La calorimétrie

La calorimétrie 1. Rappel
Loi de Joule : W = RI² t W en J R en (, I en A et t en s 2. Quantité de chaleur 2.1. Définition
Lors d'un transfert d'énergie thermique entre 2 corps, la quantité de
chaleur représente la quantité d'énergie thermique transférée. Elle
s'exprime en Joules(J) . A la température d'équilibre, la quantité de
chaleur cédée par le corps chaud est égale à la quantité de chaleur reçue
par le corps froid. 2.2. Expériences
[pic]
Expérience n°1 : Influence de la variation de température. Introduire 200 g d'eau dans le calorimètre, relever la température initiale
(0.
Fermer l'interrupteur et tout en agitant, relever le temps mis pour que la
température s'élève de 5, de 10,de 15 et de 20 °C
Compléter la tableau suivant.
|(( - (0) |5 |10 |15 |20 |
|Temps (s) | | | | |
Conclusion :
____________________________________________________________________________
___ Expérience n°2 : Influence de la masse du corps
Introduire 400 g d'eau dans le calorimètre, à la température initiale (0.
Fermer l'interrupteur et tout en agitant, relever le temps mis pour que la
température s'élève de 5, de 10,de 15 et de 20 °C
Compléter la tableau suivant.
|(( - (0) |5 |10 |15 |20 |
|Temps (s) | | | | |
Conclusion :
____________________________________________________________________________
___ Expérience n°3 : Influence de la nature du corps
Introduire 100 g d'eau dans le calorimètre, à la température initiale (0.
Fermer l'interrupteur et tout en agitant, relever le temps mis pour que la
température s'élève de 10 °C Introduire 100 g d'huile dans le calorimètre, à la température initiale (0.
Fermer l'interrupteur et tout en agitant, relever le temps mis pour que la
température s'élève de 10 °C Compléter la tableau suivant.
|( - (0 = |eau |huile |
|10° | | |
|Temps (s) | | | Conclusion :
____________________________________________________________________________
___
Conclusion : La quantité de chaleur Q reçue par un corps
o
___________________________________________________________________________
___________
o
___________________________________________________________________________
___________
o
___________________________________________________________________________
___________
On établit la relation :
Quelques capacités thermiques massiques : | |Matériaux |c en |
| | |J.kg-1.°C-1|
| |Aluminium |903 |
|Solides| | |
| |fer |460 |
| |cuivre |387 |
| |plomb |130 |
| |eau |4180 |
|Liquide| | |
|s | | |
| |éthanol |2400 |
| |pétrole |2100 |
Exemple
Un récipient contient 500 ml d'eau à la température de 21°C
Quelle quantité de chaleur faut-il fournir à l'eau pour amener sa
température à 85°C
3. Détermination de la capacité thermique massique d'une substance Méthode des mélanges
On chauffe un morceau de fer de 150g dans de l'eau portée à ébullition.
On le place dans 400 g d'eau à 20°C contenue dans un calorimètre.
A l'équilibre thermique, la température du fer est égale à celle de l'eau
23°C
|Calculer la quantité de chaleur Q1 reçue par l'eau|En négligeant la |
| |quantité de chaleur |
| |absorbée par le |
| |calorimètre, cette |
| |quantité de chaleur est|
| |égale à celle cédée par|
| |le fer Q2. |
| | |
| | |
| | |
| | |
| | |
4. Chaleur latente de fusion d'un solide
Au cours d'un changement d'état physique tel que la fusion d'un solide,
celui-ci absorbe la chaleur sans que sa température varie. Nous avons admis
que cette quantité de chaleur est proportionnelle à la masse du corps.
Ce résultat est général pour tout changement d'état. Cette quantité de
chaleur dépend aussi de nature du corps. La quantité de chaleur absorbée par un corps de masse M au cours de sa
fusion est donnée par la relation : Q = M.Lf Q en J, M en g et Lf en J/kg Le coefficient de proportionnalité Lf s'appelle la chaleur latente de
fusion du corps. Il s'exprime en joules par kilogramme (J/kg ).
Exemple .Pour l'eau pure, sous la pression atmosphérique normale : Lf = 330
kJ/kg Exercice :
Calculer la quantité de chaleur nécessaire à la fusion de 250 g de glace 5. Exercices Exercice n°1
Calculer la quantité de chaleur absorbée par 200 g d'eau passant de 15 °C à
70 °C. Exercice n°2
Pour obtenir des glaçons, on place 200 g d'eau à 20 °C dans un congélateur
dont la température est constante et égale à -18°C. Déterminer la quantité
de chaleur cédée par ces 200 g d'eau au cours de cette transformation. Exercice n°3
Dans un calorimètre on mélange 500 g d'eau à 25 °C et 300 g d'eau à 80 °C.
En supposant négligeable la capacité thermique du calorimètre, déterminer
la température finale du mélange. Exercice n°4
Une cafetière de capacité 1,5L a une puissance de 850 W, son rendement est
de 93%.
Calculer le temps nécessaire à élever le volume maximum d'eau de 20° à 65°. Exercice n°5
Un chauffe-eau a une capacité de 200 litres. L'eau est à une température
initiale de 10 °C et on veut l'élever
à 82 °C. 1. Calculer l'énergie nécessaire au chauffage en supposant que les pertes
sont négligeables (on rappelle que pour
élever la température de 1 kg d'eau de 1 °C, il faut une énergie de 4
185 joules). Évaluer cette énergie en
joules puis en kilowattheures.
2. Calculer la durée du temps de chauffe sachant que la puissance absorbée
est 2 200 watts.
(D'après sujet BEP 9 1)
Exercice n°6 La chaudière d'une installation domestique consomme 8 500 L de fuel par an. 1. Calculer la masse de fuel utilisée sachant que sa masse volumique est
770 kg/m3.
2. Déterminer l'énergie W consommée sachant que un kilogramme de fuel
libère une énergie de 4 x 107 J lors de
sa combustion (on dit aussi que le pouvoir calorifique du fuel est 4 x
107 J/kg).
3. En déduire la puissance moyenne P de la chaudière.