Fiche synthèse d'un chapitre

Fiche synthèse d'un chapitre |Thème |La santé |
|Chapitre |Phys6 : Préparation des médicaments |
|Objectifs | |
|Plan du cours |Les solutions. |
| |Définitions et propriété. |
| |Propriétés. |
| |Aspect microscopique. |
| |La concentration massique (voir TP « C'est sucré ») |
| |Définition. |
| |Comment calculer une masse ? |
| |Comment passer d'une unité de concentration à une autre ? |
| |Préparation de solutions : |
| |Méthode de la dissolution |
| |Méthode de la dilution |
| |La concentration molaire. |
| |Définition et formule. |
| |Relation entre la concentration molaire et la concentration |
| |massique. |
| |Prélèvement et dilution. |
| |Prélèvement. |
| |Dilution. |
|Activités |TP1 « C'est sucré! » |
|expérimentales (TP) |TP2 « Comment connaître la concentration d'une solution ? » |
|Activités | |
|documentaires | |
|Exercices |Ex. corrigé p86 |
| |Test p87 |
| |Ex.5 (a,b) ; 8 et 10 p87 |
| |Fiche exercices « Dissolution et dilution » |
|Mots clés |Solution, solvant, soluté, dissolution, concentrations |
| |massique et molaire, dilution, solution aqueuse, homogène, |
| |solution mère, solution fille |
|Fiches méthodes |Voir fiches méthode 4 et 5 p. 302 et 303 sur la dissolution et|
| |la dilution |
|Connaissances et |Savoir préparer une solution aqueuse par dissolution d'un |
|savoir-faire |soluté solide. |
|« je dois être |Savoir préparer une solution aqueuse par dilution. |
|capable de... » |La concentration massique, notée Cm, d'une espèce chimique en |
|« je sais ... » |solution, est définie comme la masse de cette espèce chimique |
| |par litre de solution. |
| |La concentration molaire C d'une espèce chimique en solution |
| |est la quantité de matière de cette espèce chimique par litre |
| |de solution. |
| |La concentration d'une solution en espèce dissoute peut |
| |s'exprimer en g/L ou en mol/L. |
| |Connaître la formule de la concentration massique ou molaire |
| |d'une espèce dissoute. |
| |Connaître la relation entre la concentration massique et la |
| |concentration molaire : |
| |[pic] (retenir cm=cm) |
| |Calculer des concentrations molaires des solutions préparées à|
| |partir du facteur de dilution : |
| |[pic] |
| |La concentration en soluté est la même dans un prélèvement |
| |(une partie de la solution) et dans la solution si la solution|
| |est homogène. |
| |Diluer une solution, c'est ajouter du solvant donc lors d'une |
| |dilution, la concentration C diminue mais sa quantité de |
| |matière ne change pas : [pic] |
|Livre |Pages 76 à 88 |
|Pour aller plus loin| |