie de décembre TS2 et TS3 - Lycée Hilaire de Chardonnet

TS CORRECTION DS de CHIMIE décembre 2010 |Exercice 1 : À QUOI EST DUE LA COULEUR DES FLEURS D'HORTENSIAS|
|? | 1. INTRODUCTION. 1.1. Selon, Brönsted, un acide est une espèce chimique capable de céder un
proton H+.
1.2. Couple acide/base
H2A+ acide / HA base conjuguée
HA acide / A- base conjuguée
2. COMPORTEMENT DE HA EN TANT QU'ACIDE. 2.1. HA(aq) + H2O(l) = A-(aq) + H3O+
2.2. K = [pic]
Cette constante d'équilibre est appelée constante d'acidité du couple
HA(aq)/A-(aq) et est notée KA.
KA = 10-pKa soit ici KA2 = 10-pKa2 KA2 = 10-7
2.3. K = KA2 = [pic] donc [pic] = [pic] [pic] = [pic] donc [pic]= 10pH - pKa2 donc [pic]= 1010 -
7 = 103
2.4. [A-(aq)]éq = 103.[HA(aq)]éq [A-(aq)]éq > [HA(aq)]éq donc A-(aq) prédomine par rapport à HA(aq). La solution est colorée en bleu. 3. COMPORTEMENT DE HA EN TANT QUE BASE. 3.1. HA(aq) + H2O(l) = H2A+(aq) + HO-(aq) 3.2. K ' = [pic]
Afin de faire apparaître Ke, multiplions K' par [pic].
K ' = [pic] ( [pic] donc K ' = [pic]( Ke
Pour écrire l'expression de Ka1, écrivons l'équation de la réaction entre
l'acide H2A+ et la base H2O:
H2A+(aq) + H2O(l) = HA(aq) + H3O+ Ka1 = [pic]
On remarque alors que K ' = [pic] 4. CONCLUSION : COULEUR DES HORTENSIAS. 4.1. 4.2. La nature du sol impose le pH de la solution aqueuse absorbée par les
plantes, elle impose donc le pH dans les pétales.
La couleur des fleurs est liée à l'espèce prédominante qui dépend du pH. Si pH