CHAPITRE 7 : L'OXYDORÉDUCTION

CHAPITRE 7 : L'OXYDORÉDUCTION
7.1 : Les réactions d'oxydoréduction
- Oxydoréduction : réaction chimique qui implique un échange
d'électrons. Lire la page 301 pour quelques « conventions » sur les nombres d'oxydation. Reconnaître les réactions d'oxydoréduction - Au cours d'une réaction d'oxydoréduction, il y a transfert d'électrons
? des éléments changent de nombre d'oxydation. Ex:
CuCl2 (aq) + Mg (s) > Cu (s) + MgCl2(aq)
nombre d'oxydation : 2+ 1- 0 0
2+ 1-
Oxydation : augmentation du nombre d'oxydation Réduction : diminution du nombre d'oxydation Dans l'exemple précédent ; Réduction : Cu2+(aq) + 2 e- > Cu(s)
Oxydation : Mg(s) > Mg2+(aq) + 2 e-
Écrire et équilibrer des réactions d'oxydoréduction Exemple en classe... et ne lisez surtout pas le livre à ce sujet !!! 7.2 : Les agents oxydants et les agents réducteurs
- Oxydant : substance qui accepte des électrons ; si on se souvient de
ceci, on peut retrouver le reste : - Réducteur : substance qui cède des électrons.
- Le réducteur est oxydé (puisqu'il subit l'action de l'oxydant).
- L'oxydant est réduit (puisqu'il subit l'action du réducteur).
- Au cours d'une oxydation, des électrons sont enlevés (à la substance
oxydée).
- Au cours d'une réduction, des électrons sont ajoutés (à la substance
réduite).
Dans une oxydoréduction, l'oxydant est réduit, et le réducteur est oxydé!
7.3 : Quelques applications de l'oxydoréduction
- Dosages par oxydoréduction : ce sont des titrages où la réaction en est
une d'oxydoréduction. - Le plus souvent, l'oxydant et le réducteur ne sont pas en rapport un
pour un (contrairement aux titrages acido-basiques). ex.:
5 Fe2+ (aq) + MnO4- (aq) + 8 H+ (aq) > 5 Fe3+ (aq) + Mn2+ (aq) + 4 H2O (l) > on voit que 5 moles du réducteur Fe2+ réagissent avec 1 mole de l'oxydant
MnO4- ? au point d'équivalence : [pic] = [pic] - Pour la réaction générale
a Ox + b Réd > Produits on a au point d'équivalence :
[pic] = [pic]
d'où :
[pic] = [pic]
7.4 : Les demi-réactions
Une réaction d'oxydoréduction peut être subdivisée en deux demi-réactions. ex.:
2 H+(aq) + Zn(s) > Zn2+(aq) + H2(g)
demi-réaction de réduction : 2 H+(aq) + 2 e- ? H2(g) demi-réaction d'oxydation : Zn(s) ? Zn2+(aq) + 2 e-
** Pour équilibrer une réaction, il suffit d'écrire les 2 demi-réactions,
et d'équilibrer le nombre d'électrons de chaque côté de l'équilibre.
Exercices : 1. Dans les réactions suivantes, trouver les nombres d'oxydation de tous
les atomes puis identifier les oxydants et les réducteurs : a) 2 HNO3 (aq) + Ba(OH)2 (aq) > Ba(NO3)2 (aq) + 2 H2O (l)
b) Cu(NO3)2 (aq) + Fe(NO3)2 (aq) > CuNO3 (aq) + Fe(NO3)3 (aq)
c) O3 (g) + 2 HCl (aq) > O2 (g) + H2O (l) + 2 Cl2 (g) 2. On titre une solution aqueuse d'iode à l'aide d'une solution aqueuse de
thiosulfate de sodium. La réaction qui a lieu est la suivante : I2 (aq) + 2 S2O32- (aq) > S4O62- (aq) + 2 I- (aq) On a préparé 500 ml de solution titrante en dissolvant 3,11 g d Na2S2O3 ·5
H2O. Calculer la concentration d'iode sachant qu'on a utilisé 11,40 ml de
solution de thiosulfate pour titrer 200 ml de solution d'iode.