L'oxydoréduction - Exercices corriges

L'oxydoréduction
Voir aussi : eau de Javel - eau oxygénée
Résumé et méthodologie Fiche élève : html et pdf niveau TSMS
Cours sur le TBI La rouille
Arbre de Diane Leçon 31 : Oxydo réduction sur le livre bleu pp 220 à 225 :
scans des pages dans : http://memoirelyceen.free.fr/sciences/livreBleu/
P 222 - Règle du Gamma : lettre grecque voir index chimie Mg L'oxydoréduction : définitions : extraits du livre de chimie de
première. Règle du gamma
Travaux pratiques et Rappels sur l'oxydo réduction (site SMS) : en pdf
http://www.cnrs.fr/cnrs-images/chimieaulycee/THEMES/oxydo/prezoxy.htm
http://pagesperso-orange.fr/jean-
marc.morisset/documents/cours_oxydo.doc
http://mathssciencesferrand.free.fr/bepcss/chimie/oxydoreduction/courso
xydoreduction.pdf
http://www.ac-creteil.fr/mathsciences-lp/EGM_MC01.html
http://www.fundp.ac.be/sciences/enligne/transition/chimie/fichesderevis
ion/revision8/index.htm
http://www.web-sciences.com/fiches1s/fiche9/fiche9.php Fiche exemples
et définitions
http://www.web-sciences.com/fichests/fiche29/fiche29.php
Electrolyse
http://pagesperso-orange.fr/guy.chaumeton/ts01ch.htm
1)- Réaction d'oxydoréduction.
- Une réaction d'oxydoréduction met en jeu un transfert
d'électrons entre un oxydant et un réducteur.
- Un oxydant est une entité chimique capable de gagner un ou
plusieurs électrons. (Oxydant : gagne)
- Un réducteur est une entité chimique capable de perdre un ou
plusieurs électrons. (Réducteur : perd)
- Une oxydation est une perte d'électrons et une réduction est
un gain d'électrons.
- Au cours d'une réaction d'oxydoréduction, un oxydant est
réduit et un réducteur est oxydé.
2)- Couple oxydant / réducteur.
- Un oxydant et un réducteur conjugués forment un couple
oxydant/réducteur, noté Ox / Red.
- Le passage possible d'un oxydant à son réducteur conjugué et
réciproquement est formalisé par une demi-équation
électronique :
[pic]
- Exemples : [pic]
3)- Équation d'une réaction d'oxydoréduction.
- Une réaction d'oxydoréduction fait intervenir l'oxydant Ox1
et le réducteur Red2 de deux couples oxydant réducteur Ox1 /
Red1 et Ox2 / Red2.
- Dans le bilan de la réaction, les électrons ne doivent pas
apparaître.
- [pic] Films de présentation de l'oxydo réduction : voir les vidéos disponibles en
ligne, en DVD et en cassettes http://www.uel-
pcsm.education.fr/consultation/reference/chimie/solutaque/index.htm
Arbre de Diane (oxydo-réduction) Arbre de Diane (oxydo-
réduction) (UeL)
Réaction du cuivre avec l'acide nitrique (oxydo-réduction) Réaction du
cuivre avec l'acide nitrique (oxydo-réduction) (UeL)
Réaction du calcium avec l'eau (oxydo-réduction) Réaction du calcium
avec l'eau (oxydo-réduction)
http://www.educnet.education.fr/rnchim
ie/liens/gene.htm
Documents ressources pour les élèves Tableau des couples d'oxydant-réducteur : http://webpublic.ac-
dijon.fr/pedago/enspro/matsci/IMG/pdf/couples_redox.pdf
Savoir lire ce tableau avec la règle du gamma
Autre tableau : Les couples oxydants - réducteurs les + courant. Idem par
le réseau Norman
L'oxydo réduction en coiffure :
L'oxydo réduction appliquée à la coiffure : html - pdf
Les oxydants par SV : en pdf
Les réducteurs par SV : en pdf
Devoir sur l'oxydo réduction
Interrogation écrite QCM sur l'oxydo réduction par SV : html - pdf
TP : oxydo réduction
Classification des métaux L'oxydo réduction en détachage les produits utilisés sont :
Les oxydants :
Ils décolorent les fonds de taches et des jaunis de fer. Ils sont utilisés
lors du blanchiment, du mordançage et des teintures.
> Eau de Javel : fiche toxico
> Eau oxygénée : fiche toxico
> Permanganate de potassium : fiche PROLABO
Les réducteurs :
Ils décolorent aussi les fonds de taches et sont aussi utilisés lors du
blanchiment, mais donnent un blanc moins durable. 1. Hydrosulfite de sodium Na2S204
http://www.silox.com/pdf/HYDROSODIUMFR.pdf
Ou dithionite de sodium
http://www.azchemicals.com/fr/products/sodiumhydrosulfite.html
2. Bisulfite de sodium NaHSO3 E 222
http://perso.orange.fr/pharma.rocheville/additifs-categories.html
http://www.sargentwelch.com/pdf/msds/sch942
79.pdf
Exercices sur l'oxydo réduction des annales DTMS Compléments : une erreur la référence 3 ! Quelle est-elle ? Il reste un bon
exemple d'application de l'oxydo réduction au quotidien !
Comment fonctionne un effaceur ?
3. Bisulfite de sodium Na2S2O5 ???
http://atchimiebiologie.free.fr/effaceur/effaceur.html
4. Hyposulfite de sodium Na2S2SO3 c'est le thiosulfate de sodium,
appelé anciennement hyposulfite de sodium http://fr.wikipedia.org/wiki/Thiosulfate_de_sodium
5. Sulfite de sodium Na2SO3
http://www.inorganics.basf.com/p02/CAPortal/en_GB/function/conversions:/publ
ish/content/Produktgruppen/Anorganische_Salze/Natrium-
_und_Kaliumsulfite/Produktinformationen/PDF-
Dateien/Natriumsulfit_wasserfrei_food_grade_(E221).pdf Un tableau périodique et autres outils : Classification périodique
http://perso.fundp.ac.be/~clefebvr/chimie/fichesderevision/revision8/ex
ercices.htm#
Dictionnaire des produits chimiques : scans sur
http://memoirelyceen.free.fr/sciences/chimie/repertoireProduitsDangereu
x/
Dictionnaire des synonymes en chimie :
http://www.acapharma.be/fr/2742
Contributions de Gérald : DTMS Toulouse
Classification électrochimique :
http://altersamos.free.fr/spip/spip.php?article50
Pages internet capturées sur ce sujet : > Notion de couple oxydant/réducteur : réseau Norman.
> Traitement des déchets - site de Nancy QCM :
> http://www.chimix.com/
1. http://www.chimix.com/ifrance/patate/redox41.htm Quizz
2. http://www.chimix.com/ifrance/patate4/red41.htm Quizz
3. http://www.chimix.com/pages/acide1.htm
> Rappels sur l'oxydo réduction en pdf (site SMS).
Alcool et oxydo réduction p38/
http://www.chimie.ens.fr/Imsmo/Cours6.pdf
Les feux d'artifice et l'oxydo-réduction
http://mendeleiev.cyberscol.qc.ca/carrefour/theorie/pyrotechnie.html
Potentiels d'oxydo réduction
http://mendeleiev.cyberscol.qc.ca/chimisterie/chimie534/reduc.htm
Effaceur d'encre
http://atchimiebiologie.free.fr/effaceur/effaceur.html
Exercices :
http://perso.orange.fr/mathieu2/cours/oxydoreduc.htm
Exercices extraits de sujets d'examens DTMS
Exercices et annales
http://www.geocities.com/capecanaveral/9305/oxydo.htm
Exercices - définition - exemples : résumé : html - pdf
http://www.web-sciences.com/devoir1b/ex6/ex6.php
http://www.chim.ucl.ac.be/cours/chimiegenerale/basdroite5.html
http://www.csvt.qc.ca/patriotes/sciences/chimie/listechimie.html les
exercices sur l'oxydo réduction sont en fin de page
http://www.chimix.com/an6/concours/lille44.htm eau de Javel + acide =
danger !
http://chimie.scola.ac-
paris.fr/sitedechimie/intro_chimie/stoechio/exo/Equi_r_chi-redox1.htm
TP :
http://www3.ac-clermont.fr/pedago/maths-sciences-
LP/Maths_Sciences/Sciences/Bac_Pro/TP_bac/Chimie/Oxydo-reduction/Oxydo-
reduction_appercu.pdf Sujets DTMS : 2000 exercice 3
2002 exercice n° 8
2003 exercice n°3
2004
2005 exercice n°4 l'eau oxygénée
2006
2007 exercice n°3 action de l'acide éthanoïque sur les métaux
2008 exercice n°4 action d'un acide sur un métal
2009
et BEP industriels : l'électrolyse du chlorure de cuivre II
Le chlorure de cuivre II, de formule moléculaire CuCl2, est un composé
ionique contenant les ions cuivriques Cu2+ et les ions chlorures Cl -.
Compte-rendu de l'expérience * Après fermeture de l'interrupteur, l'aiguille de l'ampèremètre dévie.
* La solution, initialement bleue, se décolore peu à peu.
* Sur l'électrode reliée au pôle - du générateur, on observe un dépôt de
cuivre.
. Sur l'électrode reliée au pôle + du générateur, on observe un
dégagement gazeux verdâtre à odeur irritante : le dichlore.
.
Données : Masses molaires : Cuivre : 63,5 g/mol ; Chlore : 35,5 g/mol. a) Quel ion est responsable de la couleur bleue de la solution initiale ?
Expliquer la décoloration de la solution.
b) L'équation de la réaction sur l'électrode reliée au pôle - du générateur
est la suivante :
Cu2+ + 2e- ( Cu
De quel type de réaction s'agit-il : oxydation ou réduction ? Justifier la
réponse.
c) Equilibrer l'équation de la réaction sur l'électrode reliée au pôle + du
générateur :
. . . Cl - ( . . . Cl2 + . . . e-
De quel type de réaction s'agit-il : oxydation ou réduction ? Justifier la
réponse.
d) La solution initiale de chlorure de cuivre II contenait 2,69 g de CuCl2.
Calculer le nombre de moles de CuCl2 présent dans cette solution.
e) Calculer la masse de cuivre que l'on peut espérer recueillir sur
l'électrode reliée au pôle - du générateur à la fin de l'expérience. Corrigé : a) Quel ion est responsable de la couleur bleue de la solution initiale ?
Expliquer la déco