DS N°6 ? Seconde : Gravitation ? quantité de matière

DS N°7 - Seconde : quantité de matière - concentration - réaction chimique Dans tout le devoir, on s'efforcera d'être attentif :
. A l'emploi systématique d'unité
. au nombre de chiffres significatifs des résultats
. à l'utilisation des formules littérales AVANT de faire un calcul
numérique.
|Dans les questions qui suivent, on utilisera les données suivantes: |
|M(O)=16,0 g/mol|M(H)=1,0 g/mol|Volume molaire dans les conditions de l'exercice|
| | |2 : [pic]. |
|M(Pb)= 207 |M(C)=12,0 |M(N)=14,0 g/mol |NA= 6,02.1023 |
|g/mol |g/mol | | |
I- Quantité de matière
> Exercice 1 : un air de déjà vu ...(( 5 pts) 1- Quelle est la quantité de matière correspondant à une masse m=111,6 g
de Plomb ?
2- La masse de 0,85 mol d'un composé moléculaire est 37,40 g. Quelle est
la masse molaire de ce composé ? 3- La caféine, présente dans le café, le thé, le chocolat, les boissons au
cola, est un stimulant pouvant être toxique à forte dose (plus de 600
mg par jour). Sa formule brute est [pic]. a- Quelle est la masse molaire de la caféine ?
a- Quelle quantité de matière de caféine y a-t-il dans une tasse de café
contenant m = 8,0.10-2 g de caféine ?
b- Combien y a-t-il de molécules de caféine dans la tasse ?
> Exercice 2 : Camping-gaz (( 4 points)
Une cartouche de gaz contient VB = 700 mL de butane de formule brute
C4H10 à l'état liquide. Dans cet état, sa masse volumique est ( = 0,6 g/mL. Lorsque l'on ouvre la cartouche le butane change d'état physique et on
le récupère à l'état gazeux.
1- Calculer la masse de butane liquide dans la cartouche.
2- Quelle est la quantité de matière de butane dans la cartouche ?
3- Quel volume total de gaz peut-on espérer recueillir ? II- Concentration molaire(( 7 pts)
Le glucose (sucre »glace »), de formule C6H12O6, de masse molaire MGlu =
180 g.mol-1, est soluble dans l'eau. 1- Sachant que le glucose ne réagit pas avec l'eau, calculer la
concentration molaire dans la solution aqueuse obtenue en dissolvant
mglu = 3,9 g de ce composé et en complétant ce volume à V0 = 200 mL. On
obtient la solution S0.
On prélève Vp = 100 mL de la solution S0 précédente.
2 Calculer la quantité de matière de glucose dans ce prélèvement.
2- On souhaite obtenir une solution S1 moins concentrée en glucose que S0
en utilisant le prélèvement précédent. La solution S1 devra avoir une
concentration C1 = 4,0.10-2 mol.L-1 en glucose. Quel volume d'eau faut
il ajouter au prélèvement de 100 mL de S0 pour obtenir S1 ? On prélève de nouveau Vp = 100 mL de la solution S0 . A ce prélèvement, on
ajoute 150 mL d'une seconde solution de glucose où la concentration de ce
composé est de C2 = 2.0 mol.L-1 ; on obtient une solution de volume VTOT =
250 mL.
3 Calculer la concentration molaire de cette nouvelle solution de glucose.
III- Équilibrer les équations chimiques suivantes (( 4 pts) 1) |
.......... |
Al |
+ |
.......... |
O2 |
( |
.......... |
Al2O3 | | | | |
2) |
.......... |
CuO |
+ |
.......... |
C |
( |
.......... |
Cu |
+ |
.......... |
CO2 | |
3) |
.......... |
C3H8 |
+ |
.......... |
O2 |
( |
.......... |
CO2 |
+ |
.......... |
H2O | |
4) Ecrire pour la transformation chimique suivante, l'équation bilan
correspondante avec les nombres st?chiométriques correctement ajustés :
La combustion incomplète de l'éthane C2H6 gazeux produit du carbone et de
l'eau.