3éme

3ème cours
chimie
chap 10 : SOLUTIONS ACIDES et BASIQUES -
Notion de pH
| | | |
|[pic] |Le vinaigre et le jus de citron ont un goût |[pic] |
| |« piquant » car ces liquides sont acides. Dans| |
| |ce chapitre, nous allons découvrir le | |
| |caractère acide ou basique d'une solution | |
| |aqueuse. Nous apprendrons aussi à « mesurer » | |
| |cette acidité en définissant la notion de pH. | |
| |Enfin, nous nous intéresserons aux réactions | |
| |chimiques possibles entre ces solutions acides| |
| |et basiques et différents matériaux comme par | |
| |exemple les métaux ou les tissus vivants. | | |Solutions Acides et Basiques |[pic] |
| | |
| | |
|Acidité et ion hydrogène H+ | |
|De nombreuses solutions différentes sont acides mais | |
|toutes contiennent la même espèce chimique responsable | |
|de leur acidité. Prenons l'exemple de quelques | |
|boissons : | |
|Le vinaigre contient de l'acide acétique, responsable | |
|de son acidité, | |
|L'étiquette d'une limonade ou autre soda indique la | |
|présence d'acide citrique notée E330, espèce également | |
|présente dans le jus de citron, | |
|L'acidité du coca-cola est due à l'acide phosphorique | |
|notée E338, | |
|Dans le vin, il existe plusieurs acides ; le plus | |
|abondant est l'acide tartrique, | |
|Dans le lait, c'est l'acide lactique qui est présent...| |
| |[pic] |
|En fait, tous ces acides différents libèrent dans | |
|l'eau (des solutions aqueuses) des ions hydrogènes | |
|H+ et l'acidité d'une solution est liée à la | |
|présence de ces ions hydrogènes H+. | |
| | |
|Exo 1 : un ion hydrogène H+ est un atome d'hydrogène| |
|qui à .................. 1 e-. | |
|Sachant que Z = 1 pour H, donner la composition | |
|complète de l'atome d'hydrogène H : nombre de | |
|proton(s), neutron(s) et électron(s) | |
|En déduire la composition complète de l'ion | |
|hydrogène H+: nombre de proton(s), neutron(s) et | |
|électron(s) | |
| | |
| | |
|Conclusion : | |
|un ion hydrogène H+ est un simple | |
|........................... | | Définition :
Un acide est une espèce chimique capable de libérer un (ou plusieurs) ions
hydrogènes H+ : on dit que c'est un donneur de
.............................
1) Basicité et ion hydroxyde HO-
Les solutions « anti-acides » sont dites basiques. Elles contiennent des
bases qui sont des espèces chimiques capables de libérer dans l'eau (des
solutions aqueuses) des ions hydroxydes HO- et la basicité d'une solution
est liée à la présence de ces ions hydroxydes HO-.
2) Les différents types de solutions aqueuses
Les solutions aqueuses contiennent toutes des molécules d'eau ainsi que des
ions hydrogènes H+ et hydroxydes HO-.
Le caractère acide, basique ou neutre d'une solution est lié à la quantité
respective de ces ions présente dans un litre de solution, c'est-à-dire à
leur concentration respective.
Définition :
. Une solution acide contient ........................... d'ions
hydrogènes H+ que d'ions hydroxyde HO-
. Une solution neutre contient ........................... d'ions
hydrogènes H+ que d'ions hydroxyde HO-
. Une solution basique contient ........................... d'ions
hydrogènes H+ que d'ions hydroxyde HO-
I. potentiel Hydrogène ou pH d'une solution
1) Qu'est-ce que le pH ?
Définition :
Le pH est un nombre qui permet d'évaluer l'acidité ou la basicité d'une
solution. Il est en général compris entre 0 et 14
2) Echelle de pH
Exo 2 : d'après les mesures effectuées en classe, classer les substances
suivantes sur l'échelle ci-dessous : coca, vin blanc, vinaigre, limonade,
jus de fruit, lessive, détartrant, débouche canalisation, solutions d'acide
chlorhydrique concentrée de formule (H+, Cl-), solution d'hydroxyde de
sodium concentrée ou soude de formule (Na+, HO-)
[pic]
3) Solutions acides, basiques ou neutres a) Une solution neutre de référence : l'eau pure.
La meilleure solution neutre (ni acide ni basique) que l'on puisse imaginer
est l'eau pure.
Il est très difficile d'avoir de l'eau pure car on y trouve toujours
quelques traces d'ions parasites ou de gaz dissouts.
Des laboratoires spécialisés ont réussi à en obtenir et ont remarqué un
caractère très légèrement conducteur de l'eau pure.
Cela révèle la présence d'ions même dans l'eau pure. Ces ions sont les ions
hydrogènes H+ et hydroxydes HO- qui proviennent de la dissociation des
molécules d'eau selon la réaction :
[pic]
Cette réaction produit .......................... d'ions hydrogènes H+ que
d'ions hydroxydes HO-.
Ces ions sont formés en quantités .................... : la solution d'eau
pure est donc bien une solution ..........................
Ces laboratoires ont également mesuré le pH d'une telle solution et ont
obtenu 7,0 à 25°C.
A 25°C, le pH de l'eau pure est égal à 7 b) Propriétés des solutions . Une solution acide possède un pH ............................. à 7
. Une solution neutre possède un pH ............................. à 7
. Une solution basique possède un pH ............................. à 7 | | |
|pH et concentration des solutions| |
| | |
| | |
|Exo 3: a) Versons du vinaigre | |
|dans le bécher n°1. | |
|Prélevons un peu de cette | |
|solution 1 et diluons-la avec de | |
|l'eau distillée dans le bécher | |
|n°2. Prélevons un peu de cette | |
|solution 2 et diluons-la avec de | |
|l'eau distillée dans le bécher | |
|n°3. | |
|Noter les pH mesurés pour chaque | |
|solution. | |
|b) Versons du produit pour | |
|déboucher les canalisations dans | |
|le bécher n°4. | |
|Prélevons un peu de cette | |
|solution 4 et diluons-la avec de | |
|l'eau distillée dans le bécher | |
|n°5. Prélevons un peu de cette | |
|solution 5 et diluons-la avec de | |
|l'eau distillée dans le bécher | |
|n°6. | |
|Noter les pH mesurés pour chaque | |
|solution. | |
c) Interprétation : plus la solution acide est diluée, plus le pH
.......................... et plus la solution basique est