Correction du contrôle de Chimie

Correction du contrôle de Chimie Exercice I : On donne : H2 + Cl2 ? HCl
et H2S + O2 ? S + H2O
Première chose à faire : déterminer les types d'atome :
Dans la première : H et Cl (Hydrogène et Chlore)
Dans la seconde : H, S et O (Hydrogène, Soufre et Oxygène)
Ensuite on compte le nombre de chacun de ces atomes, du côté des réactifs
(avant la flèche) et du côté des produits (après la flèche) :
Côté réactifs :
Dans la première : 2 atomes H et 2 atomes Cl
Dans la seconde : 2 atomes H, 1 atome S et 2 atomes O
Côté produits :
Dans la première : 1 atome H et 1 atome Cl
Dans la seconde : 2 atomes H, 2 atomes S et 1 atome O
Maintenant il s'agit de faire en sorte d'avoir autant d'atomes de chaque
côté. Le raisonnement pour la deuxième est le suivant : Le seul problème
est dû aux atomes d'oxygène (il y en a deux du côté des réactifs et 1 seul
du côté des produits). On va donc prendre une deuxième molécule d'eau
(H2O). (Attention à ne pas créer des molécules qui ne figurent pas au début
dans l'équation. Du genre H2O2.)
On a donc maintenant : H2S + O2 ? S + 2 H2O
Mais alors, il y a 4 atomes H du côté des produits contre deux du côté des
réactifs.
Il nous faut donc prendre une deuxième molécule H2S du côté des réactifs :
2 H2S + O2 ? S + 2 H2O
Nous n'avons donc maintenant plus qu'un problème, celui des atomes de
soufre. Il y en a deux du côté des réactifs et un seul du côté des
produits. Nous allons donc prendre deux atomes de soufre du côté des
produits ce qui nous donne : : 2 H2S + O2 ? 2 S + 2 H2O. L'autre équation-bilan s'équilibre ainsi : H2 + Cl2 ? 2 HCl Exercice II : 1°) Une molécule d'eau (H2O) est composée de deux atomes d'hydrogène et
d'un atome d'oxygène.
Sa masse est donc égale à la somme de la masse de deux atomes d'hydrogène
et de celle d'un atome d'oxygène.
Ce que nous pouvons écrire : meau=moxygène+2* mhydrogène
=2,66*10-23+2*1.67*10-22
=2,994*10-23 g
(Ne pas oublier l'unité)
La masse d'une molécule d'eau est donc de 2,994*10-23 g (un dix millième
de milliardième de milliardième)
2°) Pour déterminer le nombre de molécules d'eau présentes dans une goutte
de 0,05 grammes, on divise la masse de la goutte d'eau par la masse de la
molécule d'eau.
Nmolécules : Nombre de molécules d'eau dans la goutte
= 0,05/(2,994*10-23 )
= 1,67*1021 molécules
Le nombre de molécules dans une goutte d'eau de 0,05 grammes est de
1,67*1021 ( 1670 milliards de milliards de molécules). Exercice III : 1°) Le combustible est l'alcool et le comburant est le dioxygène de l'air
(Vous ne connaissez que deux comburants, le dioxygène et le dioxyde de
carbone pour la combustion du magnésium).
2°) La molécule d'éthanol (C2H6O) est composée comme l'indique sa formule
de 2 atomes de carbone (C), de 6 atomes d'hydrogène (H) et d'un seul atome
d'oxygène (O).
3°)La virole (comme dans le cas du bec bunsen) sert à faire varier le débit
du dioxygène (le comburant).
4°)Oui l'équation-bilan est correctement écrite. Du coté des réactifs, on a
en effet 2 molécules d'éthanol (C2H6O) et 6 molécules de dioxygène (O2)
c'est à dire : 4 atomes de carbone (2*2) , 12 atomes d'hydrogène (2*6) et
14 atomes d'oxygène (2*1+6*2). Du côté des produits, on a également 4
atomes de carbone (4*1) , 12 atomes d'hydrogène (6*2) et 14 atomes
d'oxygène (4*2+6*1). Le compte est bon ...
Exercice IV: 1°) Le méthane (qui est un combustible, puisqu'on le brûle) a besoin d'un
comburant pour effectuer sa combustion. Ce comburant est une fois de plus
le dioxygène de l'air.
2°) La combustion du méthane dans le dioxygène produit du dioxyde de
carbone et de la vapeur d'eau.
3°) Les formules des réactifs sont : CH4 pour le méthane et O2 pour le
dioxygène.
4°) Les formules des produits sont : CO2 pour le dioxyde de carbone et H2O
pour l'eau.
5°) L'équation-bilan de cette réaction est, après équilibre :
CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O
Exercice V: La molécule d'oxyde de fer est constituée (voir l'énoncé) d'atomes de fer
et d'atomes d'oxygène.
La laine de fer n'était, elle, constituée que d'atomes de fer.
L'augmentation de masse est donc due au fait que lors de la combustion de
la laine de fer (dans l'air et donc avec pour comburant le dioxygène) des
atomes d'oxygène sont "attrapés". On peut même en déduire la masse
d'oxygène capté ( 5,8 - 4,5 = 1,3 grammes). Exercice VI: 1°) Non, il ne peut y avoir de dégagement de dioxyde de soufre (SO2), car
les réactifs sont le carbone (C) et le dioxygène (O2). Puisque "rien ne se
perd, RIEN NE SE CREE, tout se transforme", aucun atome de soufre ne peut
se retrouver du côté des produits.
2°) - Pour montrer que les gaz restants n'entretiennent pas les
combustions, il suffit d'introduire dans le flacon, une allumette
enflammée, elle va s'éteindre.
- Pour montrer que la masse se conserve lors de cette réaction
chimique, il suffit de faire l'expérience sur une balance, en prenant, bien
sûr la précaution de mettre l'ensemble de l'expérience dans un flacon
hermétique pour que les gaz produits ne s'échappent pas.
3°) Les gaz restants qui n'entretiennent pas les combustions sont le
dioxyde de carbone (CO2) et le monoxyde de carbone (CO). Le dioxyde de
carbone étant produit lorsque la combustion est complète, le monoxyde de
carbone lorsque celle-ci est incomplète.