Les tests de reconnaissance de quelques ions

|Reconnaître la présence d'ions en solution | Je me souviens En classe de cinquième, on a appris:
. à reconnaître la présence d'eau dans une substance avec le sulfate de
cuivre anhydre : si la solution testée contient de l'eau alors le
sulfate de cuivre anhydre devient bleu,
. qu'une eau d'apparence homogène peut contenir des substances autres
que l'eau (eau minérale).
En classe de troisième, on a appris:
. qu'une solution aqueuse ionique contient de l'eau et des ions,
. q'un ion est un atome (ou une molécule) qui a gagné ou perdu un ou
plusieurs électrons.
Je m'informe Pour avoir une définition des mots « en italique-soulignés », consulter le
dictionnaire en ligne. |On désire connaître les ions présents |Figure 1 |
|dans une solution inconnue, pour cela | |
|on dispose de deux réactifs : | |
| | |
|nitrate d'argent | |
|hydroxyde de sodium (soude) | |
| | |
| | |
|(voir la figure 1) | |
|Figure 2 |Figure 3 | On prélève quelques mL de la solution inconnue que l'on verse dans un tube
à essais (figure 2). Puis, on ajoute quelques gouttes de la solution
d'hydroxyde de sodium (figure 3). |On obtient immédiatement un précipité |Figure 4 |
|vert. | |
| | |
|(voir la figure 4) | |
| | |
|Si on obtient un précipité vert en | |
|présence d'hydroxyde de sodium alors on| |
|peut affirmer que la solution inconnue| |
|contient des ions fer (II) : c'est le | |
|test de reconnaissance des ions fer | |
|(II) Fe2+. | | |Ion testé |Ion chlorure|Ion cuivre |Ion fer (II)|Ion fer |
| | | | |(III) |
|Formule |Cl - |Cu2+ |Fe2+ |Fe3+ |
|chimique | | | | |
|Test au |Précipité | | | |
|nitrate |blanc qui | | | |
|d'argent |noircit à la| | | |
| |lumière | | | |
|Test à la | |Précipité |Précipité |Précipité |
|soude | |bleu |vert |rouille | Figure 5 : Quelques tests de reconnaissance Je réponds aux questions 1. Quel réactif a-t-on utilisé pour reconnaître les ions fer (II) ?
______________________________ 2. Quelle est la couleur du précipité obtenu?
___________________________________________ 3. A-t-on besoin d'une grande quantité de réactif pour faire un test ?
________________________ 4. Quel est « l'autre nom » de la solution d'hydroxyde de sodium ?
_________________________ 5. A l'aide d'une phrase utilisant les mots si et alors, décrire le test de
reconnaissance:
. des ions fer (III) Fe3+ : ____________________________________________________________________________
_______ ____________________________________________________________________________
_______ . des ions chlorure Cl - : ____________________________________________________________________________
_______ ____________________________________________________________________________
_______
Je vérifie 1. Une solution d'hydroxyde de sodium. 2. Le précipité est vert. 3. Non, on n'utilise que quelques gouttes de réactifs. 4. La soude. 5. A l'aide d'une phrase utilisant les mots si et alors, je décris le test
de reconnaissance:
. des ions fer (III) Fe3+ : Si on obtient un précipité rouille en présence d'hydroxyde de sodium alors
on peut affirmer que la solution inconnue contient des ions fer (III) :
c'est le test de reconnaissance des ions fer (III) Fe3+. . des ions chlorure Cl - : Si on obtient un précipité blanc en présence de nitrate d'argent alors on
peut affirmer que la solution inconnue contient des ions chlorure Cl -:
c'est le test de reconnaissance des ions chlorure Cl -. Je retiens (cette partie est à recopier / imprimer sur le cahier /
classeur) Les tests de reconnaissance permettent de déterminer la nature des ions
présents dans une solution. On peut ainsi mettre en évidence les ions cuivre (II) Cu2+, les ions fer
(II) Fe2+, les ions fer (III) Fe3+ et les ions chlorure Cl -. Je m'entraîne |Figure 6 | |
| |On dispose d'une solution inconnue X (figure 6). |
| | |
| |On verse quelques mL de la solution X dans deux tubes à essais T1|
| |et T2. |
| | |
| | |
| |Pour répondre aux questions, on utilisera le tableau de la figure|
| |5. |
| | |
| | Figure 7 |
|Expérience 1 : |(tube T1) |
|On verse quelques gouttes de soude dans T1. | |
|On observe un précipite vert (figure 7) | |
|Quels sont les ions présents dans le tube T1 mis en | |
|évidence par ce test de reconnaissance? | |
|____________________ | |
|Expérience 2 : | Figure 8 |
|On verse quelques gouttes de nitrate d'argent dans T2. |(tube T2) |
|On observe un précipité blanc (figure 8) | |
|Quels sont les ions présents dans le tube T2 mis en | |
|évidence par ce test de reconnaissance? | |
|____________________ | |
Conclusion :
La solution X contient (on donnera le nom et la formule chimique des ions): des ions ______________________________et des ions
__________________________________. Questions subsidiaire:
Peut-on affirmer que cette solution ne contient pas d'autres ions ?
_________________________. Correction :
Quels sont les ions présents dans le tube T1 ? les ions fer(II) Fe2+
Quels sont les ions présents dans le tube T2 ? les ions chlorure Cl-
Conclusion : le solution X contient des ions ions fer(II) Fe2+ et des
ions chlorure (Cl-).
Remarque : c'est la même solution qui a été mise dans les tubes T1 et T2 ! Question subsidiaire:
Peut-on affirmer que cette solution ne contient pas d'autres ions ? Non,
ces tests ne montrent pas la présence possible de bien d'autres ions.