I) Calculer une concentration molaire Une solution, de volume V ...

I) Calculer une concentration molaire
Une solution, de volume V = 250 mL, est obtenue en dissolvant 12 mmol de
saccharose dans l'eau.
Quelle est la concentration molaire du saccharose ? II) Déterminer une quantité de matière
Quelle est la quantité de matière d'acide benzoïque contenue dans un volume
V = 23,0 mL d'une solution d'acide benzoïque de concentration molaire C =
1,5 x 10 - 2 mol / L. III) Déterminer une concentration molaire
Pour prévenir la déshydratation, on peut effectuer des injections de
solution aqueuse de fructose de formule C 6 H 12 O 6. De telles solutions
sont obtenues en dissolvant une masse m = 25,0 g de fructose pour obtenir
un volume V = 500 mL de solution.
1. Déterminer la quantité de matière de fructose correspondante.
2. En déduire la concentration molaire de ces solutions en fructose.
Donnée : M (C 6 H 12 O 6) = 180 g / mol IV) Préparer une solution d'éosine
L'éosine est une espèce chimique colorée possédant des propriétés
antiseptique et desséchante.
La solution aqueuse utilisée a une concentration C = 2,90 x 10 - 2 mol /
L.
1. Quelle est la quantité d'éosine à dissoudre dans de l'eau distillée
pour préparer 250,0 mL de solution ?
2. Quelle est la masse correspondante ?
3. Décrire avec précision, en s'aidant de schémas, la préparation de
cette solution.
4. Quelle est la concentration massique (titre massique) de l'éosine dans
la solution ?
Donnée : masse molaire de l'éosine : M (éosine) = 693,6 g / mol.
V) solution de sel
1) On pèse à l'aide d'une balance 10g de NaCl. Quelle est la quantité de
moles de NaCl contenue dans la masse pesée ?
2) Les 10 g de NaCl sont placés dans une fiole de 250 mL . Quelle est la
concentration molaire de la solution ? on donne MNaCl= 58,5 g/mol
VI) La bouillie bordelaise.
On souhaite préparer une 250 mL de solution à 2,5 mol/L de sulfate de
cuivre CuSO4. On donne M Cu = 63,55 g/mol et M S = 32 g/mol et MO = 16
g/mol
Quelle masse de CuSO4 faut-il peser ?
VII)
On considère un volume V1= 25,0 mL de solution d'eau sucrée dans laquelle
la concentration du saccharose (qui donne le gout sucré et qui est un
composé moléculaire) est C1= 0,150 mol.L-1
Exprimer puis calculer la quantité de matière de saccharose dans cette
solution. VIII)
Déterminer la concentration molaire de chacune de solutions suivantes :
a) V1= 100 mL de solution aqueuse d'acétone contenant n1= 0,050 mol
d'acétone C3H6O
b)V2 = 2,0 L de solution aqueuse de glucose contenant n2= 1,5 mole de
glucose C6H12O6
c)V3= 2,0 L de solution aqueuse de saccharose contenant n3 = 1,5mol de
saccharose C12H22O11
d)V4= 200 mL de solution aqueuse de diiode préparée à partir de m4 = 5,0 g
de cristaux de diiode de I2. IX)
Un aquarium contient V = 255 L d'eau de mer, qui est donc salée. Le sel est
formé d'ions sodium Na+
et d'ions chlorure Cl-. La concentration des ions Na+est égale à celle des
ions Cl- et vaut C = 0,50 mol.L-1.
a)Exprimer puis calculer la quantité de matière de sel NaCl dissout dans
cet aquarium.
b)Quelle masse de cristaux de sel pourrait-on obtenir en faisant évaporer
toute l'eau. X)
On veut recolorer un jean avec du colorant indigo. L'indigo se présente
comme une poudre bleu composée de molécules dont la formule brute est
C16H10N2O2 : on en dissout n = 3,5 mol dans un volume d'eau suffisant pour
obtenir un volume V =12 L de solution.
a)Quel est le solvant, le soluté. De quoi est composée la solution?
b)Calculer la masse de poudre d'indigo qui a été dissoute dans le volume V
c)Calculer la concentration d'indigo dans cette solution colorante. XI)
Sur un étiquette d'eau minérale, on lit que la concentration des l'ion
hydrogénocarbonate HCO3- est
C = 2,00 . 10-2mol./L. Lorsqu'on boit un verre d'eau dont le volume est V =
150 mL, qu'elle quantité de matière d'ions hydrogénocarbonate avale-t-on ? XII)
L'aspartame est un édulcorant c'est-à-dire une substance qui a un goût
sucré sans appartenir à la famille des glucides (moins d'apports
caloriques). C'est un composé moléculaire de formule brute C14H18O5N2. On a
un comprimé d'aspartame de 0,50g.
a)Quelle est la quantité de matière d'aspartame contenue dans ce comprimé?
b)Dans quel volume V d'eau faut-il le dissoudre pour obtenir une solution
de concentration
C = 1,00.10-3 mol/L ? On considère que le volume du comprimé est
négligeable par rapport au volume de la solution. XIII)
La vitamine C est recommandée pour combattre les états de fatigue et pour
stimuler les défenses de l'organisme. Un comprimé contient une masse de
vitamine C, m=1000mg . Ce comprimé est dissout dans un verre d'eau . La
solution obtenue a un volume de 150mL. ( Masse molaire de la vitamine C :
M=176g.mol-1 ) 1. Quel est le soluté ? Le solvant ?
2. Calculer : - la quantité de matière de vitamine C dans un comprimé
- la concentration massique en vitamine C dans la
solution obtenue.
- la concentration molaire en vitamine C dans la
solution obtenue. XIV) On considère un volume V =20mL de tétrachlorométhane de formule brute
CCl4. 1. Calculer la masse m correspondante à ce volume V de tétrachlorométhane.
On souhaite diluer ce liquide pur dans de l'eau pour obtenir une solution
appelée S1. Pour cela, on pèse cette masse m de liquide que l'on dissout
dans de l'eau pour obtenir un volume final V1=1.5 L 2.Calculer la concentration molaire C1 de la solution S1
Données: ?(CCl4) = 1.6 g . mL-1 ; XV) Le tartre qui se dépose dans les canalisations est du carbonate de
calcium de formule CaCO3.
On prend 10 L d'eau de concentration 6,2.10-2mol/L en carbonate de calcium
et on la fait bouillir jus
qu'à ce que toute l'eau ait disparu. On observe un dépôt blanc dans le
récipient.
1)Calculer la quantité (en mol) de carbonate de calcium CaCO3 apparu.
2)Quelle est la masse de ce dépôt ?
I) Calculer une concentration molaire
Concentration molaire du saccharose :
Données : Volume de la solution V = 250 mL Quantité de matière de
soluté : n = 12 mmol
Par définition :
|C = |n | | |
| |[pic] | | |
| | V | | |
| |12 x 10 - 3 | |
|C = |[pic] | |
| |250 x 10 - 3 | |
| | | | |
|C ? | 4,8 x 10 - 2 mol |
| |/ L |
| | |
| | |
II ) Déterminer une quantité de matière
Quantité de matière d'acide benzoïque
Données :Volume de la solution V = 23,0 mL Concentration de la
solution : C = 1,5 x 10 - 2 mol / L
Par définition : n = C . V
n = 1,5 x 10 - 2 x 23,0 x 10 - 3
n ? 3,5 x 10 - 4 mol III) Déterminer une concentration molaire
1. Quantité de matière de fructose
Données : Masse molaire du fructose : M (C 6 H 12 O 6) = 180 g / mol
Masse de fructose : m = 25,0 g
Par définition :
|n = |m | | |
| |[pic] | |(|
| | | |1|
| | | |)|
| | M | | |
| |25,0 | |
|n |[pic] | |
|= | | |
| |180 | |
| | | | |
|n | 0,139 mol |
|? | |
2. Concentration molaire de ces solutions en fructose.
Par définition :
|C |n | |
|= | | |
| |[pic] |(2)|
| |V | |
En combinant (1) et (2), on tire :
|C = |m | | |
| |[pic] | | |
| | M . V | | |
| |25,0 | |
|C = |[pic] | |
| |180 x 500 x 10 - | |
| |3 | |
| | | | |
|C ? | 0,278 mol / L | IV) Préparer une solution d'éosine
1. Quantité de matière d'éosine à dissoudre
Données : Masse molaire de l'éosine : M (éosine) = 693,6 g / mol
Concentration C = 2,90 x 10 - 2 mol / L
Par définition : n = C . V n = 2,90 x 10 - 2 x 250,0 x 10 - 3 n ?
7,25 x 10 - 3 mol
2. Masse d'éosine.
Par définition : m = n . M m = 7,25 x 10 - 3 x 693,6 m ? 5,03 g
3.
|Préparation de cette solution |
|- À partir de l'éosine solide (poudre rouge-brun) |
|[pic] |
|4. Concentration massique de l'éosine dans la solution |
|- Relation : Cmas = C . M |
|- Cmas = 2,90 x 10 - 2 x 693,6 |
|- Cmas ? 20,1 g / L |

V) solution de sel
1) 0 ,171 mole
2) 0,684 mol/L
VI) La bouillie bordelaise.
1) m= 99,72 g
2) C= 0,1 mol/L VII)
soit n la quantité de matière de saccharose cherchée : n = C1.V1 = 0,150 .
25,0 . 10-3 = 3,75.10-3 mol VIII) a) C1= n1/V1 = 0,050 / 0,100 = 0,50 mol.L-1
b) C2 = n2 / V2 = 1,5 /2,0 = 0,75 mol/L
c) C3 = n3 / V3= 1,5 /2,0 = 0,75 mol/L
d) C4 = n4 / V4. Mais n4 = m4 / M(I2) donc C4 = m4 / (M(I2).V4) = 5 /
(2×126,9×0,2) = 9,9.10-3 mol/L
IX) a) n(NaCl) = n × Na+ = n(Cl-)= C × V = 0,50 × 255 = 1,3.102 mol.
b) m = masse des cristaux de sel récupérés après évaporation de l'eau =
n(NaCl). M(NaCl) = 0,5 x 255
. (23 + 35,5) = 7,5 . 103g = 7,5 kg
X) a) Le solvant est l'eau ; le soluté est l'indigo ; le solution contient
principalement de l'eau, et des molécules d'indigo mélangées au milieu de
ces molécules d'eau.
b) m = masse de poudre d'indigo à dissoudre dans le 12 L d'eau = n indigo .
M(indigo) = 3,5 x (16 . 12,0 + 10 . 1,00 + 2 . 14,0 + 2 . 16,0 ) = 3,5 .
262 = 917 g
c) C = concentration de l'indigo dans la solution = quantité de matière
d'indigo / volume de la solution = n / V = 3,5 / 12 = 0,29 mol/L XI) quantité d'ions hydrogénocarbonate contenus dans un verre = n = C. V =
2,00 .10-2. 150 . 10-3
= 3,00 . 10-3mol XII) a) nasp = quantité de matière d'aspartame dans un comprimé = m /
M(aspartame) = 0,50 / (14 . 12,0 + 18 . 1,00 + 5 . 16,0 + 2 .14,0) = 0,50 /
294 = 1,7.10-3mol
b) On a C = n / V donc V = n / C = 1,7.10-3/ 1,00. 10-3 = 1,7 L XIII : 1. Quel est le soluté ? Le solvant ? Soluté :comprimé ; Solvant :
eau 2. Calculer :