Correction

Spé Correction du TP ( n°1 : titrage des ions sulfate d'une eau minérale
par conductimétrie. 1. Espèce titrée : SO42- ; espèce titrante : Ba2+ ; équation du dosage : Ba2+(aq) + SO[pic](aq) ( BaSO4(s) 3. Lors d'un dosage, l'équivalence est obtenue lorsque les réactifs sont
introduits dans les proportions st?chiométriques. Rappel : pour une équation : aA + bB =cC +dD, les proportions
st?chiométriques sont : [pic]. Ici, puisque les coefficients
st?chiométriques de l'équation du dosage sont égaux à 1, on a à
l'équivalence : n(SO42- )initialement introduits dans le bécher =
n(Ba2+ )versé à l'équivalence 4. Avant l'équivalence, le bécher contient les ions de l'eau dont le SO42-
, les ions Cl- versés. (Il n'y a pas d'ions Ba2+ car ils réagissent
immédiatement avec les ions SO42- ). Après l'équivalence, le bécher contient les ions de l'eau sauf le SO42- qui
a totalement réagi, les ions Cl- versés depuis le début du dosage et les
ions Ba2+ versés depuis l'équivalence. 5. Pour déterminer l'équivalence, on linéarise les deux parties de la
courbe (avant et après l'équivalence). Le volume versé à l'équivalence est
obtenu à l'intersection de ces deux portions de droites : VE =15,5mL. 6. Avant l'équivalence, la concentration en ion sulfate diminue,
l'augmentation de la conductance est due à l'ajout d'ions chlorure. (on
suppose que l'effet de la dilution est négligeable car le volume de la
solution est très supérieure au volume de chlorure de baryum ajouté). Après
l'équivalence, on ajoute à la fois des ions chlorure et des ion baryum ;
c'est pour cela que la conductance augmente encore davantage. 7. A l'équivalence, n(SO42- )initialement introduits dans le bécher =
n(Ba2+ )versé à l'équivalence Or n(SO42- )initialement introduits dans le bécher =[SO42-](VHépar et
n(Ba2+ )versé à l'équivalence= C(VE Donc : [pic] Pour la concentration massique : [pic] [pic] 8. Sur l'étiquette, la concentration en ions sulfate indiquée est : Cét
=1530 mg/L Nous avons trouvé : Cm=1,49 g/mol , soit 1,49(103mg/L L'erreur relative est [pic] = [pic]=2,6( La valeur déterminée correspond à celle inscrite sur l'étiquette, à 2,6%
près. Spé Correction du TP ( n°1 : titrage des ions sulfate d'une eau minérale
par conductimétrie. 1. Espèce titrée : SO42- ; espèce titrante : Ba2+ ; équation du dosage : Ba2+(aq) + SO[pic](aq) ( BaSO4(s) 3. Lors d'un dosage, l'équivalence est obtenue lorsque les réactifs sont
introduits dans les proportions st?chiométriques. Rappel : pour une équation : aA + bB =cC +dD, les proportions
st?chiométriques sont : [pic]. Ici, puisque les coefficients
st?chiométriques de l'équation du dosage sont égaux à 1, on a à
l'équivalence : n(SO42- )initialement introduits dans le bécher =
n(Ba2+ )versé à l'équivalence 4. Avant l'équivalence, le bécher contient les ions de l'eau dont le SO42-
, les ions Cl- versés. (Il n'y a pas d'ions Ba2+ car ils réagissent
immédiatement avec les ions SO42- ). Après l'équivalence, le bécher contient les ions de l'eau sauf le SO42- qui
a totalement réagi, les ions Cl- versés depuis le début du dosage et les
ions Ba2+ versés depuis l'équivalence. 5. Pour déterminer l'équivalence, on linéarise les deux parties de la
courbe (avant et après l'équivalence). Le volume versé à l'équivalence est
obtenu à l'intersection de ces deux portions de droites : VE =15,5mL. 6. Avant l'équivalence, la concentration en ion sulfate diminue,
l'augmentation de la conductance est due à l'ajout d'ions chlorure. (on
suppose que l'effet de la dilution est négligeable car le volume de la
solution est très supérieure au volume de chlorure de baryum ajouté). Après
l'équivalence, on ajoute à la fois des ions chlorure et des ion baryum ;
c'est pour cela que la conductance augmente encore davantage. 7. A l'équivalence, n(SO42- )initialement introduits dans le bécher =
n(Ba2+ )versé à l'équivalence Or n(SO42- )initialement introduits dans le bécher =[SO42-](VHépar et
n(Ba2+ )versé à l'équivalence= C(VE Donc : [pic] Pour la concentration massique : [pic] [pic] 8. Sur l'étiquette, la concentration en ions sulfate indiquée est : Cét
=1530 mg/L Nous avons trouvé : Cm=1,49 g/mol , soit 1,49(103mg/L L'erreur relative est [pic] = [pic]=2,6( La valeur déterminée correspond à celle inscrite sur l'étiquette, à 2,6%
près.