CHAPITRE 1 : Absorption?Stripping(Désorption) - ops.univ-batna2.dz
Justifier. 5. Loi de Raoult vs loi de Henry. Les liquides s'évaporent spontanément. Par conséquent, les constituants du liquide peuvent se trouver en phase gaz.
Exercices de THERMOCHIMIE liquide est notablement plus élevée que celle de la phase solide. Dans un gaz, le désordre de position et d'orientation est total : l'entropie est encore.
CORRIGÉ du Devoir Surveillé n°1 - Chimie en PCSI Les lois de Dalton, de Henry et de Raoult s'appliquent à l'étude théorique des équilibres liquide- gaz de certains mélanges particuliers. Elles relient les
CORRIGÉ - EPFL 760 mm Hg, ou les phases liquide et gaz sont en équilibre. Les fractions molaires en phase liquide (x) et en phase gaz (y) sont: x1 y1. T en °C P*1. P*2. 0,400.
s<nthese de cours Un constituant i présent dans un mélange liquide en équilibre avec un mélange gazeux suit la loi de Henry si : Pi = ki xi liq ki = constante de Henry du
«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE ... Il comporte des exercices d'application concernant la loi du gaz parfait, le premier et le second principe de la thermodynamique et les équilibres chimiques.
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