Exercices sur les moles

Exercices basiques sur les moles


Données : masses molaire atomiques en g.mol-1 :

H |C |N |O |Na |S |Cl |Fe |Cu |Ag | |1 |12 |14 |16 |23 |32 |35.5 |56 |63.5
|108 | |

Exercice 1 : Calculs de masses molaires
MNaCl = 23+35.5 = 58,5 g.mol-1
MCuSO4= 63.5 + 32 +4 ( 16 = 159,5 g.mol-1
MFeCl3= 56 + 3 ( 35,5 = 162,5 g.mol-1
MHNO3=1 + 14 + 3(16 = 63 g.mol-1
MH2SO4= 2 (1+32 + 4(16 = 98 g.mol-1
MAgNO3= 108 + 14 + 3 ( 16 = 17 g.mol-1
MC6H6= 6( 12 + 6 ( 1 = 78 g.mol-1


Exercice 2 : Relation : m = n M
1) Calcul de masse :
a) On veut prélever 3 mol de NaCl. Quelle masse doit-on mesurer ?
La masse molaire de NaCl a été calculée dans l'exercice précédent...
m = n ( MNaCl = 3 ( 58,5 = 175 g

b) On veut prélever 0,5 mol de CuSO4. Quelle masse doit-on mesurer ?

m = n ( MCuSO4 = 0,5 ( 159,5 = 79,7 g

c) On veut prélever 0,2 mol de FeCl3. Quelle masse doit-on mesurer ?

m = n ( M FeCl3 = 0,2 ( 162,5 = 32,5 g


2) Quelle quantité de matière ( = nombre de moles) est contenue dans :
a) 36,0 g de fer Fe ?

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b) 36,0 g de carbone C ?
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c) 36,0 g d'eau ?

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d) 36,0 g de benzène C6H6 ?

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3) Calcul de la quantité de matière ( = nombre de moles )
a) Dans 15,0 g de FeCl3

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b) dans 200,0 g de sulfate de cuivre CuSO4

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c) dans 41,2 g de nitrate d'argent AgNO3

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4) On dispose de 5,0 g de HNO3 ; à quel nombre de moles cela correspond-
il ?

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5) On dispose de 3,68 g de chlorure de cuivre II CuCl2 ; à quel nombre de
moles cela correspond-il ?

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6) Quand on pèse 53,4 g de chlorure d'aluminium, on a 0,4 mol. Quelle est
la masse molaire de ce corps ?

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7) Quand on pèse 121,6 g de sulfate de fer, on a 0,8 mol. Quelle est la
masse molaire de ce corps ?

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Exercice 3 : Avec les liquides


Pour déterminer la quantité d'un liquide, on va mesurer un volume....


1) L'acide sulfurique H2SO4 a pour masse volumique µ = 1,8 g.mL-1.
a) Quelle est la masse d'acide dans 3 mL ?
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b) Quel nombre de moles d'acide a-t-on dans 3 mL ?
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2) Le benzène C6H6 a pour masse volumique µ = 0,88 g.mL-1.
a) Quelle est la masse de benzène dans 20 mL ?
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b) Quel nombre de moles de benzène a-t-on dans 20 mL ?
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3) L'acide nitrique HNO3 a pour masse volumique µ = 1,5 g.mL-1.
Quel nombre de moles d'acide a-t-on dans 50 mL ?
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4) On veut prélever 0,2 mole d'acide sulfurique .
a) Quelle masse doit-on prélever ?
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b) Quel volume doit-on prélever ?
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5) On veut prélever 0,8 mole de benzène.( µ = 0,88 g.mL-1)
Quel volume doit-on prélever ?
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6) On veut prélever 0,4 mole d'alcool isoamylique C5H12O( µ = 0,81 g.mL-
1) ; quel volume doit-on prélever ?
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Exercice 4 Avec les gaz


1) On se place dans des conditions telles que le volume molaire Vm = 25
L.mol.L-1.
a) On a un flacon de 2L de diazote N2; quel nombre de moles contient-il ?
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b) Même question si ce flacon contient du dichlore Cl2.

Le flacon de dichlore contient aussi 8,0.10-2 mol puisque le volume molaire
ne dépend pas de la nature du gaz.

c) Quel volume de dioxygène doit-on prélever pour récupérer 0.3 mol ?
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8) Un flacon de 4,0L contient 0,2 mol de dioxygène ; quel est le volume
molaire dans les conditions de l'expérience ?
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9) Un flacon de volume 6L contient 8,4 g de diazote N2.
a) Quel est le nombre de moles de diazote contenu dans ce flacon ?
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b) Quel est le volume molaire dans les conditions de l'expérience ?
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Rappel : la masse volumique µ d'un corps est la masse de ce corps divisée
par le volume du corps :
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Rappel :
m : masse du corps
M : masse molaire
n :nombre de moles
m = n . M

Rappel : Pour un gaz !!!!
V : Volume du gaz
Vm : volume molaire ( = volume occupé par 1 mol de n'importe quel gaz)
n :nombre de moles
V = n . Vm