Exercices complémentaires chapitre 1 STE

Exercices complémentaires chapitre 1 Calcul de la masse
a) Calcul de la masse d'un seul atome de C (masse atomique) : 2 façons de
répondre en g ou en uma
On regarde dans le tableau périodique le nombre de masse de l'élément
et on le divise par 6,02x1023 si on veut la réponse en g ou on
conserve alors la valeur indiquée dans le tableau en ajoutant les
unités uma (unité de masse atomique) si on demande en uma.
Nombre de masse du carbone : 12,01 donc
= 2,00 x 10-23 g si on demande la
masse en g
ou
= 12,01 uma si on demande la masse en
uma b) Calcul de la masse d'une mole de C (masse molaire atomique ou
simplement masse molaire) : unité g/mol
On regarde dans le tableau périodique le nombre de masse de l'élément
et on ajoute l'unité g car il s'agit directement de la masse d'une
mole de cet élément.
Nombre de masse du carbone : 12,01 donc 12,01 g/mol est la
masse molaire du C c) Calcul de la masse d'une seule molécule de CO2 (masse atomique
moléculaire) : 2 façons de répondre en g ou en uma
On regarde dans le tableau périodique le nombre de masse de chaque
élément en prenant soin de tenir compte du nombre de fois que chaque
élément est présent dans la molécule et on additionne le tout.
Nombre de masse du carbone : 12,01 Nombre de masse de
l'oxygène : 16,00
donc (1 x 12,01) + (2 x 16,00) = 44,01 uma si on demande
en uma
ou
= 7,31 x 10-23 g si on demande en g
d) Calcul de la masse d'une mole de molécule de CO2 (masse molaire
moléculaire ou simplement masse molaire)
On regarde dans le tableau périodique le nombre de masse de chaque
élément en prenant soin de tenir compte du nombre de fois que chaque
élément est présent dans la molécule et on additionne le tout avec
l'unité de mesure g/mol.
Nombre de masse du carbone : 12,01 g Nombre de masse de
l'oxygène : 16,00 g
donc (1 x 12,01) g + (2 x 16,00) g= 44,01 g/mol
e) Calcul de la masse d'une certaine quantité d'une substance (un nombre
de mol par exemple)
On effectue le calcul d'une mole de la substance et ensuite on fait
une règle de proportion (règle de 3) :
Exemple : Quelle est la masse de 0,67 mol de CO2 ?
1 mol de CO2 = 44,01 g
0,67 mol de CO2 = ?
réponse : Exercices : 1. Détermine la masse atomique en uma:
a) du tantale :
b) du zirconium :
c) de l'or :
d) du bohrium :
e) de l'einsteinium :
f) de l'iode :
g) de l'argent :
h) du xénon :
i) du technétium :
j) du césium :
Que signifie l'expression masse atomique d'un élément ?
2. Détermine la masse molaire atomique en g :
a) de l'iridium :
b) du lanthane :
c) du molybdène :
d) du scandium :
e) du calcium :
f) du plomb :
g) du platine :
h) du seaborgium :
i) du gallium :
j) du radon :
k) du thorium :
Que signifie l'expression masse molaire atomique d'un élément ? 3. Détermine la masse molaire moléculaire en g pour la molécule de :
(laisse des traces de calcul)
a) H2SO4 : b) HCl :
c) C12H22O11 Que signifie l'expression masse molaire moléculaire ?
4. Détermine la masse molaire des molécules suivantes : (laisse des
traces de calcul)
a) Cu(OH)2
b) H3PO4
c) ZnSO4
d) BaF2
e) KOH
f) Al2O3
g) CH3COOH
h) Fe2O3
i) MgSO4
j) C6H22O11
5. Détermine la masse en g de (laisse des traces de calcul en utilisant
une feuille de cartable pour t'aider à réviser plus tard) :
a) 0,35 mol de Cu(OH)2
b) 500 000 000 molécules de H3PO4
c) 12,6 mol de ZnSO4
d) 2,9 mol de BaF2
e) 2 douzaines de mol de KOH
f) 7 millions de molécules de Al2O3
g) 3 molécules de CH3COOH
h) 17, 4 milliards de molécules de Fe2O3
i) 8 mol de MgSO4
j) 456 molécules de C6H22O11
Calcul du nombre d'atomes ou du nombre de mol Il est important de bien lire la question et de se rappeler que si l'on
demande le nombre d'atomes on doit répondre par un nombre et que si l'on
demande le nombre de mole, il faut répondre avec l'expression mole.
Détermine le nombre de mol d'une substance dans une quantité donnée en
grammes
On détermine à l'aide du tableau périodique la masse d'une mole de la
substance et on utilise ensuite une règle de proportion (règle de 3) :
Exemple : Combien de mol de CO2 dans 745,4 g de CO2 ?
1 mol de CO2 = 44,01 g
? =
745,4 g
réponse : Détermine le nombre d'atomes d'une substance dans une quantité donnée en
grammes
On détermine à l'aide du tableau périodique la masse de 6,02 x 1023
atomes (une mole) de la substance et on utilise ensuite une règle de
proportion (règle de 3) :
Exemple : Combien d'atomes de C dans 905,4 g de C?
6,02 x 1023 atomes de C = 12,01 g
? =
905,4 g
réponse :
Exercices :
1. Détermine le nombre de mol dans 89 g d'or.
2. Combien y a-t-il de mol d'atomes de soufre dans 300 g de soufre?
3. Combien y a-t-il d'atomes de soufre dans 300 g de soufre?
4. Combien y a-t-il de mol d'atomes de cuivre dans 4,2 kg de cuivre?
5. Combien y a-t-il d'atomes de carbone dans 7 molécules de CO2 ?
6. Combien y a-t-il d'atomes d'oxygène dans 3 douzaines de molécules de
CO2 ?
7. Combien d'atomes de carbone dans 745,4 g de CO2 ?
8. Combien y a-t-il d'atomes de chaque élément dans 1 643,30 g des
substances suivantes : (laisse des traces de calcul en utilisant une
feuille de cartable pour t'aider à réviser plus tard)
a) CaCO3 : b) CuBr : c) H2SO4 : 9. Combien y a-t-il de mol de chaque élément dans 15 moles des substances
suivantes : (laisse des traces de calcul)
a) NH4OH :
b) NH3 :
c) C8H18 :
d) AlPO4 :
e) NiCl2 : Corrigé Exercices complémentaires chapitre 1 corrigé Calcul de la masse
a) d'un seul atome de C (masse atomique) : 2 façons de répondre en g ou
en uma
On regarde dans le tableau périodique le nombre de masse de l'élément
et on le divise par 6,02x1023 si on veut la réponse en g ou on
conserve alors la valeur indiquée dans le tableau en ajoutant les
unités uma (unité de masse atomique) si on demande en uma.
Nombre de masse du carbone : 12,01 donc
= 2,00 x 10-23 g si on demande la
masse en g
ou
= 12,01 uma si on demande la masse en
uma b) d'une mole de C (masse molaire atomique ou simplement masse molaire) :
unité g/mol
On regarde dans le tableau périodique le nombre de masse de l'élément
et on ajoute l'unité g car il s'agit directement de la masse d'une
mole de cet élément.
Nombre de masse du carbone : 12,01 donc 12,01 g/mol est la
masse molaire du C c) d'une seule molécule de CO2 (masse atomique moléculaire) : 2 façons de
répondre en g ou en uma
On regarde dans le tableau périodique le nombre de masse de chaque
élément en prenant soin de tenir compte du nombre de fois que chaque
élément est présent dans la molécule et on additionne le tout.
Nombre de masse du carbone : 12,01 Nombre de masse de
l'oxygène : 16,00
donc (1 x 12,01) + (2 x 16,00) = 44,01 uma si on demande
en uma
ou
= 7,31 x 10-23 g si on demande en g
d) d'une mole de molécule de CO2 (masse molaire moléculaire ou simplement
masse molaire)
On regarde dans le tableau périodique le nombre de masse de chaque
élément en prenant soin de tenir compte du nombre de fois que chaque
élément est présent dans la molécule et on additionne le tout avec
l'unité de mesure g/mol.
Nombre de masse du carbone : 12,01 g Nombre de masse de
l'oxygène : 16,00 g
donc (1 x 12,01) g + (2 x 16,00) g= 44,01 g/mol
e) d'une certaine quantité d'une substance (un nombre de mol par exemple)
On effectue le calcul d'une mole de la substance et ensuite on fait
une règle de proportion (règle de 3) :
Exemple : Quelle est la masse de 0,67 mol de CO2 ?
1 mol de CO2 = 44,01 g
0,67 mol de CO2 = ?
réponse : 29,49 g de CO2
Exercices : 1. Détermine la masse atomique en uma :
a) du tantale : 180,95 uma
b) du zirconium : 91,22 uma
c) de l'or : 196,97 uma
d) du bohrium : 262 uma
e) de l'einsteinium : 254 uma
f) de l'iode : 126,90 uma