BTS EXERCICES eau de Javel Donner le nom de l'ion ClO- qui est ...

BTS
EXERCICES
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| |Donner le nom de l'ion ClO- qui est le principe actif de|
|eau de Javel |l'eau de Javel. |
| |Une eau de Javel du commerce a un degré chlorométrique |
| |de 48 °chl. Qu'est-ce que cela signifie ? |
| |On veut préparer un demi-litre d'eau de Javel ayant un |
| |titre 0,48 °chl en utilisant l'eau de Javel du commerce |
| |à 48 °chl. Décrire ou présenter sous forme de schémas |
| |les opérations à effectuer sachant qu'on dispose de |
| |pipettes jaugées de 5 mL, 10 mL et 20 mL et d'une fiole |
| |jaugée de 500 mL. |
| |On verse de l'eau de Javel dans une solution de sulfate |
| |de fer (II) de couleur vert pâle (Fe2+ ). Le mélange |
| |prend une coloration orangée due à la formation d'ions |
| |fer (III) Fe3+. A l'aide des demi-équations |
| |électroniques suivantes :[pic] |
| |écrire l'équation-bilan de la réaction chimique qui a eu|
| |lieu. |
| |[pic] |
| |corrigé |
| |[pic] |
| |ClO- : ion hypochlorite |
| |Une eau de Javel à 48° chlorométrique :c'est le nombre |
| |de litres de dichlore mesurés à 0°C sous la pression |
| |atmosphérique normale que donne l'acidification complète|
| |d'un litre d'eau de Javel selon : |
| |Cl- + ClO- + 2H+ donnent Cl2 + H2O |
| |[pic] |
| |D'une part la solution finale est diluée 100 fois |
| |(prélever 10 mL de la solution mère et ajouter 990 mL |
| |d'eau). |
| |D'autre part le volume de la solution fille est de 0,5 L|
| | |
| |donc prélever 5 mL à la pipette de la solution mère et |
| |compléter une fiole jaugée de 500 mL avec de l'eau |
| |distilée. |
| |[pic] |
| |Dans une réaction d'oxydo-réduction les électrons |
| |libérés par le réducteur fort réagissent immédiatement |
| |avec l'oxydant le plus fort. |
| |Les électrons n'apparaissent pas dans le bilan. |
| |Multiplier la première par 2 puis ajouter à la seconde. |
| |2 Fe2+ + ClO- + H2O donnent 2 Fe3+ + Cl- + 2 OH- |
| |[pic] |
|2 |L'eau de Javel est obtenue par réaction du dichlore sur |
|fabrication et|une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (soude). |
|réaction de |L'équation-bilan de cette réaction s'écrit : |
|l'eau de Javel|Cl2 + 2 (Na+ + OH-) donnent 2 Na+ + Cl- + ClO- + H2O |
| |Donner le nom des espèces chimiques en solution dans |
| |l'eau de Javel. |
| |En ne faisant pas figurer les ions Na+, qui ne |
| |réagissent pas, l'équation-bilan s'écrit : |
| |Cl2 + 2 OH- donnent Cl- + ClO- + H2O |
| |La réaction de fabrication de l'eau de Javel est une |
| |réaction d'oxydo-réduction. Ecrire les deux couples |
| |rédox mis en jeu. |
| |Cette réaction d'oxydo-réduction est une réaction de |
| |dismutation du dichlore. Justifier le terme |
| |"dismutation". |
| |Une dose recharge d'eau de Javel concentrée de volume |
| |250 mL a un degré chlorométrique de 48°chl. En déduire |
| |le volume de dichlore qui a été nécessaire à la |
| |préparation de cette dose recharge dans les conditions |
| |normales de température et de pression. |
| |L'action de l'eau de Javel sur une solution d'iodure de |
| |potassium (K+ + I-) met en évidence l'action de l'ion |
| |responsable des propriétés désinfectantes de l'eau de |
| |Javel. |
| |L'équation-bilan de la réaction spontanée s'écrit : |
| |2 I- + ClO- + H2O donnent Cl- + I2 + 2 OH- |
| |Déduire de l'équation-bilan l'agent actif de l'eau de |
| |Javel. Agit-il par oxydation ou réduction ? Justifier. |
| |[pic] |
| |corrigé |
| |Cl- : ion chlorure |
| |ClO- : ion hypochlorite |
| |Na+ : ion sodium |
| |[pic] |
| |Cl2 / Cl- |
| |ClO- / Cl2 |
| |Le dichlore est l'oxydant de l'un des couples et le |
| |réducteur de l'autre couple. Il joue un double rôle. On |
| |dit "il se dismute" |
| |[pic] |
| |Un litre de dose recharge libère 48 L de dichlore. |
| |0,25 litre libère 12 L de dichlore |
| |[pic] |
| |L'agent actif de l'eau de javel est l'ion hypochlorite |
| |ClO-. |
| |Il joue le rôle d'oxydant . |
| |Il se réduit |
| |La réaction est une réduction |
| |[pic] |
|3 |L'eau oxygénée, antiseptique d'usage courant, est une |
|l'eau oxygénée|solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène qui se |
| |décompose très lentement à la température ordinaire. Les|
| |demi-équations électroniques intervenant dans cette |
| |décomposition sont |
| |[pic] |
| |A partir des deux demi-équations précédentes, écrire |
| |l'équation-bilan de la réaction de décomposition de |
| |l'eau oxygénée. |
| |Justifier le nom de "dismutation" donné à cette réaction|
| |de décomposition de l'eau oxygénée. |
| |Rappeler la définition du titre ou "concentration en |
| |volumes" d'une eau oxygénée. |
| |Un flacon est rempli à l'aide d'eau oxygénée fraîchement|
| |préparée de concentration molaire égale à 0,89 mol.L-1. |
| |Calculer la "concentration en volumes" de cette eau |
| |oxygénée dans les conditions normales de température et |
| |de pression dans lesquelles le volume molaire Vm = 22,4 |
| |L.mol-1. |
| |[pic] |
| |corrigé |
| |Dans une réaction d'oxydo-réduction les électrons |
| |libérés par le réducteur fort réagissent immédiatement |
| |avec l'oxydant le plus fort. |
| |Les électrons n'apparaissent pas dans le bilan. Ajouter |
| |la première à la seconde. |
| |2H2O2 donnent O2 + 2 H2O |
| |L'eau oxygénée est l'oxydant de l'un des couples et le |
| |réducteur de l'autre couple. Elle joue un double rôle. |
| |On dit "elle se dismute" |
| |[pic] |
| |Le titre d'une eau oxygénée exprime le volume de |
| |dioxygène (mesuré en L dans les conditions normales de |
| |température et de pression) que peut libérer un litre |
| |d'eau oxygénée. |
| |[pic] |
| |D'après les coefficients de l'équation bilan , à partir |
| |de 0,89 mol d'eau oxygénée on obtient 0,89 / 2 = 0,445 |
| |mol de dioxygène. |
| |Soit en volume : 0,445 * 22,4 = 9,97 L |
| |[pic] |
|4 |On désire doser une solution de peroxyde d'hydrogène par|
|dosage d'une |manganimétrie