Corrigé

EXERCICES DE RÉVISION

SCP 4012 (CORRIGÉ)

Les phénomènes ioniques


CHAPITRES 1 et 7



-1-

Nommer les trois étapes principales d'une étude de cas.
1. Cerner le problème
2. Déterminer les conséquences
3. Analyser les solutions

-2-

Quel est le rôle de la couche d'ozone ?
Absorber des rayons U.V. ou protège la planète des rayons ultraviolet


-3-

Décrire brièvement qu'est-ce qui produit les pluies acides
La combustion d'importantes quantités de charbon à teneur en soufre
entraîne la combustion simultanée du soufre produisant de l'oxyde de soufre
(SO2) . Ce gaz réagit avec l'air (l'oxygène) se transforme en anhydride
sulfurique (SO3) et ce gaz à son tour en contact avec l'humidité (vapeur
d'eau, nuage) se transforme en acide sulfurique (H2SO4) et cet acide tombe
avec la pluie.

-4-

Indiquer deux (2) exemples concrets de dommage produit par les pluies
acides.
Lente destruction de monuments
Affectation des forêts
Affectation des cultures

-5-

Nommer deux (2) régions précises affectées par les pluies acides.
L'Outaouais, le nord-est des Etats-Unis, la vallée du St-Laurent

-6-

Identifier trois (3) conséquences de la pollution atmosphérique.
Affecte la santé des citadins, cause des problèmes de respiration,
Diminue la visibilité, affecte négativement les récoltes

-7-

Répondre au questionnaire de la page 7.51 de votre guide.
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Les phénomènes ioniques


CHAPITRES 2 et 3



-1-
VRAI OU FAUX
Le nombre de masse est la somme du nombre de protons et du nombre de
neutrons contenus dans un atome.
V
On appelle isotope les atomes d'un même élément qui ne possèdent pas le
même nombre de neutrons.
V
Le nombre de masse est très proche de la valeur de la masse atomique.
V
Une famille chimique occupe une rangée dans le tableau périodique.
F
Dans un ion, le nombre de protons est égale au nombre d'électrons.
F
Le numéro atomique détermine son nombre de neutrons.
F
Le potassium fait partie de la 1ere période.
F
Le sodium est un halogène. F
L'oxygène est dans la famille V-A.
F
L'oxygène est un gaz noble. F
Les éléments d'une même famille ont des propriétés chimiques semblables.
V

-2-

Parmi les exemples suivants, distinguer les changements physiques des
changements chimiques.
- Un bûcheron taille un arbre P
- On sépare la crème du lait chez un fromager P
- Un pâtissier fait cuire ses biscuits
C
- Un grille-pain prépare une rôti C
- Un oiseau digère une cerise C
- Un pot de fleur tombe et se brise
P
- Un soudeur fusionne deux pièces de métal
P

-3-

Un ion est atome chargé
Un ion positif est un atome qui a perdu des électrons
Un ion négatif est un atome qui a gagné des électrons
Parmi les ions suivants, déterminer s'ils sont des cations ou des anions.

K+ cation Fe2+ cation Cl- anion O-2
anion
Al3+ cation F- anion

-4-

Illustrer la distribution électronique des éléments du tableau et remplir
les espaces.

a) b) c)








d) e)










Dans le tableau suivant, identifier l'élément et cocher le type d'atome ou
d'ion


|Protons |Électrons |Identité |Atome |Anion |Cation |
| | | |neutre | | |
|3 |3 |Lithium |X | | |
|17 |18 |Chlore | |X | |
|8 |10 |Oxygène | |X | |
|4 |4 |Béryllium |X | | |
|12 |10 |Magnésium | | |X |

-5-

Représenter au moyen d'un diagramme de Lewis la molécule du KCl.


Cl-1 K+1



Est-ce un lien du type covalent ou ionique? ionique


Expliquer votre réponse La différence d'électronégativité entre le
potassium et le chlore est supérieure à 1,7 .


-6-

En se référant aux valeurs des indices d'électronégativité des différents
éléments remplir le tableau suivant:

|Élément 1 | |Élément 2 | | |
|O |Et |H |forme un lien |Covalent |
|F |Et |F |forme un lien |Covalent |
|K |Et |Cl |forme un lien |Ionique |
|Na |Et |F |forme un lien |Ionique |
|N |Et |H |forme un lien |Covalent |

-7-
Un lien est dit covalent non-polaire si la différence d'électronégativité
entre les deux atomes de la molécule est inférieure à 0,4.
Un lien est dit polaire ionique si la différence d'électronégativité entre
les deux atomes de la molécule est supérieure à 1,7.
Un lien est dit covalent polaire si la différence d'électronégativité entre
les deux atomes de la molécule est entre 0,4 et 1,7.

-8-
Exprimer la formule moléculaire de la substance formée par l'aluminium et
l'oxygène.
Al2O3
Illustrer les liens de cette molécule par la règle de l'octet (Lewis)

O-2

Al+3

O-2

Al+3
O-2

-9-
Comment distinguer un lien covalent d'un lien ionique ?
Un lien covalent est le résultat d'un partage d'électron entre deux
éléments qui ne sont pas assez fort pour le capturer. Une différence
d'électronégativité inférieure à 1,7 provoque ce type de lien.
Un lien ionique est le résultat du transfert d'un électron d'un atome à un
autre. Une différence d'électronégativité supérieure à 1,7 provoque ce type
de lien.



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CHAPITRE 4



-1-

Parmi les formules suivantes indiquer celles qui sont binaires

- H2SO4 ________ KCl X
- H2O X NH4CH3COO _________
- Mg(OH)2 ________ Si02 X

-2-

a) Écrire la formule du trioxyde de dialuminium Al2O3
b) Écrire la formule du permanganate de sodium NaMnO4
c) Écrire le nom des composés suivants selon la nouvelle nomenclature.

i) AlF3 Trifluorure d'aluminium
ii) NaCl Chlorure de sodium
iii) CO2 Bioxyde ou dioxyde de carbone
iv) PI5 Pentaiodure de phosphore
v) CuO Oxyde de cuivre


-3-

Écrire les noms des composés suivants selon la nomenclature traditionnelle.

a) MgCO3 Carbonate de magnésium
b) NH4OH Hydroxyde d'ammonium
c) KCH3COO Acétate de potassium
d) Mg(NO3)2 Nitrate de magnésium
e) Ca3(PO4)2 Phosphate de calcium

-4-

Écrire la formule chimique correspondante.

a) Nitrate de sodium NaNO3
b) Phosphate d'aluminium AlPO4
c) Acétate d'ammonium NH4CH3COO
d) Carbonnate d'aluminium Al2(CO3)3
e) Carbonnate de sodium Na2CO3


-5-

a) Nommer les trois types d'électrolyte acide, base et sel.
b) Comment reconnaître un électrolyte fort d'un électrolyte faible ?
À partir du test de conductibilité électrique, un électrolyte fort
conduit fortment le courant électrique, alors qu'un électrolyte faible
le conduit faiblement.
c) Nommer un acide fort HCl, H2SO4 , HNO3
d) Nommer un acide faible HCH3CO2
e) Nommer une base forte NaOH
f) Nommer une base faible Ca(OH)2
g) Un acide libère des cations dont la formule est H+
h) Une base libère des anions dont la formule est OH-
i) L'anion de la base réagit avec le cation de l'acide pour donner de
l'eau (H2O)

-6-
Distinguer la dissolution moléculaire de la dissolution ionique .
Une dissolution moléculaire implique que les molécules demeurent entières
lors de la dissolution, tandis qu'une dissolution ionique implique que les
molécules se dissocient en ions