corrigé

Exercice I (10 points)
1. La chlorophylle a pour formule chimique : C55H72N4O5Mg (3 points) a) Donner la composition atomique d'une molécule de chlorophylle : La molécule de chlorophylle est composée de 55 atomes de carbone, 72
d'hydrogène, 4 d'azote,
5 d'oxygène et 1 de magnésium. b) Calculer la masse molaire moléculaire de la chlorophylle : (12 x 55) + (1 x 72) + (14 x 4) + (16 x 5) + (24 x 1) = 892 g/mol. c) Combien y a t-il de moles de molécules dans 500 g de
chlorophylle ? [pic] Il y a environ 0,56 moles de molécules dans 500 grammes de
chlorophylle.
2. La photosynthèse est complexe, mais elle peut être schématisée de la
façon suivante : a) Écrire et équilibrer l'équation-bilan de la photosynthèse : (2
points) Lumière
6 CO2 + 6 H2O C6H12O6 + 6 O2 b) Calculer la masse molaire moléculaire : (1 point) ( de l'eau : (1 x 2) + (16 x 1) = 18 g/mol
( du glucose : (12 x 6) (1 x 12) + (16 x 6) = 180 g/mol c) Calculer la masse d'eau nécessaire et le volume de dioxygène
produit lors de la fabrication de
25 grammes de glucose : (4 points) |6 CO2 |+ 6 H2O |C6H12O6 |+ 6 O2 |
| |x g |25 g |y L |
| |6 x 18 = 108 g |180 g |6 x 22,4 L = |
| | | |134,4 L |
Masse d'eau nécessaire : [pic]
Volume de dioxygène produit : [pic] (le correcteur appréciera l'arrondi). Exercice II (6 points) 1. Donner, en toutes lettres, le nom des unités dont les symboles sont : (1
point) W : Watt kWh : kilowattheure 2. Calculer l'énergie électrique dépensée dans ces conditions en 24
heures par chacun de
ces appareils : (2 points) On rappelle : E = P.t |Modèle A Modèle B |
|E = 420 x 62 % x 24 = 6249,6 Wh |E = 700 x 51 % x 24 = 8568 Wh |
| | |
|E = 6,2496 kWh |E = 8,568 kWh | 3. Le prix du kWh est de 0,0787 E. Calculer, en euro, le coût électrique
consommé par
chaque appareil dans les conditions précédentes (arrondir les résultats à
10(2) (1 point) |Modèle A Modèle B |
|6,2496 x 0,0787 ( 0,49 E/jour |8,568 x 0,0787 ( 0,67 E/jour | 4. Calculer le temps de fonctionnement en heure et minute de chaque
appareil dans
ces conditions (2 points)
|Modèle A Modèle B |
| |
|t = [pic] |
|t = 4500 / 420 ? 10,7 ... h t = 6100 / 700 ? 8,7 ... h |
|t ( 10 h 43 min t ( 8 h 43 min | Exercice III (4 points) 1. On considère que les volumes des matériaux sont de 0,5 dm3 pour la
marmite en cuivre et de 0,4 dm3 pour la marmite en acier. Calculer la
masse de chaque marmite : (2 points) |Marmite en cuivre Marmite en acier |
|m = V.( |
|m = 0,5 x 8,96 = 4,48 kg m = 0,4 x 7,8 = 3,12 kg | 2. Calculer la quantité de chaleur nécessaire pour élever de 1°C la
température d'une marmite selon qu'elle est en cuivre ou en acier : (2
points) |Marmite en cuivre Marmite en acier |
|Q = m . c . (( |
|Q = 4,48 x 385 x 1 Q = 3,12 x 460 x 1 |
|Q = 1 724,8 J Q = 1 435,2 J |