La mole Ce qu'il faut retenir La mole : Exercices d'application niveau

mole(s), masse(s) molaire(s), quantité(s) de matière, molécule(s), masse(s) :
" Une . . . . . . . . de A = 6,02.1023 . . . . . . . .. NA est
appelé . . . . . . . . »
1. Quel est le symbole utilisé en chimie pour représenter la quantité de matière ? Quelle est son unité ?
2. Combien y a-t-il de molécu2O dans 2,00 ?
Chlorure de potassium (K+ + Cl)
Dichromate de potassium (2K+ + CrO3)

Le dihydrogénophosphate de sodium dihydraté est un solide cristallisé de masse molaire 156,0 g.mol-1 et
de formule (NaH2PO4, 2H2O)
3. Nommer le matériel nécessaire pour effectuer un tel prélèvement.
Un flacon contient 800 mL de chlorododécane, liquide de masse molaire moléculaire 204,79 g/mol, et de
masse volumique 0,87 g/mL. On souhaite préparer 2,05.10-3 mol de chlorododécane.
1. et de son volume V.
2. Calculer la masse de chlorododécane contenue dans le flacon.
3. sa masse molaire et de sa masse.
4. Calculer la quantité de matière de chlorododécane contenue dans le flacon. Y en a-t-il suffisamment pour
la préparation souhaitée ?
1. Quelle est sa masse?
2. En déduire sa masse volumique.
3. -t-il ?
1. Déterminer la masse molaire de la vitamine C.

2. Quelle est la quantité de matière présente dans un comprimé de vitamine C de 500mg ?

3. En déduire le nombre de molécules présentes dans ce comprimé.

1. Quelle est la formule brute du thymol ?
2. Calculer la masse molaire moléculaire du thymol.
3. Au cours d'une extraction artisanale, on récupère une masse de 75 g de thymol
liquide. Calculer la quantité de matière de thymol récupérée par cette extraction.
4. Le thymol est un liquide organique de masse volumique = 0,911 g.cm-3. Calculer
le volume de thymol extrait.

formule C25H52), ont pour masse 1,000 kg.

1. -t-on masse volumique de la paraffine ? Quelle est son unité ?
2. Quelle est la quantité de matière contenue dans chaque échantillon ?
3. ?
4. L. La paraffine est-elle plus dense ou moins dense que le
platine ?
Données : MPt : 195,1 g.mol-1 ; MH : 1,0 g.mol-1 ; MC : 12,0 g.mol-1 ; MN : 14,0 g.mol-1 ;

mole(s), masse(s) molaire(s), quantité(s) de matière, molécule(s), masse(s) :
" Une mole de molécules est la quantité de matière A = 6,02.1023 molécules
NA est appelé »

1. Quel est le symbole utilisé en chimie pour représenter la quantité de matière ? Quelle est son unité ?
La quantité de matière est représentée par le symbole : n. Son unité est : la mole

2. Combien y a-t-2O dans 2,00 ?
Données : quantité de matière n = 2,00 moles ; nombr : NA = 6,02.1023 mol -1
Formule : N = n x NA
Calcul : N = 2 x 6,02.10 23
N = 1,20.1024 molécules

Chlorure de potassium (K+ + Cl)
Dichromate de potassium (2K+ + CrO3)

Le dihydrogénophosphate de sodium dihydraté est un solide cristallisé de masse molaire 156,0 g.mol-1 et
de formule (NaH2PO4, 2H2O)

3. Nommer le matériel nécessaire pour effectuer un tel prélèvement.

Un flacon contient 800 mL de chlorododécane, liquide de masse molaire moléculaire 204,79 g/mol, et de
masse volumique 0,87 g/mL. On souhaite préparer 2,05.10-3 mol de chlorododécane.
1. et de son volume V.
2. Calculer la masse de chlorododécane contenue dans le flacon.
3. Exprimer la quantité de sa masse molaire et de sa masse.
4. Calculer la quantité de matière de chlorododécane contenue dans le flacon. Y en a-t-il suffisamment pour
la préparation souhaitée ?

1. Quelle est sa masse?

2. En déduire sa masse volumique.

3. contient-t-il ?
Données : quantité de matière : n = 98.10-6 mol ; : NA = 6,02.1023 mol -1
Formule : N = n × NA
Calcul : N = 98.10-6 × 6,02.10 23
Soit N = 5,9.1019

1. Déterminer la masse molaire de la vitamine C.

2. Quelle est la quantité de matière présente dans un comprimé de vitamine C de 500mg ?

3. En déduire le nombre de molécules présentes dans ce comprimé.
1. Quelle est la formule brute du thymol ?
2. Calculer la masse molaire moléculaire du thymol.
3. Au cours d'une extraction artisanale, on récupère une masse de 75 g de thymol liquide. Calculer la
quantité de matière de thymol récupérée par cette extraction.
4. Le thymol est un liquide organique de masse volumique = 0,911 g.cm-3. Calculer le volume de thymol
extrait.
formule C25H52), ont pour masse 1,000 kg.
1. -t-on masse volumique de la paraffine ? Quelle est son unité ?
2. Quelle est la quantité de matière contenue dans chaque échantillon ?

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